知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-提高

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1、高考总复习阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求 了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数的涵义掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。2、高考动向以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为Na，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查

2、。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02x1023mo1这个近似值。也就是说，1mol任何粒子的粒子数约为6.02x1023，如1mol氧原子中约含有6.02x1023个氧原子。阿伏加德罗常数与6.02x1023mol1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02x1023mol1等同，就像不能将n与3.14等同一样。二、解题策略：要正确

3、解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。特殊物质的摩尔质量，如D20、T2O、1802等。某些物质分子中的原子个数，女口N

4、e、03、白磷等。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O,C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。注意常见的一些可逆反应。【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1用Na表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，不正确的是（）A32g氧气含有2Na个氧原子B32g臭氧含有2Na个氧原子C.32g氧气和臭氧的混合气体中含有2Na个氧原子D.32g氧气和臭氧的混合气体含有Na个分子【思路点拨】要

5、注意氧气分子式。2,臭氧的分子式03,二者摩尔质量不同。【答案】D【解析】A、B、C选项均相当于含有32g氧原子，即2mol氧原子，合2Na个氧原子。32g氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于Na个，大于2Na/3个。【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。举一反三：【变式1】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、46gNO2和N2O4的混合气体含有2Na个氧原子B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3Na个C、7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA个D、120g由NaHS04和KHS03组成的混合物中含有硫原子Na个【答案】C【解析】A项，NO?和N2

6、O4的最简式为NO2,46gNO2和N2O4的混合气体相当于46gNO2气体，含有2Na个氧原子。B项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯的混合物相当于14g“CH2”，即卩1mol“CH2”，故总原子数为3Na个。C项，CnH2n的最简式均为CH2,7gCnH2n中含有的氢原子数目应为Na个。D项NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol,故共含有硫原子Na个。【变式2】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、25C时，1.01X105Pa时，4g氦气所含原子数为NaB、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8NaC、12g金刚石和石墨的混合物中含

7、有Na个碳原子D、78gNa2O2和NazO固体中含有Na个阴离子【答案】D【解析】A项，要注意氦气为单原子分子；B项，乙酸与葡萄糖的最简式均为CH2O;C项，12g金刚石和石墨的混合物即相当于12g碳原子；D项Na2O2和Na2O的摩尔质量不同。类型二：根据体积求微粒数例2.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，33.6LH2O含有Na个H2O分子B、标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体所含分子数为Na个C、11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5Na个D、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等【思路点拨】使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状

8、态”。【答案】B【解析】A项H20在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25C时等。用到22.4Lmol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。举一反三：【变式1】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标

9、准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NaB、在标准状况下，11.2L氖气含有Na个氖原子C、O0C,1.O1X106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NaD、25C,1.013X105Pa下，11.2L氯气所含原子数为Na个【答案】A【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者比例无关，故A对。B项氖气为单原子分子。C、D两项中所给条件都不是标况，标准状况为0C,1.01X105Pa即1O1kPa。【变式2】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22.4LCO2中含有Na个CO2分子B、标

10、况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为Na/22.4C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aNA/22.4D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3Na【答案】C类型三：根据浓度求微粒数例3.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、0.1L3molL一1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3NaB、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1Na个C、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NaD、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2Na【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。【

11、答案】A【解析】A项中NH4+水解，NH4+数目小于0.3Na,B项缺体积1L,C项要考虑CO32-水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。举一反三：【变式1】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、1L1mol/LCuCI2溶液中含有的Cu2+的个数为NaB、1L0.1moI/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NaC、100mL1moI/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NaD、0.1moI/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03Na【答案】C【解析】A项中Cu2+水解，Cu2

12、+数目小于Na；B项要考虑S2-的水解，硫离子数目小于O.INa；C项要考虑PO43-的水解，含有离子总数多于0.4Na；D项H2SO3为弱酸，部分电离，含有的离子数小于0.03Na。类型四、物质结构、化学键的考查例4设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、17g羟基中所含电子数为10NaB、16gCH4与18gNH4+所含质子数均为10NaC、18gD2O中含有的质子数目为10NaD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3Na【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。【答案】D【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9Na,B项18gNH4+所含质子

