化学必修一常考题型答案

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1、安庆市高一上期末化学常考题型答案1.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，故选项正确B、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误C、青铜是铜和锡的合金，故选项错误D、焊锡是锡和铅的合金，故选项错误故选A2.解答： 解：A、青铜属于铜合金，是铜和锡的混合物；B、铝属于单质，不是合金；C、钢是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成钢；D、生铁是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成生铁故选：B3.解：A青铜是以锡为主要合金元素的铜基合金，故A错误；

2、B水银是纯净物，不属于合金，故B正确；C钢是铁与碳的合金，故C错误；D黄铜是铜锌合金，故D错误故选B4.解答：解：（1）A过滤操作所必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器及滤纸等用品，无漏斗和滤纸，不可完成过滤操作；B蒸发需要铁架台、铁圈、三角架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等，这些仪器都已具备，可完成蒸发操作；C萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作；D分馏操作，所必须使用的冷凝管在所提供的仪器中不存在，因此不能完成蒸馏操作；故答案为：AD（2）a容量瓶，滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；b有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度，如容量瓶，滴

3、定管和量筒，5.解：（1）氟氯烃与臭氧空洞有关，会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，故答案为：；二氧化碳与温室效应有关，是造成温室效应和全球气候变暖的主要原因，故答案为：；二氧化硫、氮氧化物与酸雨有关，二氧化硫、氮氧化物都可以形成酸雨，故答案为：；氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故答案为：；（2）试管、蒸发皿、坩埚可以直接用酒精灯加热，故答案为：；容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：6. 7.解：A水与酒精混溶，利用沸点不同分离，可加生石灰后蒸馏即可，故A错误；B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B错误；C容量瓶

4、蒸馏水洗后未加干燥，溶液的体积并不变，浓度不变，故C正确；D托盘天平只精确到0.1g，不能称量5.85g，故D错误；故选：C8.本题通过几种实验装置的示意图，直观地考查了常见物质分离方法。A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。 故选A9.解：给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石，目的是防止混合液体暴沸，故正确；用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯，目的是排净装置中的空气，避免发生爆炸，故正确；点燃可燃性气体前要验纯，否则可能会爆炸，发生危险，故正确由于浓

5、硫酸密度水的密度，且稀释过程放出大量热量，所以稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，顺序不能颠倒，故正确；故选A10.解：A溶液和胶体粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用渗析的方法分离，故A错误；B水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离提纯，故B正确；C四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D加热时氯化铵易分解，则可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，故D正确故选A11.根据苯和水互不相溶、汽油和柴油的沸点不同以及碘在不同溶剂的溶解度不同的特点选择分离方法解：苯和水互不相溶，可用分液的方法分离；汽油和柴油沸点不同，可用正路的方法分离

6、；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用萃取的方法分离，故选C12.在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物，称为电解质。BH2与DCu均为单质，既不是电解质也不是非电解质。ACO2不能自身电离，故属于非电解质。CNa2SO4是在水溶液中或熔融状态下均能自身电离而导电的化合物，故属于电解质。故选C13A、硝酸钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、金属铜是单质，不是化合物，不属于电解质，故C错误；D、食盐水是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故D错误故选A14电解质在熔融状态或水溶液中能导电

7、的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；氯化钠溶液为混合物，不属于电解质；酒精、蔗糖属于非电解质；氨气、三氧化硫的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，属于电解质的为B、C、D、J，硫酸为电解质，在水溶液中电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，故答案为：H2SO4=2H+SO42-15解：A、1molN2所含有的原子数为2NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故B错误；C、准状况下，22.4

8、L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故C错误；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等，故D正确；故选D16试题分析：A不正确，1mol氮气所含有的原子数为2NA；标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C不正确，因为不能气体具体的物质的量。常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2的物质的量均是0.5mol，所以正确的答案选D。17.解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B正

9、确；C、NA个二氧化碳的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；故选B18解：A、应该是1 mol任何微粒所含的分子数均为NA个，故A错误；B、14 g氮气所含的N原子的物质的量是0.5mol，所含的N原子数为NA个，故B正确；C、标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故C错误；D、在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去1mol电子，电子的数目为NA个，故D错误；故选B19.解：A、氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，质量相同的单质所含氧元素质量相等

