化学反应速率化学必修.ppt

《化学反应速率化学必修.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率化学必修.ppt（46页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、新课标人教版化学必修,化学反应速率（第2课时）,对于反应：aA + Bb = cC + dD,温故而知新,2、比较化学反应速率的大小： 单位相同，同一物质,影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？,实验探究,各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；,实验现象：,实验结论：,动手时间,镁比铝的反应剧烈,产生气泡快,镁比铝反应速率快 影响化学反应速率的内因是: 物质本身性质(即物质结构),有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？

2、,科学探究：实验25,科学探究：实验25,较慢产生气泡,冷水中,较快产生气泡,常温,在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。,快速产生气泡,热水中,结论,现象,有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？,1、温度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大。 降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物 状态的限制。,原因：升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。

3、,5% H2O2,FeCl3溶液,MnO2粉末,2、催化剂对化学反应速率的影响,较慢产生少量气泡,不加其它试剂,很快产生大量气泡,加入FeCl3,在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率,很快产生大量气泡,加入MnO2,结论,现象,科学探究：实验26,、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂 都是指正催化剂。,催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最

4、大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,自学P49 神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）,物理性质呢？改变吗？,1、人们为什么用电冰箱储存食物？ 温度降低，反应速率减慢，食物腐败的速率减慢。 2、实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？ 固体研细后能增大表面积。固体表面积越大，反应速率越快。,思考：,固体表面积,3、实验室进行化学反应时，通常把固体物质溶于水配成溶液进行反应，原因是什么？ 反应物的状态也影响反应的速率。固体物质溶于水，被分散成分子或离子

5、，接触更加充分，使反应速率加快。,4、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,形成原电池,5、木炭在氧气中为什么比在空气中燃烧剧烈？ 6、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？ 物质的浓度增大，反应速率加快。,小 结 ：,使用催化剂，化学反应速率加快,催化剂,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,温度,外 因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,性质,内 因,规律 (在其它条件相同时),影响化学反应速率

6、的因素,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢,气态反应物的压强,增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢,反应物的浓度,外 因,A,动 动 脑 ：,NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是 A.使用催化剂能加快反应的速率 B.使一种反应物过量能提高反应的速率 C.改变压强对反应速率没有影响 D.降低温度能加快反应速率,解析：2CO+2NO=N2+2CO2,例1：20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3

7、溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s,B,一.化学反应的速率：,定性表示：,定量表示：,快或慢,V=,c,t,=,c2c1,t2t1,1.表示,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,【课堂小

8、结】,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等,每个人的心里，总有一盏心灯，一盏亮着的心灯。 心灯是希望，是黑暗中的启明星，是夜路回家的拐角的路灯。 点亮自己生命的心灯，你就会昂首阔步的前行，达到你理想的彼岸！,思考与练习：,1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）,A.Fe B.Al C.Mg D.Cu,C,2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？,答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺

9、）,3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH

10、)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,应用2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，

11、绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：,在0 t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的时间段里，反应速率最大的是 时间段，收集气体最多的是 时间段。,t1 t2,t1 t2,爆炸，可以在瞬间完成,溶洞的形成需要几万甚至数千万年时间 钟乳石和石笋每增长1厘米需要5160年,实验25,实验26,温度能影响化学反应的速率。温度升高，化学反应的速率增大；温度降低，化学反应的速率减小。 催化剂能显著地改变化学反应的速率。 加快反应速率的催化剂叫正催化剂，减慢反应的催化剂叫负催化剂。如不特殊说明，一般指的催化剂是正催化剂。,实验结论：,内因： 化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。 外因：

12、 （1）温度温度越高反应速率越快； （2）催化剂催化剂能大大改变化学反应速率； （3）反应物的浓度反应物的浓度越大反应速率越快； （4）固体反应物的表面积； ,归纳小结：影响化学反应速率的因素,能说明增大反应物浓度可增大化学反应速率的具体事例：,1、带火星的木条在纯氧中可以复燃.,2、木条在纯氧中可燃得更明亮、更旺、更快。,3、S（蜡烛、磷、铁等）在空气中与在纯氧中燃烧的对比,5、MnO2与盐酸反应的情况,6、Mg（Na）分别与H2O和HCl反应的情况对比,4、铜分别与浓HNO3和稀HNO3反应的对比,小结注意点1：,改变固体、纯液体（或稀溶液中的水）的量，不会引起其本身浓度的变化，所以，它们

13、在不影响其它反应物的浓度的情况下，一般不会影响反应的速率。,练习1,在氯水中存在如下反应： Cl2+H2O=HCl+HClO 如果加水稀释氯水， 则该反应的速率会如何变化？,练习2 在正进行如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3的溶液中，在如下几种情况下，该反应的速率会怎么变化？,、加入一定量的氯化镁晶体 、加入较多的氯化镁的稀溶液,小结注意点2 反应物的浓度应指实际参加反应的反应物(包括离子)的浓度。,补问：上题中，如增大整个溶液体系的压强呢？,结论从上题的分析可知，因为改变压强对固体或液体的体积几乎没影响，所以改变压强对没有气体参加的反应来说，对其速率是没有影响的。,过渡 对

14、于有气体参加的反应来说，改变压强对其反应速率又会有什么影响呢？为此，我们先来讨论一下这样一个问题：,改变气体物质的压强的方式有哪些？,讨论,结论,单独改变V、n、T； 或者同时改变V、n和T中的两个或三个。,过渡 对密闭体系中的某一化学反应来说，通常，我们都是在一定n和T的情况下，通过改变V来改变压强P。那么，请你分析一下，这种方式对反应的速率会有什么影响？,结论 （2）、压强对化学反应速率的影响 一定温度下,对有气体参加的反应来说， 如P， V，则因C（反应物） ，所以速率 相反， 如P， V，则因C（反应物） ，所以速率,过渡 如果是通过改变反应体系中气体物质的n，来改变压强的话，情况可能

15、就要复杂一些。为此，我们先来看下面的练习。,练习3 在T一定的密闭容器中，加入2mol的SO2和1mol的O2进行反应，如在保证V不变的情况下，加入下列物质，则对反应速率会有什么影响？,、再加入2mol的SO2和1mol的O2 、再加入3mol的SO2 、再加入3mol的N2,课外作业 如在保证 P不变的情况下，再加入上述和中的物质呢？,过渡 对压强影响反应速率的问题，通过上面的分析，我们可以得到以下几方面的结论。,结论 对压强影响反应速率的问题，我们应注意以下几点：,A、对没有气体参加的反应，P对其反应速率几乎没有影响。,B、密闭容器的体积不一定是固定不变的。,C、压强对反应速率的影响,其实质是通过改变浓度来实现的。,D、对“惰性气体”问题，应看惰性气体是否影响了反应气体的浓度。,