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1、题型强化一元素化合物,2,1,1.(201811浙江选考,27)已知化合物X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验: 取适量X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 取1.685 g X溶于水,加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和;中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305 g白色沉淀。 请回答: (1)X中3种元素是(用元素符号表示)。 (2)X与水反应的化学方程式是。 (3)X中一种元素对应的单质,可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O,写出该反应的化学方程式:。,2,1,解析 (1)X由3种元素组成
2、,做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,可判断X中有钾元素。中得到4.305 g白色沉淀为0.03 mol AgCl,其中0.02 mol氯元素来自于HCl,剩下0.01 mol氯元素为X中的氯;加水使x完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性,可知X应该为xK2OyKCl的形式,故X中含有的3种元素是K、Cl、O。 (2)1.685 g X中KCl的物质的量为0.01 mol,质量为0.745 g,K2O的质量为0.94 g,物质的量为0.01 mol,故K2O与KCl的物质的量之比为11,所以X的组成为K2OKCl,化学式可写为K3ClO。X与水反应即为K2O与水反应生成KOH,故反应
3、的化学方程式为,2,1,2.(20184浙江选考,27)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验: 实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤中,取 溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。 请回答: (1)X的化学式是,步骤的化学方程式是。 (2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。,2,1,解析 据题意知,含结晶水的正盐X共含有四种元素,可得混合气体甲中含有H2O,X中含氢、氧两种元素;加入酸化的硝酸银溶液后,有白色沉淀生成,可判断甲中有氯元素,则
4、X中也含氯元素;甲可以被水完全吸收,且溶液丙可以与NaOH溶液发生中和反应,可得甲中含有氯化氢气体;正盐X灼烧分解可生成纯净物固体乙和混合气甲,则盐X中应含有一种金属元素,且甲中只含HCl、水蒸气两种气体。结合计算可知:m(HCl)=0.020 0 mol36.5 gmol-1=0.73 g,则混合气甲中水蒸气的物质的量n(H2O)= 0.050 0 mol。因盐X为正盐,并且X中所含元素均为短周期元素,根据上述推断可知正盐X中的阴离子为氯离子,阳离子可能为Na+、Mg2+、Al3+。,2,1,若是钠离子,无法产生氯化氢气体,而氯化镁与氯化铝灼烧后分别得到氧化镁和氧化铝,根据质量计算可知阳离子
5、为Mg2+,固体乙为MgO,n(MgO)=0.01 mol,n(MgO)n(H2O)n(HCl)=152,故X为MgCl26H2O。,考试方向,知能储备,考试方向,知能储备,考试方向,知能储备,1.钠及其重要化合物知识的网络构建,考试方向,知能储备,2.铝及其重要化合物知识的网络构建,考试方向,知能储备,3.铁及其化合物知识的网络构建,考试方向,知能储备,4.氯气及其化合物知识的网络构建,考试方向,知能储备,5.硫及其化合物知识的网络构建,考试方向,知能储备,6.氮及其化合物知识的网络构建,陌生方程式又名信息方程式,因为信息是教材中没有学过的新知识、新理念,因而得名。该类题型的特点概括为“信息
6、新颖”“新旧相承”“知识引路”“培养能力”,它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力,因而备受命题人的青睐且经久不衰。此类试题一般告知部分反应物和部分生成物,需要我们补充完整并配平,是考查频率较高的一种方式,难度不大。 在考试中遇到此类陌生度高的题目不要惊慌失措,需要冷静运用所学知识进行分析,把题目所给物质理清楚,属于氧化还原反应的,可利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态,进而确定生成物。解答此类题的法宝是“守恒”,这一点可通过练习仔细体会。,涉及化学工艺流程的陌生方程式的书写模式为:先写出“反应物(原料+加入的物质
7、+溶液酸、碱环境)生成物(目标产物+杂质)”,再进行配平。要灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒)预测合理产物。 有些方程式的书写不容易判断出产物,对学生的能力要求较高。常需要搜索题目提供的信息,结合对已有知识的加工、类比、联想、讨论等多种科学思维方式的联用,才能得出正确答案。 解决计算型方程式书写的关键是计算,只有掌握了有关物质的量的基本计算能力,才能够将图、表、数据这些抽象语言,通过具体计算转化为化学语言,要求学生在平时训练中有意识地提升这方面的能力。,【典例1】 (2018学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X
8、的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。,解析无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到的1.80 g白色粉末为SiO2,其物质的量= =0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到的无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X中含 ,且物质的量为0.03 mol。若为 ,则其质量=0.03 mol76 gmol-1=2.28 g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,沉淀为Mg(OH)2,则无机盐X中含镁元素的物
9、质的量= =0.06 mol,含镁元素的质量为0.06 mol24 gmol-1=1.44 g,不符合要求;若无机盐X中含 ,其物质的量为0.03 mol,质量=0.03 mol92 gmol-1=2.76 g,镁元素质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g24 gmol-1=0.06 mol,故X为Mg2SiO4。,则(1)X的化学式为Mg2SiO4或2MgOSiO2;(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 ;(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。 答案(1)Mg2SiO4或2MgOSiO2 (3)优良的阻燃剂(答案合理即可),【典例2】 某新型无机材料A3M4
10、由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第A族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应的离子方程式:。,解析根据题中各物质转化关系,D受热得E,E能与氢氧化钠溶液反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且能受热分解;新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第2周期A族,应为氮元素,A元素在A3M4中显+4价,化合物C、E均含A元素,D、E、H均为难溶于水的白色固体,可知A3M4应为Si3N4,则可以确定A为Si,E为Si
11、O2,F为Na2SiO3,D为H2SiO3,G与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H,则可知G中有Cl-,H为AgCl,故C为SiCl4,B为Cl2;由SiCl4+3H2O 4HCl+H2SiO3,可知G为HCl。 (1)H的化学式为AgCl; (2)化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键; (3)SiO2溶解于NaOH溶液的离子方程式为 答案(1)AgCl(2)共价键,对点训练 1.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式为。 (2)写
12、出反应的离子方程式:。,解析 A气体能使品红溶液褪色,应是SO2,其物质的量是0.1 mol,说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B是红色固体,应该是铜,物质的量是0.05 mol;蓝色溶液和氢氧化钠溶液反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C和蓝色沉淀,说明C是氨气,物质的量是0.1 mol,即X中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D,D是氧化铜,物质的量是0.05 mol。则X中铜、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是111且均为0.1 mol,而0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是16.2 g。 (1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O、N、S、Cu;氨气的电子式为 (2)根据以上分析可知反应的离子方程式为,2.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 gmol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:,请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。,
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