精品高中化学苏教版选修3作业： 专题3第三单元 共价键　原子晶体 作业 Word版含解析

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1、中学化学精品资料基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤电子对C共价键的方向性DS原子中p轨道的形状解析：选A。S原子的价电子构型是3s23p4，有2个

2、未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。3COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键解析：选D。C和Cl之间为键，C和O之间为一个键、一个键。4已知N2(g)O2(g)=2NO(g)为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN键、O O键的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1 624 kJmol

3、1解析：选B。180 kJmol1946 kJmol1498 kJmol12ENO，所以ENO632 kJmol1。5如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为() AAB BA5B4CAB2 DA2B5解析：选C。插入的B为10，则A与B的原子数之比为510，则化学式为AB2。6X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别

4、形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()AZ2X BZ2YCW2X DW2Y解析：选A。X比Y易得电子，Z比W易失电子，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。7下列有关NH中的NH配位键说法正确的是()ANH配位键不是化学键BNH配位键属于共价键CNH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同DNH配位键的化学性质与其他NH键不同解析：选B。配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH中虽然NH配位键的形成过程与其他NH共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。8我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确

5、的是()A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：选C。从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。A通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。B.CO2的结构式为O=C=O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C.甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成键。D.根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由

6、于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。9在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，下图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为()AMgB BMgB2CMg2B DMgB6解析：选B。见题图，每个镁原子周围有6个硼原子，每个硼原子周围有3个镁原子。10氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_

7、、_。(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_。(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键类型为_，层间作用力为_。(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。解析：(1)由B2O3CaF2H2SO4(已知反应物)BF3(已知产物)，再根据原子守恒，即可写出该反应方程式。(4)金刚石的晶胞如下图：由图可知，每个晶胞中：

8、顶角：81，面心：63，体内：4；共8个C原子。所以推出与之相似的BN晶胞中，应含有4个N原子、4个B原子。1 mol BN为25 g,1个BN晶胞中含4个BN,361.5 pm361.51010 cm， gcm3。答案：(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3(3)共价键(或极性共价键)分子间作用力(4)4411长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得了HFO(次氟酸)。(1)HFO的电子式为_。(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式：

9、_。(3)分子A中_。A仅有键B仅有键C同时含有键、键D同时存在极性键和非极性键解析：(1)HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连。由此可以推出HFO的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。(2)物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成，由原子守恒可知，除了生成HF外，还有H2O2。(3)H2O2分子中仅有单键，所以应全为键。存在的化学键有HO键和OO键，即分别为极性键和非极性键。答案：(1) (2)HFOH2O=HFH2O2(3)AD能力提升12化学键的键能是原子间形成1 mol 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能

10、量。以下是部分共价键键能数据：HS：364 kJ/molSS：266 kJ/molS=O：522 kJ/molHO：464 kJ/mol反应2H2S(g)SO2(g)=3S(g)2H2O(g)的产物中的S实为S8，是一个8元环状分子(如图)。1 mol SO2与足量H2S反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。解析：因反应产物中S实为S8，实际分子是一个环状分子，可知每个S8分子含有8个SS键，将上述化学反应方程式改写为2H2S(g)SO2(g)=S8(g)2H2O(g)，断开化学键吸收的能量为4364 kJ2522 kJ2 500 kJ，形成化学键放出的能量为8266 kJ4464 kJ

11、2 654 kJ，则放出154 kJ能量。答案：放出15413碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/ (kJmol1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案：(1)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键