上海高考化学考纲知识点精编

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1、2021年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲目 录第一章 物质的微观世界7一、原子构造：71、原子核；A72、核外电子排布规律；B73、核外电子排布的表示方法；(B)74、离子；(B)8二、化学键；81、离子键：B82、共价键；(B)83、金属键；(A)9第二章 物质变化及其规律9一、能的转化：91、溶解过程及其能量变化；B92、化学反响中能的转化；B9二、化学反响速度及化学平衡：101、化学反响速度；(B)102、影响化学反响速率的因素；B103、可逆反响、化学平衡状态；B114、影响化学平衡移动的因素；B125、勒夏特列原理；B126、化学平衡的应用；B12三、元素周期表；

2、131、元素周期律；B132、元素周期表；C14四、电解质溶液；141、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；B142、电离、电离方程式、电离平衡；B153、水的电离、pH；B154、常见酸碱指示剂；A165、离子方程式；C166、盐类水解、水解的应用；B17五、氧化复原反响；191、氧化剂、复原剂;B192、原电池；B193、电解；B19第三章 一些元素的单质及化合物20一、氯；201、氯气的物理性质；A202、氯气的化学性质；B203、漂粉精；A20二、氯；201、海水提溴和海带提碘；A202、氯、溴、碘单质活泼比拟；B21三、硫；211、单质硫；B212、硫化氢；B223、硫的氧化物；B

3、224、浓硫酸的特性；B225、硫酸和硫酸盐的用途；A22四、氮；231、氨；B232、氨盐；B233、氮肥；A24四、铁；241、铁的物理性质；A242、铁的化学性质；B243、铁合金及其用途；A24五、铝；241、铝的物理性质；A242、铝的化学性质；B243、铝及其合金的用途：A254、氧化铝、氢氧化铝；B25第四章 常见的有机化合物27一、有机化学根本概念；271、有机物的性质；A272、同系物；B283、同分异构体；B284、构造式、构造简式；B285、有机物的反响类型；B28二、甲烷及烷烃；291、甲烷的分子构造；B292、甲烷的物理性质；A293、甲烷的化学性质：B294、烷烃;

4、B30三、乙烯；301、乙烯的分子构造；B302、乙烯的物理性质；A303、乙烯的化学性质；B304、乙烯的实验室制法；A305、乙烯的用途；A30四、乙炔；301、乙炔的分子构造；B302、乙炔的物理性质；A313、乙炔的化学性质；B314、乙炔的实验室制法；A31五、苯；311、苯的构造；B312、苯的物理性质；A313、苯的化学性质；B31六、乙醇；321、乙醇的分子构造；B322、乙醇的物理性质；A323、乙醇的化学性质；A324、乙醇的工业制法及用途；A33七、乙醛；331、乙醛的分子构造；B332、乙醛的物理性质；A333、乙醛的化学性质；B33八、乙酸；341、乙酸的分子构造；B

5、342、乙酸的物理性质；A343、乙酸的化学性质；B34九、高分子：341、聚乙烯、聚氯乙烯；A34十、有机化工及矿物原料；341、石油；A342、煤；A343、天然气；A35第五章 化学实验活动35一、物质的性质；351、氯、溴、碘的性质比拟；B352、铝及其化合物的性质；B353、乙烯的性质；B364、乙炔的性质；B365、乙醛的性质：B37二、物质的别离；371、海带中提取碘；B372、粗盐提纯；B37三、物质的制备371、制、；B372、实验室制乙烯；B383、实验室制乙炔；B384、实验室制乙酸乙酯；B38四、物质的检验；381、阴离子的检验；B392、阳离子的检验；B39五、溶液酸