10、；16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数相等均为NA，故A正确；B、常温常压下，11.2L氯气物质的量不是0.5mol，故B错误；C、2.3g钠由原子变成离子，失电子，物质的量为0.1mol，失去的电子数为0.1 NA，故C错误；D、28g N2中物质的量为1mol，氮原子质子数为7，所以分子中所含的质子数目为14 NA，故D错误；故选A20.解：A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，由于气体含有的原子数不一定相等，所以不一定含有相同的原子数，故A错误；B氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的质量，故B错误；C标准状况下，22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的

11、物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氧原子，不存在氧气分子，故C错误；D17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；故选D21.解：A、1L0.1molL-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L0.1molL-140g/mol=4g，故A错误；B、100ml0.1molL-1NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L0.1molL-1=0.01mol，故B正确；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中，配成1L溶液可得0.1molL-1NaOH溶液，故D错误故选B

12、22.可以忽略认为混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比解：混合后溶液体积可以认为是为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL，溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则： 5mol/LxL=1mol/L（xL+yL）解得x：y=1：4故选B23.解：50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1

13、mol/L，故A错误；B、75mL 2molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C24.解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C25.胶体能产生丁达尔效应，溴水是溶液，不能产生

14、丁达尔效应，所以答案选B。26.此题的综合性较强，1nm为10-9m，所以胶体微粒颗粒直径都在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，能透过半透膜。氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。故选C27.解答：解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但

15、不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A28.试题分析：饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，但沉淀不会溶解；氢氧化铁胶体中加入硫酸，形成氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，沉淀溶解；硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫，生成硫酸钡沉淀，继续通二氧化硫，沉淀不溶解；石灰水中通二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀，继续通二氧化碳，沉淀溶解；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解。 故选D29.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，CO2过量沉淀不变；向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，胶体聚沉，生成硅酸沉淀，生成的硅酸又溶解在氢氧化钠溶液中；向氢氧化钠溶液

16、逐滴加入氯化铝溶液生成白色沉淀氢氧化铝；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在盐酸中，答案选A。30.A：溶液均为分散系，一定为混合物，正确B：电解质一定为化合物，但化合物不一定为电解质，排除C：浊液与胶体均为分散系，互不交叉，排除D：两者互有交叉，例如CO为非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，排除 答案为A31.电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐解：氯化钡是由钡离子和氯离子组成的化合物，属于盐；氯化钠属于盐，同类物质应该放在一起 故选C32.解：A化合价的变化可在同一种元素之间，

17、如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A错误；B某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-Cl2，也可能被还原，如Cu2+Cu，故B错误；C氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，故C正确；D在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂，也可做还原剂，如H2，故D错误 故选C33.解：该反应中，CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B34.解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错

18、误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D35.解：NO2跟H2O反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则NO2既作氧化剂，又作还原剂，故选C36.（1）KMnO4Cl2SO2HCl（2）9873试题分析：（1

19、）反应的氧化剂是Cl2，还原剂是SO2，由反应知氧化性Cl2H2SO4，还原性SO2HCl；反应的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，由反应知氧化性KMnO4Cl2，还原性HClMnCl2。所以氧化性：KMnO4Cl2H2SO4，还原性SO2HClMnCl2。（2）在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为9873。37.SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，以此来解答解：SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，其中1mol

20、为氧化剂，2mol为还原剂，物质的量之比等于质量之比，所以氧化剂和还原剂的质量比1mol：2mol=1：2， 故选：B38.根据氧化还原反应中得失电子守恒：化合价升高值=化合价降低值来计算解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.2mol/L0.06L2=0.024mol， XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，设元素X在还原产物中的化合价是x，则410-3mol（7-x）=0.024mol，解得x=1，即元素X在还原产物中的化合价是+1价，故选：D39.分析各元素化合价的变化，知道NaNO2是

