（新课标Ⅰ）2019版高考化学一轮复习 专题九 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

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1、专题九 水的电离和溶液的酸碱性,高考化学 (课标专用),考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性 1.(2014课标,11,6分,0.463)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):,五年高考,A组统一命题课标卷题组,答案DH2S是二元弱酸,在水溶液中分

2、步电离:H2S H+HS-、HS- H+S2-,故pH=5的 H2S溶液中,c(HS-)H2CO3HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HCCH3COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):,D项正确。,规律方法酸、碱溶液稀释相同倍数时,强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大,但不管稀释至多少倍,最终都无限接近中性。,易错警示在列电荷守恒式的过程中,容易出现离子考虑不全或忽略电荷数目的情况。,考点二中和反应与中和滴定的迁移应用 2.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所

3、加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是() A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH12,答案D强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH -),错误;D项,N点对应的溶液为

4、氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= molL-1,pH=11+lg 1.3212,正确。,易错警示不要把酸碱恰好中和与溶液的pH=7混为一谈。酸碱恰好中和指酸和碱恰好反应,谁也没有剩余,而所得溶液的pH却不一定是7。若强酸与强碱恰好中和,则溶液pH=7;若强酸与弱碱恰好中和,溶液pH7。,知识拓展中和滴定时应根据中和后溶液的酸碱性选择指示剂。若强酸与强碱相互滴定,选甲基橙或酚酞都可以;若强酸滴定弱碱,由于所得溶液呈酸性,所以要选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙;若强碱滴定弱酸,则要选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。,3.(2018

5、课标,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。 回答下列问题: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的中,加蒸馏水至,滴定:取0.009 50

6、 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O2-7+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2 +2S2O2-3 S4O2-6+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平 行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。,答案(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液,滴入BaCl2产生白色沉淀 (2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0,解析本题考查离子的检验、化学实验方案的设计、溶液的配制、滴定终点的判断及化学计算。 (1

7、)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根时,先加酸除去S2O2-3,再加入Ba2+观察实验现象。实验过程为:取少量样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液;向溶液中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激性气体产生;静置,取少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明样品中含有SO2-4。,(2)用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟不恢复时即为滴定终点;设样品中含x mol Na2S2O35H2O

8、,依据得失电子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取样品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故样品纯度为100%=95.0%。,审题方法设计离子检验实验方案时,要注意排除杂质离子的干扰。,答题模板设计离子检验实验方案模板:取少量待测试样于试管中,加入蒸馏水,向试管中加入试剂,产生现象,说明含有离子。,4.(2016课标,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2O2-7(橙 红色)、CrO2-4(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

9、回答下列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是。 (2)CrO2-4和Cr2O2-7在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2-7)随c(H+)的变化如图所示。,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。,由图可知,溶液酸性增大,CrO2-4的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。 升高温度,溶液中CrO2-4的平衡转化率减小,则该反应的H0(填“大于”“小,于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2C

10、rO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO2-4生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为molL-1,此时溶液中c(CrO2-4)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10) (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O2-7还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。,答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)2CrO2-4+2H+ Cr2O2-7+H2O 增大1.01

11、014 小于 (3)2.010-55.010-3 (4)Cr2O2-7+3HS+5H+ 2Cr3+3SO2-4+4H2O,解析(1)Cr3+与Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝色),继续滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH(绿色)。 (2)Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO2-4+2H+ Cr2O2-7+H2O。酸性增大,平衡右移,CrO2- 4的平衡转化率增大。由题图知,A点c(Cr2O2-7)=0.25 molL-1,c(CrO2-4)=(1.0-0.252)molL-1=0.5 molL-1,c(H+)=1.010-7 molL-1

12、,则平衡常数K=1.01014。 升温,CrO2-4的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,H0。 (3)c(Ag+)= molL-1=2.010-5 molL-1,c(CrO2-4)= molL-1=5.010-3 molL-1。 (4)Cr2O2-7被还原成Cr3+,Cr元素化合价降低,作氧化剂,则HS作还原剂,被氧化为SO2-4,根据得 失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,即可得出反应的离子方程式。,考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性 1.(2015广东理综,11,4分,) 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是() A.升高温度,可能引起由c向b

13、的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,B组 自主命题省（区、市）卷题组,答案C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW =c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,

14、而c和d对应的KW不相等,D项错误。,2.(2015重庆理综,3,6分,)下列叙述正确的是() A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-),答案CA项,醋酸电离的方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加 了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生