6、碱性的检测；391、几种酸溶液或碱溶液的pH；B39六、定量实验；401、配置一定物质的量的浓度的溶液；B402、气体摩尔体积测定；B403、结晶水含量的测定；C414、中和滴定；C41拓展课程43第六章 研究影响物质性质的内因43一、研究原子的特性;431、原子核外电子运动状态；43电子云和电子运动状态；B432、原子核外电子排布；43核外电子排布；B43电子排布式；B43轨道表示式；A43二、研究物质的构造；441、分子构造；44极性键；A44非极性键；A45分子构造；A45分子模型；B45分子的稳定性；B452、分子间相互作用；45范德华力；B453、晶体；45离子晶体；B45分子晶体；

7、B45原子晶体；B45金属晶体；A46三、有机物的构造和性质；461、不饱和烃的官能团；46双键；B46叁键；B46苯环；B462、烃的衍生物的官能团；47卤原子；B47羟基；B47苯环及羟基；B48醛基；B49羧基；B50酯的构造；B50氨基及羧基；B50第七章 研究化学反响的规律51一、平衡常数K的意义；511、化学平衡常数K；51化学平衡常数K；B512、弱电解质电离平衡常数K；51电离平衡常数K；B51二、化学反响中电子的转移；511、氧化剂；51氧化剂、氧化性；B51过氧化钠；B52三价铁盐；B522、复原剂；52复原剂、复原性；B52钠；B52硫化氢；B53二价铁盐；B533、配平

8、氧化复原反响的方程式；54配平；B544、原电池；54铜锌原电池；B545、钢铁的电化防护；54阴极保护；B546、钢铁的冶炼；54炼铁；B54炼钢；A55第八章 化学及化学工业55一、化学生产；551、硝酸工业及其原理；55氨的氧化；A55NO、NO2；A55硝酸及硝酸盐；B552、侯氏制碱法的原理和简单流程；55制碱原理；B56侯氏及索氏法的比拟；C563、氯碱工业和电解池的改良；56氯碱工业原理；B56电解池的改良；A)57二、石油化工；571、以乙烯为原料的化工生产；57制乙醛、乙酸；B57制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；B57第九章 化学实验活动58一、化学实验活动；581、物质的制备

9、；58、香料的制备；B582、物质的性质；58、比拟苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；C583、物质的检验；59、纸上层析；B59、醛基的检验；B594、定量实验；59、小苏打中碳酸氢钠含量测定；C59、镀锌铁皮锌厚度的测定；C59第十章 化学计算60一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；B60二、根据化学式的计算；B60三、有关溶液的计算；B60附录67附录1：补充实验；67附录2：元素周期表；69附录3：溶解度表；70根底课程第一章 物质的微观世界一、原子构造；1、原子核；A1人类对原子构造的认识惠施：物质无限可分。墨子：物质被分割是有条件的、“端。德谟克利特：古典原子论。

10、道尔顿：1803近代原子论四条均为错误说法。汤姆孙：1903葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。伦琴：发现X射线。贝克勒尔：铀盐的放射性。卢瑟福：1911粒子散射实验，提出原子构造行星模型，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上关键字“绝大局部、“极少数、“个别。粒子氦核，射线电子流，射线波长很短的电磁波。2同位素及质量数：同位素：质子数一样，中子数不同。188O、168O同位素特点；质子数一样，化学性质相似，物理性质不同质量数；质量数相对原子质量丰度；元素在自然界中各同位素的含量。3元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：元素的相对原子质量：元素的同位素相对原子质量质量数

11、丰度+元素的近似相对原子质量：+例题36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，假设它们及Na反响，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外电子排布规律；B 电子层 K L M N O P电子个数2n2 2 8 18 32 18 8最外层电子数不超过8，当最外层电子数到达8，稳定构造。次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法；(B)1电子式的含义及书写：我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 例如 氢H 羟基 钠Na(2)原子构造示意图

12、的含义及书写(118号元素): 含义;原子构造示意图表示原子的核外电子排布. 4、离子；(B)1简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出以下电子式：简单离子氢氧根离子: 铵根离子：(2) 118号元素离子构造示意图的书写: 钠离子：、氯离子 二、化学键；概念：物质中相邻原子间强烈的相互作用。本质：强烈的静电作用。1、离子键；B1概念：阴阳离子间相互作用到达平衡2存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子满足第一、二主族的金属元素及第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 、CaCl2等金属阳离子及氢氧根离子例如NaOH Mg(OH)2等对于某些活泼金属及氢气反响所生成的固态氢化物例如NaH3

