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1、硫酸第一课时说课一、说教材：1教材分析： 本节内容包括硫酸和硫酸根离子的检验。本课时的内容是硫酸的性质。 稀硫酸的化学性质在初中化学中已学过，教材从稀硫酸在水溶液中能电离出氢离子的角度入手，以讨论的形式，说明稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的吸水性，初中化学也作过介绍。浓硫酸的脱水性，初中化学做过“用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用火柴梗蘸浓硫酸”的演示实验。本教材在初中化学的基础上增加两个演示实验（浓硫酸与纸屑、棉花、木屑作用及浓硫酸与蔗糖作用）。本节在复习初中知识基础上着重讨论浓硫酸的氧化性，引导学生从硫的化合价的变化入手，分析浓硫酸的氧化性。为此，教材通过实验让学生观察分析得出结论。 2教学重点
2、：浓硫酸的性质；教学难点：浓硫酸的氧化性。 3教学目标：根据大纲要求和教材的特点，本课时要实现： 知识目标：a、掌握稀硫酸与浓硫酸的异同；b、掌握浓硫酸的性质 能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、自学能力。哲学目标：通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较，使学生理解物质量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。 二、说教法：关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，采用“实验、讨论、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。首先做好三个演示实验，给学生以正确、鲜明、深刻的印象。实验时，要求学生仔细观察，分析为什么发生这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。在演示浓硫酸跟铜反应时，根据实验现象分析反应产
3、物，从而写出反应的化学方程式。引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点分析浓硫酸的强氧化性。在加热时，浓硫酸还能跟绝大多数金属与一些非金属起反应。通过讨论分析推出结论：在有浓硫酸参加的反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生了还原反应。 三、说学法： 1引导学生掌握正确观察实验现象的方法。讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，推出实验结论。根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和使品红溶液退色，推知这是二氧化硫；说明浓硫酸跟金属反应一般不放出H2；观察稀释后的溶液为蓝色，推知反应还生成Cu2，从而得知反应产物。根据浓硫酸中硫元素和铜元素化合价的变化，得出浓硫酸具有强氧化性、是氧化剂的结论
4、。 2让学生上台做实验，强化实验操作技能，锻炼心理素质，激发学习热情。在老师指导下，学生上台做实验，多数能顺利进行，但有的实验，由于药品的腐蚀性，学生有恐惧心理，影响实验效果。这时要加强引导，而且让实验能力强的学生上台示范，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础。 3适当安排时间自学，让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”时，引导学生带着疑问阅读、解疑。鼓励学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步“质疑”。使学生逐渐摸索出正确的学习方法，变为会学的人。4帮助学生抓住关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构性质用途这
5、条主线。性质是中心，物质的结构反映了性质，性质决定了用途。学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸。四、说教学程序： 1创设学习情境，激发学习热情。上课前，我先放一段录像，内容是：硫酸在化工生产中的地位，“酸雨”的形成，及对环境的污染。只几十秒钟，学生兴趣盎然。正当学生余兴未尽时，我突然停放录像，告诉学生要知其缘由，就要认真地学习今天的内容。使学生很快进入“角色”想学而乐学。2复习稀硫酸具有酸的通性知识，只要稍回顾初中知识，就水到渠成。提出：稀硫酸具有哪些通性？在学生回答稀硫酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应并举例说明后，
6、再追问：稀硫酸为何具有酸的通性？让学生进一步明确硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成H。 3做好演示实验，正确掌握浓硫酸的特性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性。初中已学过吸水性、脱水性，这里要做好三个演示实验，从分析实验现象人手，认识反应本质。提出：纸屑、棉花、木屑、蔗糖与浓硫酸作用，为什么都变成黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物。如浓硫酸能使蔗糖（C6H12O6）按水的组成比（氢、氧原子个数比为2：1）脱去氢、氧元素，使其碳化生成“C”。这就是浓硫酸具有脱水性的原因。 4分析反应实质，深入认识浓硫酸具有氧化性。通过演示实验，讨论为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应，引导学生从
7、实验现象推测反应产物。放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红退色，可知这是二氧化硫气体。反应后的水溶液显蓝色，说明还生成硫酸铜。进而让学生写出化学方程式，并从化合价变化角度分析此反应属于氧化还原反应。反应中，Cu失去2个电子，从0价升高到2价， S得到2个电子，从6价降低到4价。因此，浓硫酸是氧化剂，具有氧化性。浓硫酸在加热条件下，不仅能跟大多数金属反应，还能跟一些非金属（如碳）起氧化还原反应。浓硫酸跟蔗糖作用，为什么蔗糖逐渐变黑外，还膨胀成疏松多孔的“黑面包”？使学生从氧化还原和做馒头原理上综合认识浓硫酸与蔗糖反应出现的现象，深化认识过程。学会探索知识的方法，提高思维品位和科学素养。在本课时
8、的学习中，学生认识到量变引起质变的规律。在教师的启发引导下，有目的的观察，自觉自动地获得知识，形成能力。在学习中学会学习，学生能在增长知识的同时，逐步学会分析问题、解决问题的方法，达到教书育人的目的。五、板书设计：第三节硫酸稀硫酸：H2SO42HSO42一、浓硫酸：1物理性质：无色、油状液体、难挥发，与水以任意比混溶2浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性与多数金属反应： 0 6 2 4 Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2Cu是还原剂、浓H2SO4是氧化剂；Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化与某些非金属反应：0 6 4 4 C2H2SO4(浓)CO22H2O2SO2C是还原剂、浓H2SO4是氧化剂。
《硫酸》第一课时说课