21、氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当生成1molN2时转移的电子为3mol，故B、C、D错误。选A40.解答：解：（1）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：，（2）反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，化合价降低，故KMnO4是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故HCl是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则：xmol

22、216.021023mol-1=6.021023，解得x=0.5，41.（1）属于，氧化剂：MnO2；还原剂：HCl（2）被氧化的HCl的物质的量为1 mol，体积为168mL试题分析：（1）该反应属于氧化还原，其中MnO2作氧化剂，锰元素由+4价变MnCl2的+2价，HCl作还原剂，氯元素由-1价变成Cl2的0价。（2）产生的氯气在标况下体积11.2L，即0.5mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol2=1mol；参加反应的浓盐酸的物质的量为0.5mol4=2mol，根据，带入数据可得出V=168 mL。42. G43.解：溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有

23、色离子，透明溶液中的离子不能发生反应，AAl3+、NO3-、K+、SO42-之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCO32-能够与Ca2+、H+离子发生反应，H+离子能够与AlO2-根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；COH-与NH4+、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCa2+、HCO3-与OH-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A44.ANa、Ba2、Cl、SO42-；加入OH没有沉淀析出，加入H没有气体放 ； BFe3、K、SO42-、NO3-，铁离子有颜色；CH、Al3、Cl、NO3-，加入H没有气体放； DNa、

24、Ca2、Cl、HCO3-。综合分析可知答案是D45.解：A因该组离子之间不反应，则能共存，四种离子的物质的量浓度均为lmolL-1，1mol/L3+1mol/L1mol/L2+1mol/L，故A错误；B因ClO-、I-发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故B错误；C因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，则离子不能大量共存，故C错误；D因该组离子之间不反应能共存，且遵循电荷守恒，故D正确；故选D46.解：A弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H+OH-H2O表示，故A不选；B硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H+OH-H2O表示，故B不选；C硫酸与

25、氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H+OH-H2O表示，故C不选；D强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H+OH-H2O表示，故D选；故选D47.试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，正确；C、电荷不守恒，错误；D、氢氧化铝不溶于一水合氨，错误，答案选B。48.A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg2H=Mg2H2；C项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：MgCO32H=Mg2CO2H2O；D项也错在离子方程式书写上，正确写法为：HCO3OHBa2=BaCO3H2O。 选B49.A不正确

26、，没有配平，应该是2Al2H2O+2OH2AlO2+3H2；B不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示；C不正确，电子得失不守恒，应该是2Fe3+ Fe3Fe2+，选D。50.当盐溶液中酸根离子相同，而金属阳离子不同时，要选择碱溶液来鉴别。由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。可根据不同的实验现象加以区分。NaCl加入氢氧化钠溶液无现象；FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀；AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀，过量时沉

27、淀又逐渐溶解；NH4Cl加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生。各个溶液现象不同，因而可以区分故选B51.NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈解：A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O

28、或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确故选D52.选B。首先通过观察溶液颜色，呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液作试剂可检验出Ba(NO3)2溶液，剩下的为KCl溶液。53.SO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能。 选B54 (1)饱和NaHSO3溶液(2) 饱和食盐水(3)H2O（4）

29、饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液 (5)CCl4（6）铁粉 （7）过量CO2 （8）加热 （9）盐酸55.解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，故选：D56.解：A、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸

30、馏水，所以不影响配制结果，故B错误；C、烧杯中有残留的氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏小，故C错误；D、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏高，故D正确； 故选D57.解：A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B、100mL碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确故选D58

31、.解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为EFGCHF故答案为：EFGCHF59.（1）量筒、玻璃棒、胶头滴管； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。60.解：A、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，硅酸的酸

32、性小于碳酸，故A正确；B、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误；C、通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝比铁更容易被腐蚀，故C错误；D、正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，但酸雨的pH却小于5.6，故D错误；故选A61.氢氧化铁和氧气以及水反应即得到氢氧化铁，该反应是化合反应；氯化铁和铁化合即得到氯化亚铁；铁在氯气中燃烧即生成氯化铁。其中氢氧化亚铁不可能

