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1、第二单元复习课,空气(成分按体积),氧气,氮气：78%,物理性质：,无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。,化学性质：,比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧,具有氧化性和助燃性,稀有气体：0.94%,其它气体和杂质:0.03%,二氧化碳:0.03%,无助燃性,粉尘,空气的污染：,（,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,有害气体：,煤、石油燃烧工厂废气,汽车尾气,用途：,供给呼吸和支持燃烧,性质决定用途,见课本31页,环境保护可行措施和方法,1.加强对大气质量的监测2.减少煤、石油等化石燃料的燃烧,积极开发新能源3.工厂排放的废气要处理后再排放4.汽车安装一个尾气处理转化器5.植树造林,氧气的化学
2、性质,碳硫磷铁镁蜡烛,+,氧气,点燃,水和二氧化碳,氧化反应,二氧化碳二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁氧化镁,化合反应特点:多合一!,掌握：表达式、反应现象、反应物和生成物的颜色状态,单质,现象,方程式,镁,发光放热，有耀眼的白光，生成白色固体,2Mg+O22MgO,点燃,铁,剧烈燃烧,火星四射，生成黑色的固体.,3Fe+2O2Fe3O4,点燃,硫,空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；都生成有刺激性气味的气体,S+O2SO2,点燃,磷,放出热量，产生大量白烟,4P+5O22P2O5,点燃,碳,在空气中发出红光,在氧气中发出白光,C+O2CO2,点燃,O2N2H2SFeO3,化合物,
3、氧化物,单质,H2O2Al2O3KMnO4HClNaOHFeCl2Al2(SO4)3AgNO3,液态空气糖水澄清石灰水大理石合金稀硫酸过氧化氢溶液盐酸矿泉水大理石,氧气的制备:,工业制氧气,分离液态空气法（原理:先把空气液化，然后蒸发，根据氮气和氧气沸点不同,属于物理变化）,实验室制氧气原理：,以上三个反应都是:分解反应,特点是一分多!,白色,发生装置：固固加热型、固液不加热型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,思考：气体发生与收集装置的选择依据,现有下列A、B、C、D、E实验装置：ABCDE根据题意，将装置的序号填入下列空格中。氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混
4、合物来制氨气则发生装置，收集装置用。,A,E,装置、操作注意事项试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,氧气的验满：，检验：。,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的_性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在
5、化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学,1.催化剂只能加快反应速率?3.没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量?,2、空气中含量最多的气体是：A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体3、要除去密闭容器内空气中的氧气，并且不混入其它气体，可燃物应选用：A、硫磺B、木碳C、红磷D、铁丝,B,C,4、实验室制取氧气时，有如下各操作步骤：.向大试管中装入药品并塞紧带导管的橡皮塞；.检验装置是否漏气；.将导气管从水槽中取出；.给大试管加热；.将大试管固定在铁架台上；.用排水法收集气体；.移开酒精灯并熄灭；正确的操作顺序是（填序号）。,5、将下列各组药品放入试管中充分加热，并进行比较，其中（）组没有氧气放出；（）组的反应速度最慢；（）生成的氧气最多；（）和（）生成氧气的质量相等；（）和（）反应速度基本相当。、克氯酸钾、克二氧化锰、克氯酸钾和克二氧化锰、克氯酸钾和克高锰酸钾,B,A,D,A,C,C,D,实验室制法,工业制法,原理,制取过程,仪器名称、收集方法、验满方法、放置方法,药品颜色、操作步骤、注意事项,催化剂,改变：其它物质的化学反应速率,不变：本身的质量和化学性质,根据：液态氧和液态氮的沸点不同,变化：发生物理变化,化学变化,(,),过氧化氢-氧气+水,二氧化锰,
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