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1、初中化学重要知识速记(早读及平时必记)常见物质的主要性质及用途一、 三种可燃性气体： H2：燃烧生成物为水，淡蓝色火焰 CO：燃烧生成物为CO2，蓝色火焰 CH4：燃烧生成物为H2O和CO2，兰色火焰。 二、特殊颜色的固体：（大部分为白色）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷； 黑色固体：C（木炭）、Fe（铁粉）、CuO、MnO2 、Fe3O4；淡黄色固体：S ； 紫黑色固体：I2、KMnO4.三、特殊颜色的溶液：（大部分为无色）含Cu2+的盐溶液：蓝色（比如CuCl2 、CnSO4 、Cu(NO3)2）含Fe2+的盐溶液：浅绿色（比如FeCl2、 FeSO4 、Fe(NO3)2）含Fe3+的盐溶
2、液：黄色（比如FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe(NO3)3）四、八种重要沉淀：蓝色沉淀物是Cu（OH）2; .红褐色沉淀：Fe(OH)3.不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4 。不溶于水但能溶于酸白色沉淀物是CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。五、 五种可溶性碱：KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 、氨水（NH3H2O） 六、 溶于水的盐：k+盐、Na+盐、NH4+盐、NO3盐全溶于水；SO42盐（除BaSO4）Cl盐( 除AgCl)其余都溶于水；（盐是否可溶也可以用“二看”来判断：一看钾、钠、铵，二看三强酸（即SO42_ NO3
3、_ Cl_），不溶氯化银，难溶是钡餐。）七、金属之最：.产量最大：铁；.地壳中含量最多：铝；.人体中含量最多：钙；.物理性质之最：金展银导锂最轻，铬硬锇重钨难熔。八、八种常见的酸碱盐：两种酸：盐酸（HCl,浓盐酸易挥发；用途：化工产品、胃内含盐酸促消化、去锈）；硫酸(H2SO4,浓硫酸有强腐蚀性和吸水性，使用时小心；用途：化工原料、干燥剂、去锈)；两种碱：氢氧化钠（NaOH,有很强腐蚀性和吸水性，俗名烧碱、火碱、苛性钠）；氢氧化钙（Ca(OH)2,俗名熟石灰、消石灰；用途：建筑，改良酸性土壤，检验CO2）；四种盐：氯化钠：NaCl,俗名食盐，用于生活调味，制生理盐水等；碳酸钠：Na2CO3,俗
4、名纯碱、苏打，水溶液呈碱性，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；碳酸氢钠：NaHCO3,俗名小苏打，做糕点发酵粉、治疗胃酸过多症；碳酸钙：CaCO3,俗名大理石或石灰石，做建筑材料和补钙剂。基本概念及原理两种变化 一、物质的变化及性质： 1.物理变化：没有生成新物质的变化2.化学变化：生成新物质的变化（常伴随有发光、放热或吸喏、变色、放出气体、生成沉淀等现象）又叫化学反应。四种反应类型3.化合反应：多变一，形如：A+B=AB4.分解反应：一变多，形如：AB=A+B5.置换反应：单质+化合物=单质+化合物，形如：A+BC=AC+B6.复分解反应：.化合物+化合物=化合物+化合物，.形如：AB+CD=A
5、D+CB（首尾结合价不变），.条件：生成物中必须有气体、水、沉淀三种中的一种生成）。两种性质7.质量守衡定律：反应物的总质量= 生成物的总质量（反应前后原子的种类、个数、质量都不变）。8.物理性质：包括物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、 溶解性、挥发性、吸附性等。9.化学性质：包括物质可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。物质三、物质的简单分类：10.混合物：由多种物质混合而成，没有固定组成，含有多种分子。不能用化学式表示；11.纯净物：由一种物质组成，有固定组成，只有一种分子，有专门的化学式表示。纯净物12.单质：由同种元素组成的纯净物，分为金属、非金属、
6、稀有气体三类；13.化合物：由不同元素组成的纯净物，分为有机物和无机物两类；14、单质、氧化物酸、碱、盐的组成：单质：由一种元素组成。形如：R或Rx 。氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。形如：RxOy (R代表任意元素)酸= H+ + 酸根离子 ，形如：H XR或HXROy碱=金属离子 + OH- ， 形如：R（OH）x盐 = 金属离子 + 酸根离子15. 酸、碱、盐的化学性质：酸的化学性质（盐酸、硫酸）有5条： 碱的化学性质（NaOH、Ca(OH)2）有4条：1.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红色， 1.碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色，无无色酚酞溶液不变色； 色酚酞溶液变红色，2、酸 + 金属 盐 + 氢气 2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 3、酸 + 金属氧化物 盐 +水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、酸 + 碱 盐+ 水 4、 碱 + 盐 碱 + 盐 5、酸 + 盐 酸+ 盐 盐的化学性质（共4条）：.盐+金属 盐 + 金属 .盐+酸 盐 + 酸 . 盐+碱 盐 + 碱 .盐+盐 盐 + 盐
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