33、通过化合反应得到，答案选C。62.试题分析：2Fe+3Cl22FeCl3,2Na+SNa2S.S+O2SO2.所以选项为A。63.解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；

34、故选B64.解：ACu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不反应，故A错误；BCu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；CCu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故C错误；DCu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误故选B65.相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3,所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3),即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大;物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应

35、,消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍,则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍;NaHCO3溶液中HC与OH-反应生成C,C与Ca2+结合生成CaCO3沉淀;相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。选C66.解：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解CaCO3沉淀转化成Ca（HCO3）2，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应，故A错误；B、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，两者反应现象相同，无法判断，故B错误；C、由NaHCO3+HCl

36、=NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可知，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多，故C错误；D、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，故D正确；故选D67. A68.解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe

37、=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，故D错误；故选D69.解：由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3+Fe=3FeCl2中还

38、原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则有铁必须有铜，当铁完全反应后，铜开始反应，氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，故选B70.KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，说明溶液中存在Fe3+解：A氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，故A正确；B铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故B错误；C铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2

39、SO4=H2+FeSO4，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故C错误；D过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，故D错误； 故选A71.试题过析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，由于过氧化钠还具有强化化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，进而生成红褐色氢氧化铁沉淀，答案选B。72.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；KSCN；溶液变为红色解解答：（1）小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3-+H+CO2+H2O；（2）因氢氧化铝具有两性，

40、则取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解，可说明主要成分为氢氧化铝，故答案为：取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解；（3）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在，73.二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物

41、、盐以及HF酸反应解：A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；B、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故D错误故选D74.A、地壳中含量最高的为氧；B、可以溶于HF；D、盛放NaOH的试剂瓶要用橡胶塞 故选C75.解：A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞

42、黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D错误；故选C76.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O77.(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20(2) Ca(ClO)2(3) Ca(ClO)2+CO2+ H20= CaCO3+2HClO(4) （1）（1）氯气可与碱液发生自身氧化还原反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）生成物CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成份，其中Ca(ClO)2为有效成份（3）由强酸制弱

43、酸知：Ca(ClO)2+CO2+ H20= CaCO3+2HClO（4）由化合价是否改变可知，反应（1）为氧化还原反应78.解：A氯气和二氧化硫都是有毒气体，都是大气污染物，所以不能直接排空，应该用碱液吸收，故A正确；B二氧化硫和氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量29，故密度大于空气，故B正确C二氧化硫和氯气，1体积水溶解2体积氯气，1体积水溶解40体积二氧化硫，氯气在水中的溶液呈酸性，二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液具有酸性，故C正确；D二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热恢复颜色，氯气的漂白原理是：氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，是利用次氯酸的强氧

44、化性进行漂白，所以二者漂白原理不同，故D错误；故选D79.在NO中，N的价态为+2，是中间价态，因此它既可以由低价态（如NH3）氧化而得，也可以由高价态（如HNO3）还原而得. 亚硝酸的酸酐是N2O3. DNO为无色气体，故D错误故选D80.解：A氯化氢极易溶于水，可导致烧瓶内的压强小于大气压而形成喷泉，故A不选；B氧气和水不b应，且不溶于水，不能形成喷泉，故B选；于二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故C不选；D氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的a强小于大气压，可形成喷泉，故D不选故选B81.铝能与盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀硝酸反应，但常温下

45、铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，可以用铝槽车装运，据此判断解：A铝和（氧化钠溶液反应，生成NaAlO2、H2，反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以不能用铝槽s来运送，故A错误；B铝与浓盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，生成氯化铝和氢气，故不能用铝槽车来运送，故B错误；C常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与浓硝酸继续反应，故能用铝槽车来运送，故C正确；D铝在稀硝酸中不能发生钝化，铝与稀硝酸用应Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O，故不能用铝槽车来运送，故D错误；故选C82.因NH3易液化，液氨常

46、用作制冷剂，故正确；与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故错误；氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故正确；由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故错误；故选A83.（1）H2+Cl22HCl（2分）现象：安静的燃烧，产生苍白色的火焰，有白雾生成（2分）（2）NH3+HCl= NH4Cl（2分）现象：有白烟生成（2分）84. (每空2分) B ； C ；A D(1) (每空2分)； 100mL容量瓶玻璃棒(2) 5.4（3分），（2