13、用电子式表示离子键化合物；满足第一、二主族的金属元素及第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 的电子式是Na+ CaCl2的电子式是Ca2+金属阳离子及氢氧根离子例如NaOH的电子式是 Na+ Mg(OH)2的电子式是 Mg2+对于某些活泼金属及氢气反响所生成的固态氢化物 例如NaH的电子式是Na+:H-2、共价键；(B)1概念：原子间通过共用电子对形成的化学键2存在共价键的条件及代表物质；条件：电子的重叠存在于非金属元素之间成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等3用电子式表示共价键组成的物质； 例如 H2O的电子式是 HH HCl的电子式是 H

14、: CO2的电子式是 (含极性共价键非极性分子) N2的电子式是 N:N (非极性共价键) H2的电子式是 H:H (非极性共价键)3、金属键；(A)1概念：金属阳离子间通过自由移动的电子的作用力。金属通性；导电性、导热性、金属光泽2存在金属键的代表物质；例如Na、Mg、Al、Cu等金属第二章 物质变化及其规律一、能的转化；1、溶解过程及其能量变化；B1溶解平衡、结晶过程；例如 溶质微粒;离子、分子.溶解过程中的能量平衡特征;等 溶解速度=结晶速度 动 外形由不规那么到规那么。定 到达平衡时,温度一定,饱和溶液C%一定。变 外界条件发生改变，平衡变化结晶过程；2溶解过程中能的变化；溶解时的热效

15、应;取决于水合,扩散过程能量相对大小. 降温 例如 , 无明显变化 例如 升温 例如 ,2、化学反响中能的转化；B1反响热效应；含义；反响热效应是反响时所放出或吸收的热量2放热反响和吸热反响中和反响的放热反响；放热内能角度； 键能角度；例如化合反响吸热内能角度； 键能角度；例如分解反响中和反响的放热反响注意；大局部化合反响都是放热反响。特例 、3热化学方程式的意义和书写；意义；热化学方程式说明一个反响中的反响物和生成物，还说明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。例如 此热化学方程式的意义；1mol固体碳及1mol气体水生成1mol气体一氧化碳和1mol气体氢气，吸收131千焦热量。指明

16、温度、压强书写热化学方程式；写出反响物，生成物，以及对应系数和其状态固态、液态、气态，整个反响所放出或吸收的总热量，热量及反响物的系数对应例如 例题问；1m3甲烷1000L在此状态下，燃烧所放出的热量。4燃料的充分利用；燃料的充分燃烧(足量空气)热能的充分利用如果空气过多,会带走一局部热量,造成热量的损失.二、化学反响速度及化学平衡：1、化学反响速度；(B)，是物质的量的浓度的变化单位；mol/(L.s)注意；表示一段时间内的平均速度，非瞬间速度。对于一个化学反响；2、影响化学反响速率的因素；B1浓度、温度、压强、催化剂对化学反响速率的影响；外界条件化学反响速率浓度增大增大减小减小温度显性因素

17、增大增大减小减小压强增大增大减小减小外表积增大增大催化剂主要因素增大催化剂考前须知；催化剂可以加快反响速度，减少时间催化剂可以使原不反响的化学反响反响。催化剂不改变平衡移动。不同的反响选用不同的催化剂，一样的反响选用不同的催化剂发生不同的反响催化剂有一定的活化温度催化剂会形成中间产物，从而改变反响途径催化剂中毒，在有杂质时使催化剂失效，因此，在反响前净化原料。3、可逆反响、化学平衡状态；B定义；当一个化学反响发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反响物，这种化学反响称为可逆反响。在同一条件下，高产量，高产率。化学平衡状态；逆 可逆反响等 动 动态平衡定 反响物和生成物各自的不变.变 外

