吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试化学解析版

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1、吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、溶液中的离子关系等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：弱电解质的电离、化学平衡的移动、电化学原理、常见的无机物性质及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。【知识点】原电池、电解池原理、化学平衡的综合应用 F3F4G5 【答案解析】【解析】C 解析：A任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；

2、B铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故B错误；C电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；D可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了原电池、电解池原理、化学平衡常数，属于基础概念题，难度不大。【题文】2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 BNH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H

3、2O H= +Q kJ/mol【知识点】反应热与焓变 F1 【答案解析】【解析】B 解析：A醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误 故答案选B 【思路点拨】本题考查了化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单。【题文】3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回

4、收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【知识点】化学平衡的影响因素 G2 【答案解析】【解析】D 解析：A该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错

5、误；C该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动。【题文】4.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电子沿ZnabCu路径流动 BCu电极质量增加C甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化 D片刻后可观察到滤纸b点变红色【知识点】原电池和电解池工作原理 F3F4 【答案解析】【解析】B

6、解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电子从Zna，bCu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选

7、项是A，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点【题文】5某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 DAC反应中H = E1 - E2【知识点】反应热与焓变 F1 【答案解析】【解析】C 解析：AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误； B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C物质的总能量越低，越稳定，故C正确； D整个反应中H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误 故答案选C

8、 【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。【题文】6如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小【知识点】金属的电化学腐蚀与防护 F3F5 【答案解析】【解析】C 解析：A生铁片中的碳是原

9、电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；D先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键。【题文】7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO

10、42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+) / c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN【知识点】离子共存问题 B1 【答案解析】【解析】C 解析：ApH1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（OH-）=110-13molL-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3均不能共存， 故B错误；Cc(H+) / c(OH)1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；DFe3+和SCN不

11、能共存，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大。【题文】8已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A对比等浓度的两种酸溶液的pH B对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率 C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积【知识点】弱电解质在水中的电离平衡 H1 【答案解析】【解析】D 解析：A对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，

12、说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；C电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；D等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选 故答案选D 【思路点拨】本题考查了弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法。【题文】9表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中

13、不正确的是A放电时，氧化石墨烯作正极 B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池是将电能转化为化学能 D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极【知识点】新型电源 F3F4F5 【答案解析】【解析】D 解析：A放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；B放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Lie=Li，故B正确；C充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；D充电时，电解质溶液中的阳离子Li从阳极极迁移到阴极，故D错误；故答案选D 【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。【题文】10在恒容密闭

14、容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定 B C D【知识点】化学平衡状态的判断 G2 【答案解析】【解析】A 解析：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆反应速率的关系，故错误；混合气体

15、的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确 故答案选A 【思路点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0【题文】11右图是关于反应A2（g

16、）+3B2（g）2C（g） H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【知识点】化学平衡的影响因素 G3G5 【答案解析】【解析】D 解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速

17、率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确 故答案选D 【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键。【题文】12有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【知识点】化学反应与能量、弱电解质的电离、电化学防护 F1G2F5 【答案解析】【解析】B 解析

18、：A升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应H0，故A错误；B加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D图丁中开关K置于a处均可减缓铁的腐蚀，处于b时铁做负极被腐蚀，故D错误； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易

19、错点【题文】13 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 mol/LBpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3两种溶液的c(Na)：【知识点】溶液中的离子浓度大小的比较 H6 【答案解析】【解析】D 解析：AH2S溶液中存在电离平衡：H2SH+HS-、HS-H+S2-、H2OH+OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=110-5molL-1c（HS-），故A错误

20、；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误 ；CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故答案选D 【思路点拨】

21、本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力。【题文】14根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+H2(g)2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g)2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物

22、总能量比反应的反应物总能量低【知识点】反应热与焓变 F1 【答案解析】【解析】D 解析：A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式-得到I2（S）I2（g）H=35.96KJ/L，当反应吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；C、反应的产物与反应的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同， 故C错误；D、气体I2比固体I2能量高，反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变

23、化，盖斯定律的应用，题目难度中等。【题文】15已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3COO)【知识点】酸碱混合的定性判断 H1 【答案解析】【解析】D 解析：A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，

24、所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh =c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+),随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则c(NH4+)/c(NH3H2O)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=c(OH)c(NH4+)/c(NH3H2O), c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以c(NH4+)/c(NH3H2O)逐渐减小，即c(NH4+)/c(NH3H2O)始终减小，

