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1、吉林省长春市2018年中考化学试卷1可能用到的相对原子质量：H1 , C12，O16，Cl35.52常见金属在溶液中的活动性顺序如下：3部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Cu2+OH-溶、挥溶溶溶微不不不NO3-溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶Cl-溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶SO42-溶溶溶溶不微溶溶溶CO32-溶、挥溶溶溶不不微不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性,“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。选择题(共10分)考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。1
2、空气成分中，体积分数最大的气体是 A氮气B氧气 C稀有气体D 二氧化碳2下列过程中，一定发生化学变化的是A水结成冰B石蜡融化 C酒精挥发D木炭燃烧 3下列物质中，由离子构成的是A氧气B金刚石C氯化钠 D蒸馏水4下列实验操作正确的是 A.过滤 B.读取液体体积 C.加热液体 D.蒸发5下列对有关事实的解释中，错误的是A花香四溢分子在不断运动BH2O和H2O2的化学性质不同分子构成不同C气体可压缩储于钢瓶中分子数目变少D水蒸发属于物理变化分子种类没有改变6有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是 A甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B相对分子质量是16g C碳元素和氢元素的质量比是14 D碳元素比氢元素的
3、质量分数小7化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是A通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B开发使用新能源汽车可以节能减排C食品包装中填充氮气可以延长保质期D食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质8侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3 +NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。下列说法错误的是A X的化学式为H2OB NaHCO3受热易分解C CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用9下列说法中，正确的是A含有氧元素的物质一定是氧化物B生成盐和水的反应一定是中和反应C与盐酸反应生成气体的物质一定是金
4、属D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气10下列实验中，能够达到实验目的的是A制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合B鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液C除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末D分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤非选择题(共40分)11回答下列问题。（1）氧元素的符号为 ； （2）两个氢离子可用符号表示为 ；（3）水的化学式为 。12根据图中信息回答相应问题。（1）镁原子的核电荷数是 ； （2）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子； （3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一
5、周期的原因是 。 13回答下列与水有关的问题。 （1）生活中常用 区分硬水和软水； （2）自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味； （3）电解水实验，证明水是由 组成的。14结合下图所示实验，回答下列问题：铜片80 实验一 实验二 实验三（1）在实验一中，水能够吸收有毒的 ； （2）由实验二可知，CO2具有的物理性质是 ；（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是 。15回答下列与含碳物质有关的问题。（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ，该反应利用了CO化学性质中的 性
6、；（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和 。16结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10时，溶解度较大的物质是 ；（2）20时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）将50的KNO3饱和溶液降温至10，下列分析正确的是 。A溶液中溶质质量不变B降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大17回答下列与金属有关的问题。 （1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 ； （2）铁生锈是铁与O2、 共同作用的结果； （3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液
7、中一定含有的溶质是 。18实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。A B C D E F G H I J K L M N O P （1）仪器E的名称是 ；（2）组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和 ； （3）利用组装完毕后的装置制取CO2气体时 ，验满的操作是 ； （4）若要制取8.8gCO2，理论上至少需要100g质量分数为 的稀盐酸； （5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。19下图表示物质间的转化关系，（图中“”表示某种物质转化成另一种物质）。（1）转化的基本反应类型是 反应；（2）向澄清石灰水中通入CO
8、2能够实现转化，反应的化学方程式为 ；（3）若转化、都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是 。20在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。A将10gNaCl固体与100g水混合溶解B向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水21为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验： （1）实验一中能够观察到的明显现象是 ； （2）实验二、三验证了Ba(OH)2能
9、和某些 （填物质类别）发生化学反应； （3）实验四中发生反应的化学方程式为 ； （4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。22某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验： （1）写出生成白色固体丙的化学方程式 ； （2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ； （3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ； （4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验 。
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