18、界条件改变,平衡变化.判断化学平衡方法;混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各物质的物质的量或各物质的物质的量分数相等各物质的质量或各物质的质量分数相等各气体的体积或体积分数相等总物质的量/总体积/总压强一定m+n=p+q正、逆反响速率关系在单位时间内消耗了m molA，同时生成m molA在单位时间内消耗了n molB，同时消耗p molCv为反响速率在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD压强时，总压力一定其他条件一定时，总压力一定其他条件一定混合气体的平均分子量时，一定时，一定温度任何化

19、学反响都伴随着能量变化，总体系温度一定其他不变密度时，密度一定恒容时，密度一定指有颜色的反响其他体系的颜色不再发生变化4、影响化学平衡移动的因素；B1浓度、压强、温度对化学平衡的影响； 只改变物质的量的浓度；图像区分；有接点改变条件增大反响物物质的量的浓度增大生成物物质的量的浓度减小反响物物质的量的浓度减小生成物物质的量的浓度平衡移动原因v正v逆正向移动v逆v正逆向移动逆向移动正向移动图像v正v逆v逆v正只改变压强反响物生成物中有气体，改变条件加压减压加压减压条件平衡移动原因v正v逆正向移动逆向移动v逆v正逆向移动正向移动图像v逆v正v正v逆只改变温度；改变条件升温降温升温降温条件吸热反响放热

20、反响平衡移动原因v正v逆正向移动逆向移动v逆v正逆向移动正向移动图像v逆v正v正v逆5、勒夏特列原理；B1用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响；定义；如果改变可逆反响的条件浓度、压强、温度，化学平衡被破坏，并向减弱这种变化的方向移动，这个原理称为勒夏特列原理。6、化学平衡的应用；B1工业生产上合成氨 、制硫酸反响条件上的选择。A、合成氨；化学方程式；注意；在常温常压下，合成氨的反响进展得非常慢，几乎不能发觉，到达平衡后，氨得含量还是很低，只有在催化剂的条件下，才有较大得反响速率。合成氨对催化剂的要求是；活性大，巩固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，价格低廉。高温；加快反响速率，

21、反响向逆方向进展。高压；加快反响速率，反响向正方向进展。催化剂铁触媒；加快反响速率，选用500度高温合成氨是因为；500度是催化剂的最正确活性温度。B、工业制硫酸；化学方程式；方法一；以硫磺为原料；缺点；对大气污染严重，我国硫矿少。 方法二、以硫铁矿为原料；为了使反响进展得迅速，要把矿石粉碎成很小的粉末，然后进入沸腾炉燃烧。注意；净化处理原料气，防止催化剂失效。高温；加快反响速率，反响向逆反响方向进展。常压；常压下转化率已经较大。催化剂；加快反响速率，(2)有关“化学平衡及生活的一些常见例子；酸碱指示剂；石蕊；酒精测定仪中的化学平衡；交警通常使用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。血液输氧；一

22、氧化碳中毒；人体血液中碳酸存在平衡三、元素周期表；1、元素周期律；B1同主族元素性质递变规律；同主族元素，原子序数增大 原子半径依次增大， 离子半径依次增大， 元素金属性复原性增强，非金属性氧化性减弱。 最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。 氢化物稳定性减弱。同主族元素，最外层电子数一样，最高化合价一样2短周期中同周期元素性质递变规律；同周期元素，原子序数增大 原子半径依次减小， 元素金属性复原性减弱，非金属性氧化性增强。 最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强。 氢化物稳定性增强。同周期元素，电子层数一样。语句辨析；碱性氧化物都是金属氧化物。 金属氧化物都是碱性氧化物。 例如 是