25、故B错误；Cn（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；D当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法.【题文】16标准

26、状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强【知识点】弱电解质的电离、化学方程式的计算 H1 【答案解析】【解析】C 解析：Ab点时H2S恰好反应，消耗SO20.112mL22.4L/mol=0.005mol，由反应2H2S+SO2=3S+2H2O可知，n（H2S）=0.005mol2=0.01mol，则c（H2S）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，故A错误；Bd点时，亚硫酸浓度

27、约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；Cb点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故C正确；DH2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等。【题文】17在体积可变的密闭容器中 ，反应N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中N

28、O2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac【知识点】化学平衡的有关计算 G4【答案解析】【解析】C解析：A由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故A错误；B由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色

29、：a浅，c深，故B错误；C升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：ac，故D错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。【题文】18已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为

30、Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.010-11 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO) + c(CH3COOH) =c (Na+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）【知识点】中和滴定、溶液中的浓度关系 F5H6 【答案解析】【解析】C 解析：Aa点是c（H+）=10-pHmol/L=1

31、0-3mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-），得溶液中的c（OH-）水 =11014 103 =10-11mol/L=c（H+）水，故A正确；B溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）c（OH-），则有c（CH3COO-）c（Na+），故B正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误； D当NaOH溶液加入20 mL时，根据物料守恒： c(CH3COO) + c(CH3COOH) =c (Na+) = 0.05mol/L故答案选C 【

32、思路点拨】本题考查了水的离子积的计算、酸碱混合的定性判断，电荷守恒的运用，题目难度中等二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）【题文】19某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A1 3 B C 4 D 【知识点】化学平衡的计算 G3 【答案解析】【解析】D 解析：令参加反应的X的物质的量为n， X（g）+2Y（g）2Z（g），开始（mol）：x y 0转化（mol）：n 2n2n平衡（mol）：x-n y-2n 2n平衡时反应物总物质的量与生

33、成物总物质的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=（x+y）/5，反应物不能完全反应，所以有xn，y2n ，即：x（x+y）/5 ，y2（x+y）/5； 解（1）得：x/y 1/4 ,解（2）得 x/y 3/2故答案选D 【思路点拨】本题考查了化学平衡计算，难度中等，关键在于利用反应物不能完全反应，列不等式.【题文】20恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/L

34、min。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是 Ax=2B平衡时M中c（A）=0.6mol/LCy”、“=”或“H+X3+，D装置中Cu为阳极，放电生成铜离子，C为阴极，氢离子放电生成氢气，后来铜离子放电生成铜，所以现象为：开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成；【思路点拨】本题考查较为综合，涉及盐类的水解、难溶电解质的转化以及燃料电池等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等.【题文】27（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。有如下操作：已知：在pH为

35、45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1) 溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 （填编号，下同）。 a. KMnO4 b. (NH4)2S c. NaOH d. KSCN(2) 欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）。写出滴定反应的离子方程式 在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用 。a. NaOH b. FeO c. CuO d. Cu(OH) 2 e. Cu2(OH)2CO3为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的值，某兴趣小组设计

36、了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。据此计算得 （用含m、n的代数式表示）。【知识点】制备实验方案的设计、化学方程式的计算 A4J4 【答案解析】【解析】a (1分) b (1分) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (2分) （3）cde (3分，每个1分，错选不给分) （4） (3分) 解析：用含少量铁的氧化物的氧化铜加盐酸溶解生成氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤液为氯化铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得

37、到氯化铜晶体；（1）亚铁离子具有还原，能被高锰酸钾溶液氧化，所以用高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故答案为：a； 高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管装液，故最合理的装置是：b；反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O ；（3）得到较纯的产品，需要调节pH使铁离子转化为沉淀，选择的试剂可以是CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，而ab均会引入杂质离子，故答案为：cde；（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：；（5）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀，氢氧化铜分解生成氧化铜，则ng为CuO质量

38、，物质的量为：ng80g/mol=n/80 mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2xH2O），所以mg=n/80 mol（135+18x）g/mol，解得，x=。 【思路点拨】本题考查了物质的制备方案设计，侧重于考查学生的阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等实验操作能力，题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。【题文】28（14分）I已知存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)。800时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正) (逆) c(正) = (逆) d无法判断II如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。