15、成NH4NO3,NH4NO3中N能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性, 则pHc(I-)。,3.(2014山东理综,13,5分,)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中() A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-),答案DCH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4,此时水的电离程度

16、最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误;= =KNH3H2O,温度不变,NH3H2O的电离 平衡常数及KW均不变,随着氨水的滴加,c(H+)减小,故减小,B项错误;未滴加氨水时, c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,滴加10 mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol/L,C项错误;由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,故当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-),D项正确。,4.(2014四川理综,6,6分,)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与

17、0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)c(CO2-3)c(HC)c(OH-) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),答案BA项,NaHCO3+N

18、aOH Na2CO3+H2O,故溶液中离子浓度大小关系应为c(Na+)c (CO2-3)c(OH-)c(HC),错误;B项正确;C项,两溶液混合,NH3H2O过量,溶液呈碱性,c(OH-)c (H+),c(N)c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-),C错误;D项,两溶液等体积混合后,得CH3 COONa溶液,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故错误。,考点二中和反应与中和滴定的迁移应用 5.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是(),A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关

19、系曲线,说明该反应的 H0 B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1某一元酸HX的滴,定曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO2-4)的关系曲线,说明溶液中c(SO2-4)越大c(Ba2+)越小,答案C本题考查化学反应原理图像的应用。由图甲可知,温度升高,lgK减小,即K值减小,平衡逆向移动,故正反应放热,H1,故

20、HX为弱酸,C错误;由图丁可知c(SO2-4)与c(Ba2+)成反比,即c(SO2-4)越大c(Ba2+)越小,D正确。,审题方法解答图像题时要看清横坐标、纵坐标对应的物理量及二者的关系。如图甲,随着温度升高,lgK逐渐减小,即K值逐渐减小,说明平衡逆向移动。,6.(2016江苏单科,10,2分,)下列图示与对应的叙述不相符的是(),A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线,答案A燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故A项叙述与图甲不相符。,7.

21、(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小,答案BA项,滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B项,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中发生反应HCl+NaOH NaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小变大;C项,酚酞滴入 待测HCl溶液中,溶液是无色的,

22、当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停止滴定;D项,尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应,但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中,从而使测定结果偏大。,8.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。 .滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b

23、.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:,f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。 (3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由 。 (

24、5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=molL-1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。 (7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。,若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。,答案(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 (5)

25、10.000.060 0 (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)偏高偏高,解析本题考查化学实验基本操作、实验数据的处理和误差分析等。 (1)配制250 mL AgNO3标准溶液要用250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 (2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。 (3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pH0.5的条件下进行。,(4)若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。 (5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验

26、数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL;由Ag+I- AgI、Ag+SCN- AgSCN知,c(I-)=0.060 0 molL-1。 (6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。 (7)配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗NH4SCN溶液偏少,测定的c(I-)偏高;,滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的c(I-)偏高。,易混易

27、错处理平行实验中的数据时,对于误差较大的数据应直接舍去,不能代入求平均值。,9.(2015山东理综,31,19分,)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。 a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管 (2)加入NH3H2O调pH=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9,(3)

28、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知:2CrO2-4+2H+ Cr2O2-7+H2OBa2+CrO2-4 BaCrO4 步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。 步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的

29、浓度为molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。,答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c (2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少 (3)上方偏大,解析(1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快;用37%的盐酸配制15%的盐酸需用量筒、烧杯、玻璃棒。(2)由表格中信息可知pH=8时Fe3+可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未开始沉淀;pH=12.5时Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;Ksp(CaC2O4)Ksp(BaC2O4),向含有Ca2+和Ba2+的溶液中加

30、入H2C2O4,Ca2+先形成CaC2O4沉淀,但H2C2O4不能过量,否则Ba2+也会被沉淀。(3)滴定管“0”刻度位于滴定管的上方;由步骤可知x mL Na2CrO4溶液中CrO2-4的物质的量为V0b10-3mol,步骤中与Ba2+形成沉淀的CrO2-4的物质的量为(V0b-V1b)10-3mol,则y mL BaCl2溶液中Ba2+的物质的量为(V0b-V1b)10-3mol,c(BaCl2)=molL- 1;若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,会导致所测盐酸体积V1偏小,若V1偏小,则V0b-V1b偏大,Ba2+浓度测量值将偏大。,考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性 1.(2013大纲