47、分） 85.解：盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故2c（SO42-）=2c（Mg2+）+c（Na+）-c（Cl-）=20.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42-）=0.3mol/L， 故选C86.要除去氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，要将管通入到吸收液的下面，充分反应，得纯净干燥的氢气；所以可选用图中的第 C套装置来净化；根据干燥装置在最后，因此应先用碱溶液除去酸雾，再用浓硫酸除去水蒸气；因此左瓶中应盛 氢氧

48、化钠溶液以除去 酸雾；右瓶中应盛 浓硫酸以除去 水蒸气；根据金属活动顺序，用锌置换铁，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体，因此利用废液再回收较纯净的硫酸锌晶体方法为：向废液硫加入足量的锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体；87.(1)；Fe；H2O(2)在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则标明装置气密性良好。(3)为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气防止暴沸(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再

49、点燃酒精喷灯防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应(5)碱石灰等除去H2中的水蒸气(6)H2验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸88.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）向下排空气法（3）BC（4）将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。（其他合理答案也可）解析：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为2NH4Cl+

50、Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法（3）浓硫酸具有酸性，五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨气，故答案为：BC（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，故答案为：用冰的毛巾捂住烧瓶一段时间，

51、再松开弹簧夹。89.(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO22H2O2MnO45SO422Mn24H3SO24NaOHNa2SO32NaHSO3H2O解析：试题分析：（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；故答案为：H2SO3；（2）工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O22SO3；故答案为；2SO2+O22SO3；装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪

52、色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2+4H+；故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2+4H+；若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mo

53、l?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）=4.8g64g/mol =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O；故答案为：3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O。90.（1）X：(NH4)2CO3； F：NO2； G：HNO3（2）AD：3 NO2+ H2O =2 H+2NO3-+ NOGE：3Cu+8 H+2 NO3-= 3Cu2+ 2NO+4H2O（3）向下排空气法解常温下，气体A与Na2O

54、2反应生成气体D，可知A为CO2、D为O；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能是氨气，与氧氧气催化氧化为E，即NO，而NO与氧气生成F，即NO2；由题意知B可由X分解得到气态，而常温下为液态，可猜测为水，恰好与NO2生成G：HNO3，硝酸在不同的浓度下可与铜生成NO或NO2由X的分解产物可知，X可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，根据分解三气体的平均式量可判定X只能为(NH4)2CO3：91.解：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是

55、氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，铁离子和铁反应生

56、成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3；2Fe3+Fe3Fe2+92.（1） 过滤（2） B: Al2O3 C: Fe2O3 D: NaAlO2 E: Al（OH）（3） Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O; Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O;Al3+3NH3H2O=3NH4+Al（OH）3试题分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3溶于水，Al2O3溶于NaOH,可确定B: Al2O3 C: Fe2O3 D: NaAlO2 E: Al（OH）3。93.(1)Na；Al；Fe；FeCl2；F

57、e(OH)3；Cl2(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(3)5.4g；5.6g94.(1)a：S； b：H22O的质量为3.1g；若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na + O2= Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g；现产物为3.5g，介于3.1g和3.5g之间，故为Na2O和Na2O2的混合物。 故选C97解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3y Fe+2HCl=

58、FeCl2+H2（x-y）（x-y） （x-y）则：3y+（x-y）：（x-y）=3：1，y：x=2：5，故选B98试题分析：气体密度为H2密度的15倍，说明氧均相对分子量是30。反应中左右系数和相同，则气体mol数无变化，则相对分子量也无变化。所以本题可用故烷与氧气做十字相乘法解答.所以原混合气体中甲烷和氧气的体积比为1：7，故选C。99试题分析：由图象可知，NaOH溶液020mL，发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；20200mL发生的反应为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3；200240mL，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；当NaOH溶液200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）；所以n（Na2SO4）=1/20.2L5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为2.5mol/L；当NaOH溶液240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol-0.15mo