23、两性氧化物酸性氧化物都是非金属氧化物 例如 非金属氧化物都是酸性氧化物 例如 2、元素周期表；C创造家;俄国门捷列夫.1元素周期表的构造； IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567单个事例；1 H氢1s12元素周期表及原子构造的关系； 在同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然一样，但随着核电荷数的增多，从左到右原子半径依次减小，失电子能力减弱，得电子能力加强，元素的金属性减弱，非金属性加强。同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下，电子层数递增，原子半径增大，失去电子能力增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性增强，非金属性

24、减弱。元素周期表；右上角热稳定性最强，氧化性最强，左下角复原性最强。3元素周期表的应用； 人们通过元素性质的周期性变化,推测元素及其单质,化合物的性质.由于周期表中位置相近的元素性质相似，人们在金属和非金属的分界限附近寻找半导体，在B族和VIII族中寻找催化剂，以及耐高温，耐腐蚀的合金材料。农业；位于周期表右上角的S、Cl、P。平安高效农药。高考考察；根据元素在周期表中的位置，推测它的性质。四、电解质溶液；1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；B 电解质；在水溶液或熔融状态下导电的化合物。例如酸、碱、盐、金属氧化物非电解质；在水溶液和熔融状态下不导电的化合物。例如 、电解质和非电解质的异同

25、；共同点；均是化合物，所以单质及混合物没有电解质和非电解质之分。差异；电解质本身不导电。导电的物质不一定是非电解质。 例如NaCl晶体不导电在水溶液和熔融状态下导电。HCl熔融状态下不导电，而在水 溶液条件下导电。金属单质导电，而金属不是电解质。 非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。 、是非电解质。强电解质；强酸； 、等。强碱；、等。盐；、等。金属氧化物；、等。弱电解质；弱酸；、弱碱； 、等。判断依据；在水溶液或熔融状态下导电；电解质/非电解质。电离是否完全；强电解质/弱电解质。物质构造；离子化合物；在水溶液和熔融状态下均导电。共价化合物；局部在水溶液中导电，在熔融状态下不导电。2、

26、电离、电离方程式、电离平衡；B1碳酸的分步电离；一级电离；二级电离；电离方程式；强电解质电离；完全例如 弱电解质电离；不完全，用可逆符号表示电离平衡；定义；一定条件下，弱电解质分子电离成离子速率等于离子结合成分子速率。特征；等 动 定 变 3、水的电离、pH；B1水是极弱的电解质；水的电离平衡；水的离子积常数；室温时，注意；只及温度有关，温度越高，越大。溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH =7，溶液不一定呈中性。向纯水中参加酸或碱会抑制水的电离。2pH值的含义 ； 3pH及酸碱性之间的关系；溶液中、及酸碱性的关系； 碱性 pH7 (250C) 中性 pH=7 (250C) 酸性 pH水解 酸

27、性 电离水解 碱性2水解的应用；利用盐类水解来制胶体或净水。例如胶体的制取和胶体来净水，通常利用在沸水中滴加溶液制取胶体，用明矾净水。配置某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。例如a实验室配置溶液时要向溶液中滴加稀HCl。b配置溶液时要向溶液中滴加制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解作用。例如a溶液蒸发结晶时得不到无水。b只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。例如长期使用铵态氮肥的土壤酸性会增强板结，铵态氮肥不能及强碱弱酸盐混合使用。生活、生产中的盐类水解；a泡沫灭火器中的原理；泡沫灭火器中和发生双水解反响；b热碱液洗涤油污效果好。c炸油条时向面粉中参加适量明矾和

28、小苏打d溶液止血。溶液的酸碱性及其存放要注意盐类水解。例如 溶液是碱性，不能用玻璃塞。利用盐溶液碱性和酸性的强弱，判断盐对应的碱和酸的相对强弱。a取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性和碱性的越弱，那么滩越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。b对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液中的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小，假设电离程度水解程度，那么酸性。例如由于电离程度水解程度，所以溶液呈碱性。比拟溶液中离子浓度大小，除考虑电解质的强弱，电荷的守恒，物料的守恒外，还要考虑盐类水解。一般根据盐的电离和水解程度确定，对于发生化

