青海省西宁市高三化学10月月考试题110902142

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1、青海省西宁市2018届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分）1下列说法不正确的是（ ）ASi有导电性，可用于制备光导纤维BNa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 C硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2下列叙述不正确的是（ ）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟3下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是（ ）Al2O3 Al(O

2、H)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A B C D全部4通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应5NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有

3、的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6向 FeI2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分 3 份，甲试管中滴加淀粉溶液， 乙试管滴加 KSCN 溶 液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）A若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色B若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色D甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在 Fe3和 Fe27某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3、CO3

4、2、CH3COO-，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）ANa+ BCO32 CCH3COO- DNH4+8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶

5、液经结晶分离也可得到FeSO47H2O9. 碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现10某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主

6、要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO11将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确

7、的是()二非选择题：（52分）13（10分）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：实验实验操作与现象向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，产生气泡，紫红色褪去向淀粉KI溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色向双氧水加入铁红粉末，产生大量气泡请回答下列问题：(1)实验的离子方程式为_；该原理广泛用于除去Fe3中的Fe2的操作中，此操作的优点是_。(2)实验可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是_，反应的离子方程式为_。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的

8、电子数目为 。(3)在实验和中双氧水没有表现的性质是_(填选项字母)。A.氧化性B还原性 C不稳定性 D酸性 (4)双氧水能将碱性废水中的CN转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式_。14(12分)铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是_。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，你认为此说法 （填对或不对），认为不对的请说出原因并写出镁的冶炼的化学方程式 （认为对的此项可不作答）(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_；(4)以AlCl

9、3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括_，冷却结晶，过滤。在第步操作中应注意的事项是_。(5).加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，此操作应注意在 ，其原因是(结合化学方程式简要说明)_15（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。请回答下列问题：(1)A试管中发生反应的化学方程式为_。 (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成了SO2气体的实验现象是_。(3)在盛有BaC

10、l2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，一段时间后，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式_。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_ (5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。1

11、6.(9分) .实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1) 装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1

12、KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17(12分)FeCl3在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持

13、装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)在步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_。通常保存FeCl2溶

14、液时要加入 以防止被氧化，有关反应的离子反应方程式为 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_高三化学10月月考答案一选择题题号123456789101112答案ABCDCBCDABDC二非选择题13. 答案：（1）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O ；不引入杂质且产物无污染（2）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 0.1NA（3

15、）D （4）CN-H2O2+OH- = NH3CO32-14. 答案(1)第3周期A族(2)2AlFe2O3Al2O32Fe 不对 镁的活动性比铝的强MgCl2(熔融) MgCl2(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 (4)加热浓缩用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热(5).因存在AlCl33H2OAl(OH)33HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl315答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)B试管中品红溶液褪色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl

16、(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液，使之被完全吸收(6)2.5n实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。16.答案答案：.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1) 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验(2)42.90%偏低17.答案(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管 KSCN溶液 铁粉 2Fe3Fe=3Fe2 (5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7) FeCl3得到循环利用- 8 -