31、全国,12,6分,)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错的是 ( ) A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH=7,C组教师专用题组,答案D水的离子积常数表达式为:KW=c(H+)c(OH-),适用于水及稀的水溶液,A项正确;观察题中图示,XZ线表示溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),M区域溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),B项正确;H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)H0,升高温度平衡正向移动,图中Z点KW=10-6.510-6.5=10-13大于X 点的KW=

32、10-710-7=10-14,所以T2T1,C项正确;XZ线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,故pH不同,D项错误。,2.(2013天津理综,5,6分,)下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同,答案C浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热,使KW变大,A项错误;CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水,而CaSO4是微溶物,不能类推,B项

33、错误;C项,该式为Na2S溶液中的质子守恒式的变形,正确;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离不产生影响,而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,两者影响不相同,D项错误。,3.(2012课标,11,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是() A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= molL-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),答案CA项,只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Ka与BOH的电离常

34、数Kb相等时,溶液才呈中性;B项,只有当温度T=298 K时pH=7的溶液才呈中性;D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,该关系式均成立;C项,因c(H+)c(OH-)=KW,中性溶液中c(H+)=c(OH-),故c(H+)= molL-1,正确。,考点二中和反应与中和滴定的迁移应用,4.(2013山东理综,13,4分,)某温度下,向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示,则() A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+),C.M点和N点所示溶液

35、中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,答案C由题图可知Q点溶液呈中性,M点CH3COOH过量,CH3COOH是弱酸,导电能力M点应小于Q点,A项错误;图中N点溶液呈碱性,依据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(H+)c(CH3COO-),B项错误;M点的pOH与N点的pH相同,表示M点的c(OH-)与N点的c(H+)相同,二者对水的电离影响程度相同,C项正确;CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解显碱性,Q点所示的溶液呈中性,说明CH3COOH过量,D项错误。,5.(2013浙江理综,12,6分,)2

36、5 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 (),A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZc(Y-)c(OH-)c(H+),D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-),答案B由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,故相同温度下,同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为HZHYHX,A错误;HY+NaOH NaY+H2O,当V(NaOH)=10. 00 mL时,HY被中和掉一半,此时溶液中c(HY)c(Y-),c(

37、H+)=10-5 mol/L,Ka(HY)=c (H+)=10-5,B正确;因HY酸性强于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液时,HY先反应,当HX恰好被完全中和时,溶液是等浓度的NaX与NaY的混合溶液,考虑到X-的水解程度大于Y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误;HY与HZ混合,达到平衡时,根据电荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D错误。,6.(2013江苏单科,18,12分,)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.

38、335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;准确量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25 mL;另取25.00 mL溶 液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用检验,现象是。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。,答案(12分)(1)偏高(2)湿润的红色石蕊

39、试纸试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.25 mL10-3LmL-1=1.25010-3 mol n(N)=2.50010-3 mol n(SO2-4)= =2.50010-3 mol m(Ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073 75 g m(N)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00 g m(SO2-4)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 g n(H2O)=1.25010-2 mol xymn=n(N)n(Ni2+)n(SO2-4)n(H2O)=21210 硫酸镍铵的化

40、学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O,解析(1)滴定过程中的反应方程式为: Ni2+H2Y2- NiY2-+2H+ c(Ni2+)= 若滴定管未用EDTA标准溶液润洗会造成EDTA浓度偏低,消耗EDTA标准溶液体积增加,故结果偏高。,7.(2014重庆理综,9,15分,)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。 图1,图2,(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全

41、反应,其化学方程式为。 (3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(=10 mL,=40 mL,40 mL)。 (4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:gL-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。,答案(1)冷凝管或冷凝器b (2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞 (4)0.24 (5)原因:盐酸的

42、挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响,解析(1)仪器A是冷凝器;为使冷凝更充分,要让水在冷凝器中缓慢上升,所以水由b口进,若a口进,冷凝器中水装不满。(2)SO2具有还原性,而H2O2具有氧化性,所以反应为SO2+H2O2 H2 SO4。(3)NaOH是强碱,应装在碱式滴定管中,为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡,所以选;酚酞的变色范围在8.210.0之间,而滴定终点时溶液的pH=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意及滴定管的结构知,刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管内液体体积大于40 mL,选。(4)

43、滴定时发生的反应为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,则可得 n(SO2)=n(NaOH)=0.090 0 molL-125.0010-3 L=1.12510-3 mol,m(SO2)=64 gmol-11.125 10-3 mol=7.210-2 g,该葡萄酒中SO2含量为=0.24 gL-1。(5)B中有盐 酸,加热时挥发出的HCl气体进入C中,所以滴定时,多消耗了NaOH溶液,从而使测定结果比实际值偏高,若仍用现有装置进行实验,可用硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验。,评析本题以滴定实验为载体,考查了化学实验、元素化合物性质、指示剂、化学计算等知识点。主要有两小题:

44、(4)和(5)题考生容易出错,(4)中SO2质量的计算时容易出错;(5)中要学会综合分析误差原因。难度适中。,考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性 1.(2018河南洛阳第一次统考,13)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是 () A.向水中通入SO2 B.将水加热煮沸 C.向纯水中投入一小块金属钠 D.向水中加入NaCl,三年模拟,A组 20162018年高考模拟基础题组,答案A在水中存在水的电离平衡:H2O H+OH-。当向水中通入SO2时发生反应:SO2+H 2O H2SO3,H2SO3 H+HS,H2SO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大,对水的电离 起抑制

45、作用,最终使水电离产生的H+(OH-)的浓度远远小于溶液中的H+浓度,即溶液中的c(H+)c(OH-),A项正确;水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,所以将水加热煮沸促进了水的电离,但是水电离产生的H+和OH-的个数总是相同的,所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等,B项错误;向纯水中投入一小块金属钠发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2,NaOH电离产 生的OH-使水的电离平衡逆向移动,对水的电离起到了抑制作用,最终使整个溶液中的c(OH-)c(H+),C项错误;向水中加入NaCl,NaCl是强酸强碱盐,对水的电离平衡无影响,所以溶液中的H+和OH-的浓度仍然相等,D项错误。

46、,2.(2018河南天一大联考阶段检测五,13)室温时,用0.020 0 molL-1稀盐酸滴定20.00 mL 0.020 0 molL-1 NaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法中正确的是已知:K(HY)=5.010-11() A.可选择酚酞作为滴定指示剂 B.M点溶液的pH7 C.图中Q点水的电离程度最小,KW10-14,D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-),答案B滴定终点溶液显酸性,故可选择甲基橙作为滴定指示剂,A项错误;M点溶液中,c(NaY)=c(HY),所以c(Y-)c(HY),代入

47、HY的电离常数表达式可得,K(HY)=c(H+)=5.010-11,所以pH7,B项正确;由题图可知,Q点水的电离程度最小,KW=10-14,C项错误;M点,由物料守恒可知,c(Na+)=c(HY)+c(Y-),D项错误。,3.(2018河北石家庄一模,13)常温下,向20.00 mL 0.1 molL-1 HA溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是() A.常温下,Ka(HA)约为10-5 B.M、P两点溶液对应的pH=7,C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na

48、+)c(A-),答案B-lgc水(H+)=11,c水(H+)=c水(OH-)=10-11 molL-1,根据常温下水的离子积求出溶液中c(H+)=KW/c水(OH-)=10-3 molL-1,HA H+A-,c(H+)=c(A-)=10-3 molL-1,Ka(HA)= =10-5,A项正确;N点水电离出的H+浓度最大,说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,P点溶质为NaOH和NaA,溶液显碱性,即P点pH不等于7,B项错误;0b段水的电离程度逐渐增大,当达到b点时水的电离程度达到最大,即溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应,b=20.00,C项正确;M点溶液pH=7,根据溶液呈电

49、中性,存在c(Na+)=c(A-),M点后,c(Na+)c(A-),D项正确。,4.(2017河南豫南九校质考,13)下列说法不正确的是() A.25 时KW=1.010-14,将稀硫酸加热至90 (忽略溶液体积变化)其pH不变 B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1 molL-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者 C.0.2 molL-1CH3COONa溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-) D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成

50、,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),答案C决定溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+),它不会随温度的变化而变化,A项正确;pH与体积都相同的醋酸的物质的量浓度远远大于硝酸的物质的量浓度,所以用0.1 molL-1NaOH溶液恰好中和时,前者所需的NaOH溶液体积一定大于后者,B项正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),C项错误;AgCl和AgI化学式形式相同,一般Ksp越小越易生成,D项正确。,考点二中和反应与中和滴定的迁移应用 5.(2018福建泉州质检,13)常温下,向浓度均为0.1 molL-

51、1体积均为10 mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中,分别滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是() A.N点:c(Na+)=c(Y-)+c(HY),B.M点:c(X-)c(Na+) C.滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX溶液HY溶液 D.滴入10 mL NaOH溶液时,溶液中水的电离程度:HX溶液HY溶液,答案A据图可知,浓度均为0.1 molL-1的两种一元酸(HX、HY)溶液的pH都大于1,说明HX和HY均为弱酸,N点加入NaOH溶液的体积为15 mL,NaOH与HY的物质的量之比为32,则根据物料守恒得2c(Na+)=3c(Y-)+