13、数为11Na,C项D2O的摩尔质量为20g/mol,D项中Na2O2含有的阴离子为O22-,O22-数目为Na,1molNa2O2含有阴阳离子总数为3Na。【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。举一反三：【变式1】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 、1molFeCb跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为Na 、在标准状况下，2g氖气含有Na个氖原子 、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2Na 、20g重水（D2O）中含有的电子数为

14、10Na 、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为Na 、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15Na 、1mol6oH22中含共价键的数目为30Na 、1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8X6.02X1023A、B、C、D全部【答案】ANa，中固体【解析】中胶体粒子是大量分子的集合体，生成胶体粒子的数目小于为NaHS04中的阴离子是HS04-，中1molCioH22中含共价键的数目为31Na,个C原子有四个共价键，一个H原子有一个共价键，每个键均被两个原子共用，故算式为（10X4+22X1）-2=31。【变式2】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

15、的是（）A、1L、1mol/L的盐酸中，所含的氯化氢分子数为NaB、1mol羟基中所含的电子数为9NaC、某温度时，pH=6的纯水，含10-6X6.02X1023个OH-D、1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数为Na【答案】B类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目例5设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1NaB、7gC12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NaC、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NaD、足量的铁在1molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2Na【思路点拨】审题要细，抓住关键字词。

16、【答案】D【解析】A项中镁离子为+2价，失去电子数为0.2Na；B项C12与足量NaOH为歧化反应，转移的电子数为0.1Na；C项1molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为Na;D项参加反应的铁为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2Na。【总结升华】此类题应重点分析化合价的变化。举一反三：【变式1】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NaB、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NaC、1molCl2作为氧化剂时得到的电子数为2NaD、1molCl2参加氧化还原反应，转

17、移的电子数一定为2Na【解析】A项中氯元素均变为-1价，应是Cl2得到电子数为0.2Na;B项中氯元素发生歧化反应，变为-1价和+1价，Cl2的电子转移0.1Na；C项1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为2Na；D项Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。【答案】C【变式2】设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NaB、5.6g铁粉与足量Cl2完全反应失去的电子数为0.3NaC、5.6g铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为0.2Na反应D、5.6g铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为0.3Na反应。【解析】A项中铁元

18、素的化合价与硝酸的量有关，转移电子数为0.3Na或0.2Na或介于二者之间；B项中铁元素的化合价为+3价，电子转移数为0.3Na；C项铁元素的化合价为+3价,电子转移数为0.2Na；D项中生成物为Fe3O4,铁元素的化合价为+2和+3价，电子转移数应为0.8Na/3。【答案】D类型六、有关阿伏加德罗常数的综合类型例6.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为Na个B. 盛有S02的密闭容器中含有Na个氧原子，则S02的物质的量为0.5molC. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4Na个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2Na个，则阳极质

19、量减少64g【思路点拨】二氯甲烷在标况下为液态；丙烷中CH键为极性共价键。电解精炼铜时，阴极析出的只有铜，但阳极为粗铜，溶解的除铜外还有锌、铁、镍等金属。【答案】B【解析】二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不是1mol,A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有Na个氧原子的S02的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2Na个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。【总结升华】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量

20、等的关系，同时涉及了化学键、电化学等知识，属综合类型。举一反三：【变式1】设Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9Na 常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于Na 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2Na个电子 常温常压下，100mL0.5molL一1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05Na 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为Na 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NaA.B.C.D.【答案】C【解析】17g甲基（一14CH3）所含的中子数为8Na:Cu与强氧化剂反应显+2价，与弱氧化剂反应显

21、+1价；标准状况时，二氯甲烷是液体；1mol氦气含有的核外电子数是2Na。本题考查了标准状况下物质的状态、弱电解质的电离、分子的构成等知识点。易错点在于中Cu是变价元素。【变式2】设Na代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是B乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3Na个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NaD. 将O.lmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有O.INaFe3+【答案】C【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2,28g混合气有2molCH2，

22、所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于O.lmol,D错误。【变式3】下列叙述正确的是A. I.OOmolNaCl中含有6.02x1023个NaCI分子B. I.OOmolNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8X6.02x1023C. 欲配置1.00L,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【答案】B【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L,1.00mol/L的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L,C不正确；由原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。【变式4】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 30g甲醛中含共用电子对总数为4NAB. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+C. 在一定条件下，催化分解80gSO3,混合气体中氧原子数为3NaD. 常温常压下，1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为Na【答案】B