乙二醇的物化性质

《乙二醇的物化性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙二醇的物化性质（2页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、乙二醇的物化性质： 乙二醇的物理性质“别名 甘醇分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H分子量 62.07熔点-13.2C 沸点：197.5C密度 相对密度（水=1）1.11；相对密度（空气=1）2.14外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体蒸汽压 6.21kPa/20C闪点： 110C溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等稳定性 稳定乙二醇的化学性质：化学性质 与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟 基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫 酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇 在催化剂（二氧化锰、氧化铝

2、、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分 子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇 中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180 200OC，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热， 可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二 钠与 1， 2二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所 用氧化剂或反应条件的不同，可生成各种产物，如乙醇醛HOCH2CH0、乙二醛 OHCCH0、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH及二氧化碳和水。a二 醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 制法 工业上由环氧乙烷用 稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。 应用 乙 二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇 的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 H0CH2CH20CH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解 能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60%的乙二醇水溶液在一40P时结冰。乙二醇的主要用途： 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用 作溶剂、配制发动机的抗冻剂