高三化学模拟考试基本概念基本理论

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1、高三化学模拟考试:基本概念基本理论相对原于质量： H1 C12 N14 016 Mg24 S32 C1355 Fe56一选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A氧元素的一种同位素B臭氧的同素异形体C一种新的氧化物 D可能是极性键构成的极性分子2以下化学用语正确的是A氧原子的L层电子轨道表示式： B甲酸的分子式CH2O2CK离子的核外电子排布式：1222263

2、236 41 ClD氯化钠的电子式Na3已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A9gD2O中含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有的离子数为2NAC1molCH4分子中共价键总数为4NAD7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJmol-1)436431299247193A

3、HCIBHBrCH2DBr26重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O7某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子8.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）AH2Te H2Se H2S H2O BKClNaClLiClHClCSrBaCaBe D石墨金刚石SiC晶体硅9根据相关化学原理

4、，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA c（HS） c（OH） c（H+）Dc（Na+）+ c（H+）c（S2）+ c（HS）+ c（OH）17在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L18已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中

5、指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色19某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1第二部分非选择题（共83分）20（12分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化

6、学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12 实验可能用到的主要仪器： 托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚酒精灯 玻璃棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.浓硫酸21(8分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。

7、a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断22（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _23.（10分）写出下列反应的离子方程式。 （1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba2+SO42-=BaSO4”来表示，请写出

8、有关反应的化学方程式（3个）_。 （2）溴化碘的分子式为IBr，它跟水反应的化学方程式为H2O+IBr=HBr+HIO,若将其改写成离子方程式应为_。 （3）在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式_。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式_。从以上实验可知ClO-，I2，SO32-的氧化性由强到弱的顺序是_。24.（13分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容

9、器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度25 (10分)稀薄燃烧

10、是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题（填一项）。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不

11、同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_（填字母），原因是_。A B C都有可能26.（8分）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，当向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？27(12分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96

12、.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否

13、符合标准。参考答案一选择题题号123456789答案BBBCDDADD题号10111213141516171819答案ACCACCCBABDABC20. （12分）实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1实验前样品和硬质玻璃管的总质量，实验后Cu及硬质质玻璃管总质量2过滤后剩余固体质量21. (本题共10分)（2）1个 H：N：H （3）-2 氟 （4）C22(本题共12分)(1) FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2) FeSO4 +5N (3)得到 4 （4）3FeSO4+30HNO

14、323.（1）Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4 （1分） H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 （1分） Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 （1分） （2）H2O+IBr=H+Br+HIO （2分） （3）2I+ClO+2H+=I2+Cl+H2O （2分） SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H （2分） ClOI2SO32 （1分） 24(本题共13分)(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) 平衡 d a25.（10分）（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）

15、A 汽车尾气含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B 汽车尾气含有一定量的NO2，多消耗NH3 C 汽车尾气含有CO和碳氢化合物以及NO2等氧化性气体，二者相对含量不同，消耗NH3增多或减少。 26. n(Cl)+n(Br)0.3mol 由电荷守恒得 3n(Fe3+)=n(Cl)+n(Br),n(Fe3+)=0.2mol N(FeBr2)=n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.2mol C(FeBr2)=2mol/L 27.(1)设需要CuSO45H2O的质量为x,H2O的质量为y(160x/250)/(x+y)=20/100X:y=5:11(2)设样品中CuCl的质量为x由化学方程式可知道：CuCl Fe2+ Ce4+ X=0.1000mol/L24.6010-3L99.5g/mol =0.2448g W(CuCl)=0.2448g/0.2500g100% =97.92%97.92%96.50%,样品中CuCl符合样品标准第8页