高中化学定量实验试题

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1、 高中化学定量实验试题例题：Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含

2、和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。1、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称

3、量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒F

4、，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL。2、AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元

5、素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。AH2OE GBDO2质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成F请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_； （2）F中一定含有的官能团的名称为_；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断A已完全分解？_。 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8

6、.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：_。3、（16分）某校活动小组用下图所示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收。SO2O2V2O5碱石灰浓硫酸浓硫酸ABCD请回答下列问题：（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为 。（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应时行的操作是 。（3）实验时A中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目

7、的是 ；装置C中浓硫酸的作用为 ；装置D中盛放的溶液是足量的 （选填字母）。a.BaCl2溶液 b.NaOH溶液 c.NaHSO3饱和溶液（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。4、利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒

8、入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。（4）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J(g)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（5）若将含0.5 mol H2

9、SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 。5、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时

10、，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。6、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为： 2NH33CuON23Cu3H2O 试回答： (1) 如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(、)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) D中浓硫酸的作用是 、 实验完毕时观

11、察到A中的现象是 列出计算铜相对原子质量的表达式 下列情况将使测定结果偏大的是 (以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写) (a) CuO未全部还原为铜 (b) CuO受潮 (c) CuO中混有Cu(2) 如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 (a) 和 (b) 和 (c) 和 (d) 和7、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失

12、卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： （其它合理答案也给分）。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞8、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：

13、B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a ； E管和WO3的总质量b ；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。9、（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金

14、中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤

15、所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）10、.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnS

16、O4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。11、0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末

17、和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。12、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少

18、量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种）；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4

19、V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。参考答案：例题【参考答案】18.（12分）(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)

20、Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4LmL11000mL L11.000102 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y248gmol1 x 232 gmol1 y 2.588 gx1/2 y 1.000102 mol x9.500103 moly1.000103 molw(Ag2O2)0.911、(18分)【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分） （1）97mL （2分）， （2）偏高（1分）【方案一】（1）EDG （2分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

21、（2分）ACD（3分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（4分） V1-V2 （2分）2、（16分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）； （2）羟基（2分）（3） 或 （2分） 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分） 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g（2分） CuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3（2分）3

22、、（1）SO2(g)+O2（g）SO3(g)；H=-98.3KJ/mol；（2）给催化剂加热；（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b；（4）继续通入氧气一段时间（5）100% 。4、（本题10分）（1）确保硫酸被完全中和 （1分） （2）B （1分）（3）用环形玻璃棒轻轻搅动 （2分）（4）H2SO4（aq）2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H=-113.6kJmol-1（2分）（5）大于（2分） 浓硫酸溶于水放出热量（2分）5（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应中的CO2全部导入U型管中（5）判断反应中的CO2是否全部

23、排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）100% (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它合理答案）6、(1) b c a c d；吸收未反应的氨；防止空气中水分进入；固体由黑色变为红色 16 a、c(2) a、c7（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO2100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg8、（1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检

24、验H2的纯度（4）氢气；在G管出口处点燃；（5） 9、（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6）偏小.10、（15分）(1)21085218(2)碱KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)(4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的

25、金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确11、(1) CuSO45H2O D CuSO4 (5-n)H2O+n H2O 250 18n 0.80 0.80g-0.57g=0.23g n=4 200C该固体物质的化学式为CuSO4 H2O(2) CuSO4 570C CuO+SO3 CuSO45H2O 102C(3)2H2SO4(浓)+Cu D CuSO4+SO2 +2 H2O(4)2.210-8 0.212、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （5）30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积