大学化学无机化学期末练习题

《大学化学无机化学期末练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学化学无机化学期末练习题（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、无机化学期末练习题一、选择题1已知：298K时，反应C（石墨）+O2（g）CO2（g） CO（g）+O2（g）CO2（g） 则反应C（石墨）+O2（g）CO（g）的等于（ ）A110.5kJmol-1 B-110.5kJmol-1 C-676.5 kJmol-1 D676.5 kJmol-12.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动；C. 增加H2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动；D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动

2、。3若溶液的浓度都为0.1 molL-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。A.Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，HAc; B. Al2(SO4)3，Na2SO4， NaCl，HAc; C.NaCl，Na2SO4，Al2(SO4)3， HAc; D. HAc，Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl; 4反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断5. 下列溶液中，pH值最小的是（ ）。A0.010 molL-1HCl B0.010 molL-1HAc C0.010 molL-1HF D0

3、.010 molL-1H2SO46下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。7原电池符号为：（）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。83p的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.1、0、1； D.2、1、0、1、29已知反应2HgO(s)2Hg (l)+ O2(g) =181.4kJmol-1，则( HgO,s)值为（ ）。A.+181

4、.4kJmol-1; B.181.4 kJmol-1; C.+90.7kJmol-1; D. 90.7 kJmol-1。10质量作用定律使用于（ ）。A.化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应; B. 基元反应; C.复杂反应; D. 任何能够进行的反应; 11可逆反应2NO(g)N2 (g)+ O2(g) ，=-180kJmol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）。A.升高温度，K增大; B. 升高温度，K变小; C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO解离度增加;12将0.1 molL-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（ ）。AHCl BH2SO4

5、CHNO3 DHAc13下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。ACu2+和Fe BAg+和Fe CSn2+和Fe DAg和Sn14在配合物Co(NH3)5Cl( NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。A+1 B+2 C+3 D无法确定15H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。A.直线形、sp杂化； B.V形、sp2杂化；C. 直线形、sp3d杂化； D.V形、sp3杂化。16难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B-，c(A+)=

6、x,c(B-)=y,则Ksp可表示为（ ）。 A B C D17使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而值增加的是（ ）。A Cu2+2e-Cu； BI2+2e-2I-；C2H+2e-H2 ； DFe3+ e-Fe2+。18下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（ ）。A NaCl BKNO3 CNa2SO4 DK2CO319下列各组量子数合理的一组是（ ）。 An=2 l=1 m=0 Bn=2 l=0 m=1 Cn=3 l=3 m=-1 Dn=2 l=3 m=220下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是（ ）。A.H2O2; B.H2S; C.H2SO3; D.H2S

7、2O3。 21Fe(III)的水合离子的颜色为（ ）A淡紫色 B黄色 C粉色 D绿色。二、填空题 1在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能，活化分子 增加。而增加反应物的浓度，使反应速度加快的原因是 。2n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ，它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。3酸碱质子理论认为： 称为酸， 称为碱。4配合物K3FeF6系统命名是 。实验测得FeF63-的磁矩5.88B.M，中心离子的轨道杂化类型是 ，配离子的空间构型是 。5某元素的2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元

8、素在周期表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。6. 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。7CH4分子中C采取的是 杂化，它的构型是 。而NH3分子中N采取的是 杂化，构型是 。8. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 。9在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。 10胆矾的化学式是 ；（NH4）2SO4FeSO46H2O俗称 。三问答题1何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc，对HAc的电离平衡有何影

9、响？2根据反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果2mol 的P和5 mol 的Cl2混合，必然生成2mol 的PCl5。此说法是否正确，说明理由。3某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？4反应I2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？ 5配平下列反应方程式(1) H2S+ O2= S+ H2O(2) + H2S+ H+ Cr3+ S+ H2O四、计算题1将20.0mL0.002 molL-1的Na2SO4溶液与10.0mL0.020 molL-1的BaCl2溶液混合，问有无沉

10、淀产生？(已知)2已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，求算AgCl沉淀在1.0 molL-1氨水中的溶解度。3将锌片分别放入Zn2+=1.0molL-1，Zn2+=0.001molL-1溶液中，并组成原电池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。（已知：） 无机化学期末练习题答案一、 选择题 1B 2B 3B 4B 5D 6A 7A 8C 9D 10B 11A 12D 13B 14C 15D 16C 17B 18D 19A 20A 21A 一 填空题 1降低 百分数 增加了单位体积内分子的总数23p 对顶双球面形（或哑铃形） 3 3px、3py、3pz 6 3凡能给出质子的物质，