52、3c(HY),A项错误;M点加入NaOH溶液的体积为5 mL,根据反应方程式:NaOH+HX NaX+H2O可知,反应后所得溶液中HX和NaX的物质的量相等,此时溶 液的pHc(Na+),B项正确;据图可知,浓度均为0.1 molL-1的两种一元酸HX、HY溶液的pH大小关系为pH(HX)HY,因酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大,所以滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX溶液HY溶液,C项正确;滴入10 mL NaOH溶液时,HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX溶液和NaY溶液,因酸性:HXHY,则X-的水解程度小于Y-的水解程度,溶液中水的电离程度:HX溶液HY溶液,D项正确。,6

53、.(2018安徽皖北协作区联考,13)用0.10 molL-1 盐酸滴定20 mL 0.050 molL-1 Na2CO3和0.025 molL-1 NaHCO3混合溶液,得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是() A.a点溶液显碱性的主要原因是:CO2-3+H2O HC+OH- B.b点溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(CO2-3)+c(H2CO3) C.c点溶液中:c(Na+)=c(HC)+2c(CO2-3)+c(Cl-) D.d点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(H+)c(OH-),答案Ba点溶液为0.050 molL-1 Na2CO3和0.025 molL-1 N

54、aHCO3混合溶液,Na2CO3和NaH-CO3均能水解使溶液呈碱性,但主要原因是CO2-3的水解,A项正确;b点加入10 mL 盐酸后,溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(CO2-3)+c (Cl-)+c(OH-),由于c点溶液显中性,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HC)+2c(CO2-3)+c(Cl-),C项正 确;d点加入20 mL 0.10 molL-1 盐酸后,溶液中c(NaCl)=0.050 molL-1,c(NaHCO3)=0.012 5 molL-1,所以c(Na+)c(Cl-)c(HC

55、),又因为d点溶液pHc(OH-),D项正确。,7.(2018福建高三毕业班质检,7)常温下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 molL-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如图所示。下列说法中错误的是() A.ab段,溶液中发生的主要反应:H+OH- H2O B.bc段,溶液中:c(Fe2+)(Fe3+)c(H+)c(OH-) C.d点,溶液中的离子主要有Na+、SO2-4、OH- D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应,答案Bab段,新配制的25.0 mL 0.02 molL-1FeSO4溶液,为抑制水解加了些硫酸

56、,溶液中发生的主要反应为H+OH- H2O,A项正确;bc段,c(H+)c(Fe3+),B项错误;d点pH=11.72,表示滴定 反应已完全结束,此时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有Na+、SO2-4、OH-,C项正确;滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应,硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应,氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应,D项正确。,8.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1 molL-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 () A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B

57、.Q点溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-) C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D.N点溶液加水稀释,变小,答案B由于M点碱过量,N点酸过量,M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同,对水的电离抑制能力相同,故两点溶液中水的电离程度相同,A正确;Q点时pH=pOH,说明溶液呈中性,根据电荷守恒得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),B错误;M点溶液中 溶质主要为一水合氨,为弱电解质,在溶液中部分电离,溶液中离子浓度较小,Q点溶液中溶质主要为氯化铵,为强电解质,溶液中离子浓度较大,故M点溶液的导电能力小于Q点,C正确;N点溶液

58、加水稀释,Kb=,温度不变,Kb不变,加水稀释氢离子浓度减小,c(OH-)增大,所以 变小,故D正确。,1.(2018湖北鄂东南市级示范高中联盟学校联考,14)下列说法中正确的是() A.NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐,二者不发生反应 B.95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性 C.在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 D.中和100 mL pH=1的醋酸溶液和100 mL pH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等,一、选择题（每题5分，共40分）,B组 20162018年高考模拟综合题组 (时间：45分钟 分值：70分)

59、,答案C二者能发生反应:NaHSO4+NaHSO3 Na2SO4+H2O+SO2,A项错误;虽然95 纯 水的pH7,但纯水中H+浓度仍然等于OH-浓度,所以呈中性,B项错误;在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,C项正确;HCl是强电解质,而醋酸是弱电解质,故等体积、等pH的两溶液中HCl的物质的量小于醋酸的物质的量,即醋酸溶液消耗的氢氧化钠多,D项错误。,易错警示纯水永远是呈中性的,即纯水中水电离产生的H+和OH-浓度总是相等的,随温度升高,水的电离程度增大,H+、OH-浓度同时增大。,2.(2018安徽皖江名校联盟联考,16)下列叙