29、学反响后的溶液中，先由浓度，体积来确定反响物的物质的量，再根据化学方程式，电离方程式和电离能力电离度确定微粒的物质的量，注意水解，生成弱电解质反响等隐含因素对微粒的量的影响。判断溶液中离子共存问题。离子共存问题；酸溶液中不存在；、碱溶液中不存在；、其它常见情况；及生成络合离子及及或者及/及情况下；/，抑制水的电离，按照酸溶液或碱溶液讨论。物质之间的鉴别，离子的别离，判断产物的成分。补充；电解质溶液守恒规律；电荷守恒；元素守恒/物料守恒；质子守恒；例如 守恒关系；电荷守恒；电解质溶液电离呈电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数及阴离子所带电荷总数相等。例如 溶液中，阳离子；和；阴离子：、。考虑水的电

30、离元素守恒；电解质溶液中某些特征原子的总量不便应等于它在溶液中各种形式的浓度之和例如 溶液中， ，而在溶液中由于水解和电离，不仅在中存在，还在、。质子守恒；在溶液中，水电离出的及始终相等，例如溶液，溶液中就是水电离的，局部和结合成和，但是要把溶液中剩下的和结合了的的两两相加，一定等于的总量。由结合的需要2个，所以系数为2考虑水的电离五、氧化复原反响；1、氧化剂、复原剂；B(1)根据化合价升降和电子转移来判断氧化剂和复原剂；2、原电池；B1铜锌原电池；定义：化学能转化为电能。正极； 复原反响 不活泼金属Cu保护负极； 氧化反响 活泼金属Zn腐蚀实质；电流方向；溶液中负极到正极。电子方向；及电流方

31、向相反，溶液中正极到负极。构成原电池条件；两个电极活泼性不同。电解质溶液。构成闭合回路。必须使反响自发进展。3、电解；B1饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解；电解饱和氯化钠；正极；阳极； 氧化反响 负极；阴极； 复原反响现象；阳极有黄绿色气体。 阴极有气泡，阴极酚酞变红有NaOH，电流方向；溶液中正极到负极。电子方向；及电流方向相反，溶液中负极到正极。电解饱和氯化铜；正极；阳极； 氧化反响 负极；阴极； 复原反响现象；阳极有气泡，用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。 阴极有红色物质生成。电流方向；溶液中正极到负极。电子方向；及电流方向相反，溶液中负极到正极。电解池构成条件；两极、一液、电源。两极；

32、阴极；活泼电极可以惰性 阳极；惰性电极一液；电解质溶液。第三章 一些元素的单质及化合物一、氯；1、氯气的物理性质；A1氯的颜色、状态、水溶性和毒性；黄绿色有刺激性气味气体。在水中溶解度不大，有毒。2、氯气的化学性质；B1氯气及铁、氢气、氢氧化钠、水的反响；及金属反响及氢气反响及碱反响及水反响，漂白作用及金属反响氯气及铁反响；化学方程式；现象；有大量棕色的烟。及氢气反响氯气及氢气反响；化学方程式；现象；绿色气体变少、火焰苍白色。及碱反响氯气及氢氧化钠反响；化学方程式；现象；绿色气体变少。及水反响，漂白作用氯气及水反响；化学方程式；现象；湿润的红色试纸褪色。3、漂粉精；A1漂粉精的主要成分、制法和

33、漂白原理；主要成分；氯气和消石灰。化学方程式： 具有漂白性二、氯；1、海水提溴和海带提碘；A1海水提溴和海带提碘主要原理和步骤；海水提溴主要原理；步骤; 酸 氧化剂 热空气 氧化剂 海带提碘主要原理;步骤；准备实验器材称量灼烧溶解过滤氧化萃取.萃取；溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异.2 溴及碘单质的物理性质;溴是深棕红色,密度比水大的液体.很容易挥发,具有强烈的腐蚀性,保存时,密封,并加水,减少挥发.碘是紫黑色固体,几乎不溶于水,但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升华.3碘及淀粉的显色特性；氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气把碘化钾中碘离子置换出来，生成碘单质，使淀粉变蓝。2、氯、溴、碘

34、单质活泼比拟；B1从原子构造角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；氯、溴、碘原子的最外层有7个电子，因此他们的性质相似，但它们的核电荷数不同，电子层数不同，所以性质有差异。非金属性由氯、溴、碘单质及氢气反响的剧烈程度、反响条件、生成物稳定性可以看出。 反响条件；点燃和光照条件下，剧烈化合。现象；发生爆炸。 反响条件；500OC现象；缓慢反响。 现象；生成不稳定，同时发生分解。非金属性；三、硫；1、单质硫；B1硫的物理性质和化学性质；物理性质：单质硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺，化学性质：化学方程式；单质硫具有氧化性和复原性。氧化性；硫及铁反响；化学方程式；黑褐色现象；反响物保持红热。硫

35、及铜反响；化学方程式；黑色硫及汞反响；化学方程式；黑色硫及氢气反响；化学方程式；复原性；化学方程式；2、硫化氢；B1硫化氢的毒性、气味、强复原性；硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒。硫化氢分解；化学方程式；硫化氢燃烧；氧气充足；化学方程式；氧气不充足；化学方程式；3、硫的氧化物；B1二氧化硫的氧化性和复原性；化学方程式；现象；气体颜色由红变浅，有黄色固体生成，有水珠。二氧化硫使品红退色，加热后，品红恢复红色。2二氧化硫形成酸雨的化学原理；化学方程式；3二氧化硫及水的反响及亚硫酸的弱酸性；化学方程式；及品红反响，产生不稳定的无色液体。4、浓硫酸的特性；B1吸水性、脱水性、强氧化性；化学方程

36、式；酸的通性；电离方程式；吸水性； 浓硫酸有强烈的吸水作用，常被用作枯燥不及它反响的气体。浓硫酸也会吸收空气中的水分，使酸的浓度下降，所以浓硫酸使用完后要把盖子盖紧。脱水性；浓硫酸能按2；1的比例脱去纸屑、棉花等有机物中的氢，氧元素，使这些有机物发生炭化。浓硫酸使蔗糖脱水现象；蔗糖由白色变黑色，有大量热放出。浓硫酸的氧化性；浓硫酸及铜反响；化学方程式；浓硫酸和碳反响；化学方程式；5、硫酸和硫酸盐的用途；A1重晶石； 天然的硫酸钡叫做重晶石，重晶石使制取其他钡盐的原料，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。利用它这一性质和它不容易被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐

37、。还可以做白色颜料。2石膏 生石膏加热变为熟石膏，熟石膏和水混合成模糊状后会很快凝固，重新变成石膏，利用这一性质，人们制作石膏模型，医疗上用作石膏绷带，在水泥生产中要用石膏调节水泥的凝固点。3胆矾、无水硫酸铜使白色粉末，无水硫酸铜结合水后变为蓝色晶体。利用这一性质，来检查酒精中是否含有少量的水，在化学实验中检验水的存在以及是否除尽水。胆矾和石灰乳配成杀虫的农药，成为波尔多液。在电解法精炼铜或镀铜时，硫酸铜可以使电解质。制备含铜化合物，4明矾明矾易溶于水，由于发生水解，所以呈酸性；水解方程式；四、氮；1、氨；B1氨的物理性质和化学性质；物理性质；OC或在常温下加压到700800KPa，气态氨就液