11、凡能接受质子的物质4六氟合铁（III）酸钾 sp3d2 正八面体 5d 四 VIIB Mn6. HCl中的Cl-（Cl-或HCl亦可） KClO3中的Cl（V）（或KClO3亦可） KClO3HCl7sp3 等性 正四面体 sp3不等性 三角锥型8NH4Cl溶液中纯水中MgCl2溶液中9. 降低 增强10CuSO45H2O 摩尔盐 二 问答题1答：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 在HAc溶液中入强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解离度。2答：不正确。 因为2P(s)+5Cl2

12、(g) 2PCl5(g)为一可逆反应，达到平衡状态时，2mol 的P和5 mol 的Cl2不可能全部反应生成2mol 的PCl5。即P和Cl2反应生成PCl5的同时，必有一部分PCl5分解为P和Cl2，直到正、逆反应速率相等。3(6分)答：NH3分子中的N原子在与H原子成键时，采取sp3 不等性杂化，使得NH3分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。CH4中的C原子在与H原子成键时，C原子采取sp3等性杂化，使得CH4分子的几何构型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故CH4为非极性分子。3答：属于IIB族 ds区 金属4答：减少；原因：总体积减少，压力增大，

13、平衡向气体粒子数减少的方向移动。 5答： (3) 2H2S+O2=2S+2H2O(4) +3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O计算题1解：两种溶液混合后，总体积为30 mL，因此Ba2+=0.020=0.0067 molL-1=0.020=0.0013 molL-1Ba2+=0.00670.0013=8.710-6 由于 Ba2+，所以有沉淀生成。 2 解：设AgCl沉淀在1.0 molL-1氨水中的溶解度为x molL-1，溶解产生的Ag+离子完全生成配离子Ag(NH3)2+。根据反应式：AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-初始浓度/ molL-1 1.0平衡浓度/ molL-1

14、 1.0-x x x =2.010-3 两边开方后可得 x=0.041molL-1AgCl沉淀在1.0 molL-1氨水中的溶解度为0.041 molL-13解： 对于Zn2+=1.0molL-1的电极，其电极电势即为标准电极电势（-0.76V）；Zn2+=0.001molL-1的电极电势可根据能斯特方程式求得： =-0.85V可见，Zn2+浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极，其原电池符号为： （-）ZnZn2+（0.001molL-1）Zn2+（1.0molL-1）Zn（+）电池电动势 练习一、选择题1如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ ）A起

15、泡； B风化； C潮解； D不受大气组成的影响2下列各物质水溶液的浓度均为1 molL-1，其中溶液沸点最高的是（ ）。 A.C12H22O11； B.Al2(SO4)3； C.NaCl； D.K2SO4。3土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）A蒸汽压下降； B沸点升高； C冰点下降； D渗透压。4下列物质中，不等于零的是（ ）A. Cu(s)； B.C (石墨)； C.Ne； D. Cl2。5已知反应2CuO(s) =2Cu (s) +O2(g)的H=314 kJmol-1 ,则H( CuO(s)的值为.( ) 、+314 kJmol-1 、-314 kJm

16、ol-1、+157 kJmol-1 , 、-157 kJmol-16石墨燃烧反应的，金刚石燃烧反应的，下列反应C（石墨）C（金刚石）值为（ ）A1.897kJmol-1； B+1.897kJmol-1； C0； D-394kJmol-1。7可逆反应2NO(g) N2 (g) +O2(g) 的=-180 kJmol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）A升高温度，K增大 B升高温度，K变小 C增大压力平衡则移动 DN2增加浓度，NO解离度增加8质量作用定律适用于（ ）。A化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应； B基元反应；C任何均相反应； D任何能够进行的反应。9已知反应4C

17、（g）=A(g) +2B(l) 的平衡常数K =8.13，则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为.( )A、813 B、-8.13 C、0.123 D、2.0310升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。A.改变了反应的历程； B.降低了反应的活化能；C.增加了反应物分子间的碰撞频率； D.增加了活化分子百分数。11反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断12已知：298K时，反应C（石墨）+O2（g）CO2（g） CO（g）+O2（g）CO2（g） 则反应C（石墨）+O2（g）CO（g）的等于（

18、）A110.5kJmol-1 B-110.5kJmol-1 C-676.5 kJmol-1 D676.5 kJmol-113下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）。、，； 、NaOH，Na+； 、HS，S2-； 、H2O，OH。14反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断15. 下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ）。 A.SiCl4； B.CO2； C.NF3； D.CHCl3。16可逆反应2NO(g)N2 (g)+ O2(g) ，=-180kJmol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（

19、）。A.升高温度，K增大; B. 升高温度，K变小; C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO解离度增加;17下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（ ）A升高温度 B增加压力 C加入催化剂 D增加起始物浓度18下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ）。 A.SiCl4； B.CO2； C.NF3； D.CHCl3。19下列分子中属于极性分子的是（ ）ACl2 BCO2 CH2S DCCl420BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是.( ) A、纯水 B、0.02mol L-1HCl溶液 C、0.02mol L-1Na2SO4溶液 D、0.02mol L-1BaCl2溶

20、液 21下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。22原电池符号为：（）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。230.4 molL-1HAc溶液中H+浓度是0.1 molL-1HAc溶液中H+浓度的（ ）。 A.1倍； B.2倍； C.3倍； D.4倍。24下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（ ）A极性分子间没有色散力；B极性愈强的分子之间取向力愈大；C

21、非极性分子间没有取向力；D范德华力中诱导力通常最小。25下列溶液中，pH值最小的是（ ）。A0.010 molL-1 H2O B0.010 molL-1HAc C0.010 molL-1HF D0.010 molL-1H2SO426下列各组量子数中错误的是（ ）。A. n=3,l=2,m=0,s=+;B. n=4,l=1,m=0,s=;C. n=2,l=2,m=1,s=;D.n=3,l=1,m=1,s=+。27下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）A.NH3，NH； B.NaOH，Na+； C.HS-，S2-； D. H2O，OH-。28下列电对：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/F

22、e、Ag+/Ag的值分别是0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。A. Cu2+和Fe； B. Ag+和Fe； C. Sn4+和Fe； D. Ag和Sn2+。29反应Ag(NH3)2+I-AgI+2NH3的平衡常数K等于（ ）。A. K不稳Ag(NH3)2+/Ksp(AgI； B. Ksp(AgI)/ K不稳Ag(NH3)2+ ；C. Ksp(AgI)/ K不稳Ag(NH3)2+ ； D. K不稳Ag(NH3)2+Ksp(AgI)。30将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）。 A.分子间力； B.氢键； C.共价键； D.都不能克服。31下列

23、硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。32将0.1 molL-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（ ）。AHCl BH2SO4 CHNO3 DHAc33已知 在反应方程式中Cl2+Sn2+=2Cl-+ Sn4+，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是（ ）A从左向右自发进行 B从右向左自发进行C处于动态平衡 D双向都不发生34原电池符号为：（）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B

24、.减小； C.不变； D.不能确定。35已知Ksp(Mg(OH)2=510-12)，现有等体积0.1 molL-1Mg2+和0.1 molL-1OH-溶液混合，则（ ）。 A有沉淀析出； B形成饱和溶液，无沉淀；C溶液未饱和； D无法判断。36若某酸HA的Ka= 1.010-5，则0.1 molL-1HA溶液的pH值等于（ ）。A1； B2； C3； D4。37下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。ACu2+和Fe BAg+和Fe CSn2+和Fe DAg和

25、Sn383p的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.1、0、1； D.2、1、0、1、23929号元素Cu的核外电子排布式是 ( )A、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 B、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9 C、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 D、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 40当原子轨道符号为3d时，其角量子数l为（ ）。A3 B2 C1 D2的正整数。41下列化合物中，不存在氢键的是（ ）AH3BO3 BC2H6 CHF DH2O42.在配合物K3CoCl3(NO

26、2)3中，中心离子的电荷是（ ）。A+5； B+4； C+3； D+2。43在配合物Co(NH3)5Cl( NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。A+1 B+2 C+3 D无法确定44H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。A直线形、sp杂化； BV形、sp2杂化；C直线形、sp3d杂化； DV形、sp3杂化。45. 已知Ksp(Mg(OH)2=510-12)，现有等体积0.1 molL-1Mg2+和0.1 molL-1OH-溶液混合，则（ ）。 A有沉淀析出； B形成饱和溶液，无沉淀；C溶液未饱和； D无法判断。46下列物质既具有氧化性又具还原性的是（ ）。AH2S B浓H2

27、SO4 CNa2SO3 D(NH4)2S2O8。47H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为 （ ）（A）直线形、sp杂化； （B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3d杂化； （D）V形、sp3杂化。48P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是 （ ）。 A.HClO4（热浓）； B.HNO2； C.H2SeO4； D.H3PO4。49、下列物质熔点最高的是( ) MgO B、CaO C、H2O D、H2S50、下列物质中，只有还原性的是（ ）。 A. Na2S； B. Na2S2O3； C. Na2SO3； D. Na2SO4；二、填空题1难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液

28、的 成正比，而与溶质的 无关。2难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 。3化学反应中，基元反应是指 。4反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动；若升高温度，平衡将向 移动；若使用催化剂，平衡 。5反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) 达平衡时，其平衡常数表达式Kc= 。6H2O的共轭酸是 ，共轭碱是 。7NaAc为 酸 碱盐，水解显 性；NH4Cl为 酸 碱盐，水解显性。8. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH

29、4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 。9A2B型难溶电解质，其溶度积为KSP ，在水中的溶解度为 ；在含有0.1 mol L-1A+溶液中,溶解度为 。10由锌半电池和银半电池组成原电池：（）ZnZnSO4(1molL-1)AgNO3(1molL-1)Ag(+)工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度 ，电池的电动势将 。11. 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。12对于下列各组，填入适当的量子数 （1） n=2 l=( ) m=-1 ms=- (2) n=4 l=2 m=0 ms=( )13某元素的2氧化态离子的核外电子结构式

30、为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。 14配合物CoCl2(NH3)2(H2O)2Cl命名为 ，中心离子的配位数为 ；四氯化六氨合铂（IV）的化学式为 ，中心离子的配位数为 。15. 配合物六氯合铂（IV）酸钾的化学式为 ；的名称为 。1629号元素Cu的核外电子排布式为 ，该元素在周期表中 周期 族 区。17CH4分子中C采取的是 杂化，它的构型是 。而NH3分子中N采取的是 杂化，构型是 。18n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ，它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。 19HF的沸点比H

31、Cl的沸点 ，这是由于 。 20 甘汞的分子式为 ； K4Fe(CN)6 俗称 。21与在溶液中存在缩合水解平衡，其反应式为为 ，往溶液中加入Ag+则生成 色的 沉淀。22金属中导电性最强的是 ；熔点最高的是 。 23在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。 24KAl(SO4)212H2O俗称 ；泻盐的化学式为 。25H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 （写反应式）。三、问答题1在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？2.下列叙述是否正确，简述理由。（1）单质的生成焓为零；（

32、2）将氨水稀释一倍，溶液中OH-离子的浓度也减少一倍。3.何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc，对HAc的电离平衡有何影响？4.举例说明下列各组概念的区别 （1）离子键和共价键 （2）分子间力和氢键5.N-H键和C-H键都是极性键，但NH3分子是极性分子，CH4是非极性分子，试解释之。6下列说法正确与否？为什么？(1) sp3杂化轨道的意思是1S轨道与3P轨道混合形成sp3杂化轨道。(2) 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。7某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？8已知：，。请说明在实验室中制

33、备SnCl2 溶液时，为什么常在溶液中放少量固体Sn粒。9.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS、S2-、H2S、H2O、NH3、Ac-10反应I2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？11比较HF和HCl沸点的高低，并说明理由12配平下列反应方程式(1) Pb(NO3)2PbO+NO2+O2(2) MnO2+ HCl= Cl2+ MnCl2+ H2O（3）Cu+ H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+ H2O（4）Cl2+ Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ H2O（5）+ H2S+ H+ Cr3+ S+

34、H2O五、计算题1已知CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的分别为-1206.9kJmol-1、-635.1 kJmol-1、-393.5 kJmol-1，计算下列反应在298.15K时的值。CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)2计算恒压反应2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变，并判断此反应是吸热还是放热反应。已知：-1675kJmol-1-824.3kJmol-13.已知，反应 CO (g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g)在773K时，平衡常数的Kc为9.0。如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.02 molL-1,计算反应

35、达平衡时，CO2的浓度和CO的转化率是多少？41273K时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.56。若CO的起始浓度为0.05 molL-1，CO2的起始浓度为0.01 molL-1时，问（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有何影响?5已知830K时，反应 CO(g)+H2O(g) H2 (g) + CO2 (g) Kc=1.0若的CO和H2O的起始浓度分别为2molL-1和3 molL-1，试计算达到平衡时，各物质的浓度及CO的平衡转化率。6将锌片分别放入Zn2+=1.0molL-1，Zn2+=0.001molL-1溶液中，并组成原电池，试计算原电池电动势。（已知：） 7试求在室温时，AgCl在0.0010 molL-1NaCl溶液中的溶解度。（已知Ksp，AgCl =1.810-10） 8.知：、 判断反应Pb2+SnPb+Sn2+能否在下列条件下自发进行？（1）Pb2+=Sn2+=1 molL-1； （2）Pb2+=0.1 molL-1 Sn2+=2molL-1