60、述中不正确的是() A.常温下,KspR(OH)3=1.010-38,在c(R3+)=0.010 molL-1的溶液中,当pH2.0时R3+开始沉淀 B.常温下,将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大100倍 C.0.02 molL-1的NaOH溶液与0.02 molL-1的NaHC2O4溶液等体积混合后有:c(Na+)=2c(C2O2-4)+c(HC2)+c(H2C2O4) D.常温下,将1.0 molL-1硫酸与a molL-1氨水等体积混合至溶液呈中性,则N的水解常数Kh计 算式为(a

61、-1)10-7,答案D在c(R3+)=0.010 molL-1的溶液中,R3+开始沉淀时,c(OH-)=Ksp/c(R3+)=(1.010-38) /0.010 molL-1=1.010-12 molL-1,即pH2.0时R3+开始沉淀,A项正确;根据电离平衡常数表 达式可得:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K/c(H+),温度不变,K不变,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值与c(H+)有关,pH从3.0升高到5.0,c(H+)减小100倍,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大100倍,B项正确;0.02 molL-1的NaOH溶液与0.02 molL-

62、1的NaHC2O4溶液等体积混合后,溶液中的溶质为Na2C2O4,根据物料守恒:c(Na+)=2c(C2O2-4)+c(HC2)+c(H2C2O4),C项正确;溶液呈中性,根据 电荷守恒c(N)=2c(SO2-4)=1.0 molL-1,c(NH3H2O)=(-1) molL-1,N的水解常数Kh=c(NH3 H2O)c(H+)/c(N)=(-1)10-7,D项错误。,3.(2018河南开封一模,13)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示(pcB=-lgcB)。如某溶液中溶质的物质的量浓度为110-5 molL-1,则该溶液中溶质的pc=5。下列说法中正确的是() A.电解质

63、溶液的pc(H+)与pc(OH-)之和均为14 B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc(H+)逐渐增大 C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小 D.某温度下Ksp(AgCl)=1.010-10,则其饱和溶液中pc(Ag+)+pc(Cl-)=10,答案D溶液中的c(H+)和c(OH-)与水的电离程度有关,而水的电离程度随温度的升高而增大,如常温下KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,则pc(H+)+pc(OH-)=14,而在100 时KW=c(H+)c(OH-)=1.010-12,则pc(H+)+pc(OH-)=12,A项错误;用盐酸滴定某浓

64、度的KOH溶液时,滴定过程中c(OH-)逐渐减小,c(H+)逐渐增大,所以pc(H+)是逐渐减小的,B项错误;向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中c(Ba2+)逐渐减小,则pc(Ba2+)逐渐增大,C项错误;某温度下Ksp(AgCl)=1.010-10,则其饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=1.010-5 molL-1,所以pc(Ag+)+pc(Cl-)=10,D项正确。,易错警示pc是以“负对数”的形式表示溶液中离子浓度的,忽视这一前提,只是从数值分析,导致判断相反。,4.(2018山西孝义高考模拟卷一,13)常温下,将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中,两混合

65、溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa=-lgKa,下列有关叙述错误的是 () A.常温下,Ka(CH3COOH)=10-5 B.a点时,c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.常温下,0.1 molL-1 NaF溶液的pH小于0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH D.向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,=10(pKa-pH),答案D根据b点信息,可知pH=5时,lg=0,即=1,所以Ka(CH3COOH) =c(H+)=10-5,A项正确;a点时,pH=4,c(H+)c(OH-),lg=0,则c(F-)=c(HF), 根据电

66、荷守恒有c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(F-)c(Na+),所以c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-),B项正确;根据a点和b点信息可知,Ka(HF)=c(H+)=10-4Ka(CH3COOH)=c(H+)=10-5,越弱越水解,所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液,后者水解程度较大,pH较大,C项正确;根据Ka(CH3COOH)=可知,=10(pH-pKa),D项错误。,解题关键lg或lg为0时,即两种离子的浓度比为1,利用平衡常数表达式可 以计算出相关离子浓度,或通过溶液pH判断HF和CH3COOH的酸性相对强弱。,5.(2018广东佛山教学质量检测,12)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是() A.溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-) B.Ka2(H2X)为10-7 C.NaHX溶液中:c(H+)c(OH-),D.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应: