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1、 精品资料第七单元 常见的酸和碱 【学习目标】 1了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。 2理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。 3能用酸碱的性质解决简单的问题。 【自主学习】 一、常见酸的性质 1实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。 看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是 ；说明此酸具有 性。 闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是 ； 称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是 ； 溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（
2、为何如此操作？反之会造成什么后果？ ），并不断搅拌，烧杯壁发热的是 ； 木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是 ； 铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是 ； 你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？ 2酸溶液的化学性质 （1）与指示剂反应，使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ； （2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式） ， ， ， ， （3）与金属氧化物的反应 Fe2O3 + HCl ；CuO + H2SO4 ； （4）与碱的反应 NaOH+ HCl ；Fe(OH)3 + H2SO4 。 （5）与盐的反应 与碳酸盐（弱酸盐）的反应 CaCO3 +
3、HCl ；Na2CO3 + H2SO4 ；NaHCO3 + HCl 。思考：如何检验 HCO3、CO32- ？ 。 以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有 离子。 与强酸盐的反应 AgNO3 + HCl ；BaCl2 + H2SO4 。体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做 反应。 二、常见碱的性质 1你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名 、 、 ，溶解性是 溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是 ，溶于水放热的固体是 ，与水反应放热的氧化物是 ，反应后得到的碱的俗名是 、 ，固体氢氧化钠因易吸收空气中的 、 保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使
4、用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入 溶液除去杂质。 2可溶性碱常见的有 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 的化学性质： （1）与指示剂反应，使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色。 （2）与非金属氧化物反应 （ 重点是理解下列两反应的应用 ） CO2 + NaOH ；CO2 + Ca(OH)2 。 （3）与酸的中和反应 NaOH + HCl ；Ca(OH)2 + HCl 。 Ba(OH)2 + H2SO4 ，该反应属于 或 。（4）与可溶性盐溶液的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 （ 此反应有何用途？ ） FeCl3 + NaOH ；CuSO4 + NaOH
5、。(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ，该反应属于 反应。3难溶性碱常见的有 Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 的化学性质 （1）与酸的中和反应 Mg(OH)2 + HCl ；Al(OH)3 + HCl 。 （ 用于治疗胃酸过多） （2）受热分解 Cu(OH)2 ，Fe(OH)3 。三、pH应用 1溶液pH的测定方法： 取一小片pH试纸放在 或 上，用 或 将被测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与 作比较，即可得出被测液的pH。 2溶液酸碱性与pH 的关系：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，此时溶液的pH 7，向此溶液中滴加稀盐酸，并
6、不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH 7。继续滴加稀盐酸，溶液呈 色，pH 7。在整个实验中溶液发生了 反应，化学方程式为 。 3生活中一些常见物质 pH 如下图所示，其中酸性最强的是（ ）pH01234567891011121314洁厕灵鸡蛋清肥皂水西瓜汁 A洁厕灵 B西瓜汁 C鸡蛋清 D肥皂水 【合作探究】1溶液稀释过程中pH的变化规律：以 pH 为纵坐标，加入的水的体积为横坐标，分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH，pH=7的NaCl溶液稀释过程中pH的变化曲线。70707070113盐酸体积/mL2右侧图象与对应实验是否相符？ 向 pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入
7、pH=1的盐酸。 3有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是 。 【达标检测】1盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 2白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗 3
8、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ） A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色 C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色 4下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ） A干冰用于人工降雨 B用氢氧化钠改良酸性土壤 C小苏打用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 5下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ） A硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 6下列实验操作正确的是 （ ）水浓硫酸
9、pH试纸待测液A.测定待测液pH B.滴加石灰水 C.取用药品 D.稀释浓硫酸7检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ ）A紫色石蕊溶液 B无色酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D锌粒8下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是A浓盐酸 B烧碱 C石灰水 D氯化钾盐酸酸碱指示剂金属氧化物金属M碱9构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中 M 应为 类物质。 （2）写出一种能与盐酸反应的金属： 。 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的OH反应生成H2O。 （4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）
10、的化学方程式是 。 10纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。11下列是几种作物生长最适宜的pH范围：西瓜6.07.0，柑橘5.06.0，桑树6.08.0。经测定，土壤的pH=5，该土壤显 性，如果仅从土壤的酸碱性考虑，上述作物中最适宜种植的是 ，若想发扬“种桑养鱼”的特色，改种桑树，可用 改良土壤。【拓展提升】1一定条件下，下列物质的转化不能由一步反应实现的是（ ）A Fe2O3FeCl3 B Na2CO3CO2 C CuSO4Cu D Fe(NO3)2Cu2下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
11、ACaCl2、NaOH、MgSO4 BK2SO4、CuCl2、KNO3CNa2SO4、NH4NO3、MgCl2 D NaCl、K2CO3、NH4NO33下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性不会明显减小的是（ ） A氢氧化钡与硫酸铜 B铁与稀盐酸 C氢氧化钡与稀硫酸 D 氢氧化钙与碳酸钠4下列实验方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中B鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4
12、溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，察现象5某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ； 猜想：全部是NaOH 猜想：部分是NaOH，部分是Na2CO3。 【实验和推断】实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 （2）若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若X是CaCl2溶液，猜想成立的实验现象是 、 。【总结反思】
【鲁教版】九年级化学全册：第7单元常见的酸和碱导学案
