（江苏专用版）2019版高考化学一轮复习 专题六 物质结构与化学键课件.ppt

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1、专题六 物质结构与化学键,高考化学 (江苏省专用),考点一微粒间的相互作用 A组自主命题江苏卷题组 1.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是() A.质量数为31的磷原子P B.氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式:Ca2+ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3,五年高考,答案A本题考查化学用语。B项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为 -Ca2+-;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。 温馨提示要注意化学用语的使用。,2.(2016江苏单科,2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是() A.中子数为10的氧原子O B.Mg2+的结构示

2、意图: C.硫化钠的电子式:NaNa D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2,答案BA项,中子数为10的氧原子为O,故错误;C项,硫化钠是离子化合物,其电子式为 Na+2-Na+,故错误;D项,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,其分子式为C2H4O2,故错误。,命题归纳几种常考物质的电子式: HHHNNC Na+2-Na+Na+H- HH+-等,易错警示特定原子的表示形式为X,左下角的Z表示质子数,左上角的A表示质量数。中子 数N=A-Z。 评析 掌握常规化学用语,密切关注常考化学用语是解答本题的关键。本题难度一般。,3.(2015江苏单科,2,2分,)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(

3、) A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图: C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl,答案CA项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为Cl;B项,Cl-的结构示意图 为;D项,氯乙烯分子的结构简式为。,命题归纳正确书写化学用语是考生必须掌握的基础能力。化学用语的考查主要集中在:某一具体原子的正确表示;某原子(离子)的结构示意图;物质的电子式、结构式、结构简式、最简式(实验式)、分子式等;某分子的球棍模型、比例模型。,4.(2014江苏单科,2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是() A.过氧化钠的电子式:NaNa B.质

4、子数为35、中子数为45的溴原子Br C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式:,答案B过氧化钠的电子式:Na+2-Na+,A项错误;S2-的结构示意图为,C项错误; 间二甲苯的结构简式为,D项错误。,考点分析化学用语的考查难度较小,常见考点有:电子式、结构式、结构简式、电离方程式、水解方程式、原子结构示意图等。,B组统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2018课标,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是() A.X与其他三种元素均可形成两

5、种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸,答案A本题考查原子结构、化学键。由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确; Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与 N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。,易混易错注意“最高价氧化物对应的水化物”与“氧化物对应的水化

6、物”的区别。,2.2016课标,26(1),4分联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。请回答下列问题。 (1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。,答案HH-2,解析联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物,电子式为HH;,根据化合价规则可 知,其中氮的化合价为-2价。,3.2015课标,27(5),2分(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。,答案Na+HH-,解析硼氢化钠是离子化合物,B中B原子周围形成8个电子的稳定结构。,4.(2014大纲全国,27,15分,)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素

7、A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题: (1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。 (2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显色。 (3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:,a的化学式为;b的化学式为;c的电子式为;d的晶体类型是。 (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

8、一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。,答案(1)第一周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2 (每空2分) (2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分) (3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金属晶体(1分) (4)氢(1分)正四面体(1分),解析根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。 (1)工业上制备Cl2用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。 (2)C、O、N

9、a可以组成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na2CO3,俗名为纯碱(或苏打);Na2CO3的水溶液可与Cl2反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I2,加入CCl4萃取后有机层呈紫色。 (3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。 (4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体;甲烷分子的空间结构为正四面体。 评析 本题考查短周期中元素的推断,综合考查了Cl2的工业制法、元素化合物的 性质、晶体结构等知识,其中对新能源“可燃冰”的考查是难点,

10、要求学生了解一些课外热点科技。,C组教师专用题组 1.(2013江苏单科,2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是() A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式:H- C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U,答案B丙烯的结构简式为,A项错误;B项中的电子式正确;氯原子的结 构示意图为:,C项错误;该铀原子的质量数为:146+92=238,该原子应表示为U,D项错 误。,考点分析本题是常规考题,与考试说明的典型示例一致,分别对有机物结构简式、电子式、原子或离子的结构示意图、核素的表示式等化学用语进行考查,复习时要有针对性。,2.(2012江苏单科,

11、2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是() A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.F-的结构示意图: C.中子数为20的氯原子Cl D.NH3的电子式:HH,答案B乙酸的结构简式为CH3COOH,故A项错误;中子数为20的氯原子应写成Cl,故C项 错误;NH3的电子式为HH,故D项错误。,3.(2011江苏单科,2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是() A.N2的电子式:NN B.S2-的结构示意图: C.质子数为53、中子数为78的碘原子I D.邻羟基苯甲酸的结构简式:,答案CN2的电子式为NN,故A项错误;S2-的结构示意图为,故B项错误;邻羟基 苯甲酸的结构简式为,故D项错误。,4

12、.(2010江苏单科,2,2分,)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是() A.H2O的电子式为H+H- B.4 时,纯水的pH=7 C.O中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273 K、101 kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)d(液态)d(固态),答案CA项,水的电子式为HH,故不正确;B项,25 时,纯水的pH为7,故不正确;D项,273 K、101 kPa,水在固态时分子间平均距离大于液态时分子间平均距离,即d(液态)d(固态),故不正确。,5.(2009江苏单科,2,3分,)下列有关化学用语使用正确的是() A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式:HHCl-

13、C.原子核内有10个中子的氧原子O D.对氯甲苯的结构简式:,答案CA项,硫原子的原子结构示意图应为,故错误;B项,NH4Cl的电子式应为 H H-,故错误;D项,对氯甲苯的结构简式为,故错误。,6.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是() A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D

14、.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂,答案D依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项,一般条件下CO与NaOH不反应,错误;B项,碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项,Na2O中只存在离子键,而NaClO3中既存在离子键,也存在共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正确。,规律方法金属过氧化物、含氧酸盐、铵盐及酸式盐中都既存在离子键,也存在共价键。,7.(2015重庆理综,8节选改编,6分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,

15、从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。,答案NN离子键和共价键,解析N2的电子式为NN。KClO4属于含氧酸盐,所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键;K是19号元素,原子结构示意图为。,8.2015福建理综,23(1),4分研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)硫离子的结构示意图为。 加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。,答案(1)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O,解析S是16号元素,S原子获得2个电子变为S2-,硫离子的结构示意

16、图为。加热时,浓硫 酸与木炭发生反应产生SO2、CO2和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2 +2H2O。,考点二晶体类型与性质 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是() A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,错误;D项,Al3+、O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”的规律,可,知离子半径:Al3+O2-,正

17、确。,疑难突破物质熔、沸点比较小窍门,1.依据晶体类型判断(一般情况下):原子晶体离子晶体分子晶体;,2.依据常温下物质的状态判断:固体液体气体;,3.注意氢化物分子间是否存在氢键。,2.2018课标,35(3),4分锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (3)ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。,答案(3)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小,解析(3)ZnF2熔点较高,属于离子晶体,含有的化学键类型为离

18、子键;ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均是分子晶体,根据相似相溶原理知,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于有机溶剂。,教师专用题组,1.(2015上海单科,6,3分)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有() A.2种B.3种C.4种D.5种,答案CNa是金属晶体,熔化时克服金属键;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4均是离子晶体,熔化时均破坏离子键,故熔化时克服的作用力类型相同,即C项正确。,2.(2015广东理综,9,4分)下列叙述和均正确并有因果关系的是(),答案AA项,1-己醇的沸点比己烷的沸点高,沸点不同且互溶的两种

19、液体可用蒸馏法分离,叙述和叙述均正确且存在因果关系;B项,叙述正确,叙述错误,原电池工作时不需要外接电源;C项,叙述和叙述均正确,但二者不存在因果关系;D项,叙述正确,叙述错误,NaCl固体不导电。,3.(2014重庆理综,8,15分,)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。 (2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子

20、方程式为;SiO2的晶体类型为。 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。,答案(1)1(2)Na+2-Na+ (3)高 SiO2+2OH-Si+H2O原子晶体 NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950 解析(1)He元素核内质子数为2,所以3He的核内中子数为3-2=1。 (2)Na是11号元素,原子结构示意图为,Na在O2中完全燃烧生

21、成的是Na2O2,电子式为 Na+2-Na+。 (3)MgO和BaO都是离子化合物,Mg2+的半径比Ba2+小,所以MgO的熔点比BaO的熔点高。 由MgO和SiO2的性质知,SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去SiO2的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O;SiO2是原子晶体。 MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2,根据反应原理和物质的性质知,反应后的尾气中有CO2和 Cl2。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成的盐有Na2CO3、NaCl、NaClO。,A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,考点一微粒间的相互作用 1.(2018南通海安中学高三上测试,

22、2)正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是() A.含1个中子的氦原子He B.氯离子的结构示意图: C.甲基的电子式:H D.淀粉和纤维素的最简式:CH2O,答案CA项,含1个中子的氦原子应表示为He,故错误;B项,氯离子的结构示意图应表示为 ,故错误;D项,淀粉和纤维素的化学式为(C6H10O5)n,最简式为C6H10O5,故错误。,2.(2018盐城中学高三上第二次阶段考试,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.中子数为20的氯原子Cl B.对硝基苯酚的结构简式: C.S2-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式:HH+Cl-,答案AB项,对硝基苯酚的结构简式为,故错

23、误;C项,S2-的核电荷数为 16,故错误;D项,NH4Cl的电子式应为HH+-,故错误。,3.(2018南通如皋中学高三上阶段练习,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.氯离子的结构示意图: B.NH4Br的电子式:HH+Br- C.乙烯的实验式:CH2 D.中子数为20的氯原子Cl,答案CA项,氯离子的结构示意图应为,故错误;B项,NH4Br的电子式应为HH+ -,故错误;C项,乙烯的分子式为C2H4,C原子和H原子的最简整数比为12,实验式为CH2, 故正确;D项,中子数为20的氯原子应表示为Cl,故错误。,4.(2017徐淮连宿期中,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.中子数

24、为1的氢原子H B.氯原子的结构示意图: C.N2的电子式:NN D.乙醇的结构简式:C2H5OH,答案DA项,应为H,故错误;B项,应为,故错误;C项,应为NN,故错误;D项 正确。,5.(2017南通海安中学检测,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.HBrO的电子式:H B.乙炔的分子结构模型示意图: C.中子数为18的氯原子结构示意图: D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3Na+H+C,答案AA项,HBrO为共价化合物,结构式为HOBr,电子式为H,故正确;B项,乙炔 分子为直线形,所有原子应在一条直线上,故错误;C项,氯原子的质子数为17,原子结构示意图为,故错误;D项,碳酸氢

25、钠的电离方程式为NaHCO3Na+HC,故错误。,6.(2017南通如皋中学检测,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.氯离子的结构示意图: B.氨气分子的电子式:HH C.中子数为18的硫原子S D.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2,答案AA项,氯离子的质子数为17,核外电子数为18,故正确;B项,氨气分子的电子式为H H,故错误;C项,中子数为18的硫原子,其质量数为34,表达式为 S,故错误;D项,聚丙烯的结构 简式应为,故错误。,7.(2016南通二模,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.氮气的电子式:NN B.镁离子的结构示意图: C.中子数为16的磷原子P D.丙烯的

26、结构简式:CH3CHCH2,答案AB项,Mg2+的结构示意图:,故错误;C项,中子数为16的磷原子P,故错误;D项, 丙烯的结构简式为CH3CHCH2,故错误。,8.(2016南京二模,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.质量数为37的氯原子Cl B.Al3+的结构示意图: C.NaClO的电子式:Na D.对硝基苯甲醛的结构简式:,答案BA项,应为Cl,故错误;C项,NaClO是离子化合物,其电子式应为Na+-,故错 误;D项,应为,故错误。,考点二晶体类型与性质 9.(2018无锡高三上期末,5)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同

27、一周期,B与D同主族,B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是() A.元素B、C简单离子半径的大小:BD D.元素B分别与A、C形成的化合物的晶体类型相同,答案C根据题意,A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。A项,离子半径:B(O2-)C(Na+),故错误;B项,E(Cl)的氧化物对应的水化物中HClO为弱酸,故错误;C项,E(Cl)的非金属性强于D(S),则E(Cl)的简单氢化物热稳定性强于D(S),故正确;D项,B(O)分别与A(H)、C(Na)形成的化合物中,H2O和H2O2为分子晶体,Na2O和Na2O2为离子晶体,故错误。,10.(2017徐淮连宿高三上期中,4)短

28、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是短周期元素中原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y) B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D.Z分别与X、W形成的化合物中化学键类型相同,答案B由“X元素原子最外层电子数是内层的2倍”,可推得X为C,地壳中含量最高的元素是O,故Y只能为N;根据W是短周期元素中原子半径最大的金属元素,推出W为Na,所以X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。A项,原子半径r(Na)r(C)r(N)r

29、(O),错误;B项,非金属性:ON,故简单气态氢化物稳定性:H2ONH3,正确;C项,酸性:H2CO3HNO3,故错误;D项,O与C形成的化合物CO、CO2中只含共价键,而O与Na形成的化合物Na2O中只含离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,故错误。,B组20162018年高考模拟综合题组 (时间：20分钟 分值：60分) 选择题(每题4分,共60分) 1.(2018徐淮连宿高三上期末,2)下列化学用语表示正确的是() A.中子数为8的氧原子O B.氯离子的结构示意图: C.Na2S的电子式:NaNa D.2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH,2.(2018盐城高三上期中,2)下列有

30、关化学用语表示正确的是() A.葡萄糖的结构简式:C6H12O6 B.BCl3的电子式: C.硫离子的结构示意图: D.质量数为44、中子数为24的钙原子Ca,答案BA项,葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,故错误;C项,硫离子的最外层上有8个电子,其结构示意图应为,故错误;D项,钙原子的质子数为20,元素符号左下角数字应 为20而不是24,故错误。,易错警示C6H12O6为葡萄糖的分子式,而非结构简式。,知识拓展BCl3中,B原子不满足8电子稳定结构。,3.(2018淮安、宿迁高三上期中,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.甲烷分子的球棍模型: B.NH4Br的电子式HH

31、+Br- C.34S2-的结构示意图: D.邻羟基苯甲酸的结构简式:,答案CA项,甲烷分子中,碳原子半径应大于氢原子,故错误;B项,NH4Br的电子式应为HH+-,故错误;D项,邻羟基苯甲酸的结构简式为,故错误。,命题归纳球棍模型及比例模型中,应注意模型中球的大小差别。,知识拓展NH4Br为离子化合物,其中既有离子键,又有共价键。,4.(2018南京、盐城一模,2)冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产。下列有关化学用语表示错误的是() A.冰晶石的化学式:Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子Al C.氯离子的结构示意图: D.CaF2的电子式:-Ca2+-,

32、答案AA项,冰晶石的化学式为Na3AlF6,故错误。,知识拓展电解熔融氧化铝冶炼铝时,加入冰晶石的作用为降低氧化铝的熔融温度。,5.(2018无锡高三上期末,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.黄铁矿主要成分的化学式:FeS B.二氧化碳分子的比例模型: C.氯离子的结构示意图: D.氢氧化钡的电子式:H-Ba2+H-,答案DA项,黄铁矿的主要成分是FeS2,不是FeS,故错误;B项,碳原子半径应比氧原子大,故错误;C项,氯离子的质子数是17,故错误。,知识拓展工业制硫酸过程中,黄铁矿在沸腾炉里发生反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。,审题技巧结构示意图中,应看清楚要求写的

33、是原子的结构示意图还是离子的结构示意图。,6.(2018苏州高三上调研,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.质量数为37的氯原子Cl B.间甲苯酚的结构简式: C.F-的结构示意图: D.硫化氢的电子式:H+2-H+,答案CA项,元素符号的左上角为质量数,应为37,故错误;B项,间甲苯酚的结构简式为,故错误;D项,硫化氢为共价化合物,电子式应为HH,故错误。,方法归纳电子式的正误判断中,首先要判断该物质是离子化合物还是共价化合物,含有金属元素的化合物及铵盐通常是离子化合物,不含金属元素的化合物通常是共价化合物。,7.(2018南通高三第一次调研,2)下列化学用语表示正确的是() A.核内

34、有10个中子的氧原子O B.磷原子的结构示意图: C.Na2O2的电子式:Na+2-Na+ D.Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式:Ca(OH)2Ca2+2OH-,答案BA项,元素符号的左上角为质量数,应为18,故错误;C项,Na2O2中O原子之间是单键,其电子式为Na+2-Na+,故错误;D项,Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式为Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),故错误。,知识拓展过氧化钠中的阳离子为Na+,阴离子为,故其中阳离子和阴离子的个数比为21, 而非11。,易错警示化学平衡(包括电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡)的表达式中,应该使用可逆符号。,8.(

35、2018常州高三上学业水平监测,2)下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是() A.中子数为10的氧原子O B.氧原子的结构示意图: C.水分子的电子式:H+2-H+ D.乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H5,答案AB项,氧原子的最外层上有6个电子,故错误;C项,H2O为共价化合物,电子式为H H,故错误;D项,乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3,而HCOOC2H5表示甲酸乙酯,故错误。,知识拓展乙酸甲酯(CH3COOCH3)、甲酸乙酯(HCOOC2H5)和丙酸(CH3CH2COOH)互为同分异构体。,9.(2017南京、盐城、连云港二模,2)下列化学用语表示正确的是() A.中子数为16

36、的硫原子S B.Cl-的结构示意图: C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3 D.氢氧化钠的电子式:NaH,答案CA项,中子数为16的硫原子应写为S,故错误;B项,Cl-中的质子数为17,结构示意图 为,故错误;C项,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,故正确;D项,氢氧化钠为离子化合 物,其电子式为Na+H-,故错误。,解题关键审题时应注意结构简式、结构式、分子式、电子式等的表达方式不同。 对比突破离子化合物与共价化合物的电子式的表达形式是不同的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合形成的化合物,共价化合物是原子通过共价键结合形成的化合物。例如:离子化合物Na2O2的电子式为Na+2-Na+

37、,共价化合物H2O2的电子式为HH。,10.(2017南通栟茶中学一检,2)下列有关化学用语的表示正确的是() A.CaH2的电子式:H-Ca2+H- B.Cl-的结构示意图: C.质子数为92、中子数为146的U原子U D.2,4,6-三硝基苯甲酸的结构简式:,答案AA项,CaH2为离子化合物,其中Ca2+与H-个数比为12,故正确;B项,Cl-中质子数为17,故错误;C项,质子数为92、中子数为146的U原子应表示为U,故错误;D项,2,4,6-三硝基苯甲 酸的结构简式为,故错误。,考点分析在X中,Z是质子数,A是质量数。,易错警示金属氢化物是离子化合物,阴离子是H-。,11.(2017南

38、通启东中学测试,2)氟是卤族元素之一,其在化学发展史上有重要的地位。下列有关说法正确的是() A.氟原子的结构示意图: B.“塑料王”聚四氟乙烯的结构简式:CF2CF2 C.中子数为10的氟原子F D.萤石的主要成分CaF2的电子式:Ca+2-,答案CA项,氟原子的结构示意图为,故错误;B项,聚四氟乙烯的结构简式为CF2 CF2,故错误;C项,中子数为10的氟原子,质量数应为19,故正确;D项,CaF2为离子化合物,电子式为-Ca2+-,故错误。,知识拓展常见离子化合物的电子式: Na2O:Na+2-Na+MgCl2:-Mg2+- Na2O2:Na+2-Na+NaOH:Na+H- NH4Cl:

39、HH+-CaO:Ca2+2-,12.(2017南通二模,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.质子数为78、中子数为117的铂原子Pt B.Al3+的结构示意图: C.次氯酸钠的电子式:Na+- D.碳酸的电离方程式:H2CO32H+C,13.(2016南师附中高三上期中,2)下列有关化学用语使用正确的是() A.CO2的电子式: B.NH4Cl的电子式:HH+Cl- C.Cl-的结构示意图: D.中子数为20的氯原子Cl,答案DA项,CO2的电子式应为C,故错误;B项,NH4Cl的电子式应为HH+ -,故错误;C项,Cl-的结构示意图应为,故错误。,易错警示电子式书写的常见错误:分不清化

40、合物的类别或原子周围的电子数、原子间的连接顺序出现错误。如H2O2电子式为HH,而不是H+2-H+;HClO电子式为H ,而不是H;NH4Cl电子式为HH+-,而不是N-或HH+Cl-。,解题技巧对于未学过物质的电子式,可以分析成键类型后,参考已知相似物质的电子式来书写,如:CS2和CO2相似,CO2的电子式为C,则CS2的电子式应为C;H2S和H2O相似, H2O的电子式为HH,则H2S的电子式为HH;NH4F和NH4Cl相似,则NH4F的电子式为 HH+-。,解题关键正确书写电子式的前提是要正确判断化合物类型或成键类型,即要先判断是离子键还是共价键,一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键

41、(AlCl3除外),非金属元素原子之间易形成共价键(铵盐除外),然后再根据成键类型书写电子式。,15.(2016连云港新海中学高三上月考,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.Al3+的结构示意图: B.NaClO的电子式:Na C.的名称:2-甲基乙醇 D.乙醛分子的比例模型:,答案AB项,NaClO为离子化合物,其电子式应为Na+-,故错误;C项,该有机物的名 称应为2-丙醇,故错误;D项,题图不是乙醛分子的比例模型,故错误。,易错警示用系统命名法命名醇时,与羟基直接相连的碳原子必须在主链中,在此基础上再考虑主链碳原子数最多。,审题技巧判断化合物电子式正误时,首先需分析物质是离子化合物还是共价化合物。,