级南开一诊模拟

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1、化学(100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 K-39 Cu-64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分.每小题只有一项符合题目要求) 1下列说法错误的是； A过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气 B硅酸盐NaAlSiO4nH2O可改写成氧化物形式为：Na2OAl2O32SiO22nH2O C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 DAl65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属A1、Cu、Fe都大2下列排序正确的是： A微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+S2- B

2、热稳定性：PH3NH3H2O C碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3 NaOH D熔点：CaCl2SO3SiC3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是： A0.l moIL-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32- B0.1 moIL-1的盐酸溶液中：K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3- C使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+ D由永电离出的c(H+)=1l0-12 molL-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-4部分弱酸的电离平衡常数(25)如下表： 下列选项错误的是： ACN -+CO2=2HCN+CO32- B2HCOOH+ C

3、O32-=2HCOO-+ CO2+ H2O C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者 D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，离子总数前者大于后者5下列装置图正确的是：6下表中列出了25、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：已知链能：CH键：413.4 molL-l. HH键：436.0 kgmol-1则下列叙述正确的是： ACC的键角为120 B2H2(g)+O2(g)-2H2O(g) H= -571.6 kjmol-l CCH键键长小于HH键 D2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) H= +376.4 kjmol-l7一种碳纳米管（氢气）二次电池原

4、理如右下图。该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是： A储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 B充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH - C放电时正极附近溶液的pH减小 D放电时负极反应为H2+2OH -2e-=2 H2O二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8（16分）H、N、O、Na、Si、S都是中学化学中常见元素。根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)固体硫的晶体类型是 。S的简单离子的电子式为 。(2)将NaS溶液在空气中长期放置可生成A、B两种物质。A与过氧化钠的结构和性质相似，则B为 。(3)有两种化合物同时含有上述元素

5、中的四种元素，将这两种化合物的溶液混合后恰好完全反应，生成物之一 (M)仍有这四种元素。该反应的离子方程式为_ 。若M溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)_molL-1。该溶液离子浓度由大到小排列的顺序为_ 。(4) Si3N4是一种高温结构材料，对空气、水、酸都相当的稳定，但含MgO和Mg3N2杂质。若有20.0g的Si3N4粗产品，除去杂质的试剂为_ ，并过滤。若杂后得固体18.2g，在滤液中加足量NaOH溶液，分离，对得到的固体加热并灼烧，得到2.0g固体。则此粗产品中Mg0的质量分数为_ 。9（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨

6、水、H2Q2、蒸馏水、NaOH固体、MrO2。(1)对装置A进行气密性检查的方法是： ，向分液漏斗中加入足量水，过一会，水不再下滴，说明A的气密性良好。(2)装置B中产生气体的原因为（结合化学用语解释） 。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是： 。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） 装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）

7、_ 装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）_ _(5)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为 。10.（13分）固体样品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种混合组成。取该样品进行如下操作（部分产物略去）：(1)仅由步骤I中的实验现象，可得X中一定含有 （填化学式）。(2)写出生成气体的离子方程式 。(3)步骤中固体质量减少的化学方程式为 。(4)为进一步确定该混合物的组成，完善下列步骤：另取18.0g固体X加蒸馏水溶解。测得溶液pH7，判定一定有NH4Cl，用离子方程式解释其原因_ _。对溶解后的混合体系经

8、过滤、_ _、_ _（填操作名称），称重，得到剩余固体9.8g。(5)综上所述，18.0gX中NH4CI的质量为 g。11.（14分）甲醇是一种具有广泛应用前景的物质。回答下列与甲醇相关的问题。(1)甲醇分子的结构式为_ _。(2)工业上可以用CO和H2制备CH3OH。反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= -86.6 klmol-l。达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_ _（填字母） A反应物的转化率一定增大 B正反应速率一定大于逆反应速率 C生成物的体积分数一定增加 D反应物的浓度一定降低 E平衡常数K有可能不变 F容器中混合气体平均摩尔质量一定不变若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1:2加入CO和H2。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示则t2时刻改变的条件可能为_ _。(3)甲醇可做燃料电池，用以电解某M混合溶液。如下图所示：Y电极为 极（填正或“负” 或“阴” 或“阳”），X电极的电极方程式为_ _。若M溶液为200 mL，由如下离子构成： 电解一段时间后，当两极收集到相同体积（同种条件）的气体时停止电解则阳极上收集到的氧气的质量为 g。此时，负极区中n(H+)的变化量为_ _mol。