38、化成无色液体。并吸收周围大量的热。化学性质；氨及水反响；化学方程式；一水合氨氨水的分解；化学方程式；氨的催化氧化；化学方程式；氨及酸反响；化学方程式；化学方程式；2工业合成氨的原理；大气固氮；化学方程式；工业固氮；化学方程式；2、氨盐；B1及碱溶液的反响；离子方程式；2氨盐的不稳定性；化学方程式；化学方程式；3、氮肥；A1常见氮肥：氨盐、尿素；尿素；是一种白色晶体，氮肥中含氮量最高的47%。中性肥料。是一种优质、高效的氮肥。肥效比拟持久。，在工业上用氨气和一氧化碳合成。四、铁；1、铁的物理性质；A铁是银白色金属，密度，熔点1535OC，沸点2750 OC。2、铁的化学性质；B1铁及氧气、硫、氯

39、气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反响；铁及氧气反响；化学方程式；现象；有黑色物质生成铁及硫反响；化学方程式；黑褐色现象；反响物保持红热。铁及氯气反响；化学方程式；现象；有大量棕色的烟。铁及硫酸铜反响；化学方程式；铁及水反响；化学方程式；2铁在浓硫酸中的钝化现象；铁在浓硫酸中钝化生成致密的氧化膜。3、铁合金及其用途；A1合金的概念及其优良特点。合金定义；合金是两种或两种以上的金属，或金属和非金属经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。优良特点；硬度大，熔点低。2铁合金的性能及用途；合金成分性能生铁含碳、硫、磷2。11%4。3%硬、脆普通钢含碳0。03%2。11%硬而韧、有弹性特种钢锰钢钨钢含钨、碳耐热、

40、熔点高、坚硬不锈钢含铬抗腐蚀性强、坚硬五、铝；1、铝的物理性质；A铝是银白色的轻金属，密度，熔点660。4OC，沸点2467 OC。2、铝的化学性质；B1铝的原子构造及其化学性质；铝的原子构造为，容易失去3个电子。变为阳离子。铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂。当加热时，反响中会放出大量的热，使混合物到达很高的温度。生成氧化铝和液态铁，这个反响叫做铝热反响。铝热反响用于炼某些难熔金属。铝热反响；现象；剧烈反响，放出大量的热。化学反响；铝和氯气反响；化学方程式；现象；明亮的火焰。2铝及氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反响；铝及氧气反响：化学方程式；现象：有白色固体生成。铝及硫反响：化学方程式；铝及盐酸

41、反响：化学方程式；现象：有气泡出现。铝及氢氧化钠反响；化学方程式；现象：有气泡出现。铝及水反响：化学方程式；现象：有气泡出现。铝及氯化铜反响；化学方程式；现象：有红色物质出现。*铝及硝酸汞反响；化学方程式；3、铝及其合金的用途；A红宝石和蓝宝石中含少量不同氧化物的优质刚玉。型氧化铝4、氧化铝、氢氧化铝；B1及盐酸或氢氧化铝反响：氧化铝分解：化学方程式；氢氧化铝分解：化学方程式；氧化铝两性：酸性：碱性：偏铝酸钠及盐酸强酸反响：如图1盐酸少量；化学方程式；离子方程式；盐酸足量；化学方程式；或者离子方程式；或者图11 4互滴实验：盐酸参加偏铝酸钠图像；图2偏铝酸钠参加盐酸图像；图3偏铝酸钠及二氧化碳

42、弱酸反响：如图4化学方程式；图4偏铝酸钠及氯化铝反响；如图5化学方程式；图5离子方程式；氯化铝和氢氧化钠强碱反响；如图6氢氧化钠少量；化学方程式；氢氧化钠足量；化学方程式；或者图6互滴实验：氢氧化钠参加氯化铝图像；如图7图7氯化铝参加氢氧化钠图像；如图8图8氯化铝和氨水弱碱反响；如图9化学方程式；图9氢氧化铝电离：*硫化铝遇水反响；化学方程式；第四章 常见的有机化合物一、有机化学根本概念；1、有机物的性质；A1有机物的特点；定义；含碳的化合物。无机物转化有机物：氰酸氨 尿素无机物及有机物的性质比拟； 有机物无机物种类多成链成环、有同分异构体少十几万种溶解性相似相溶耐热性不耐热、易分解耐热可燃性

43、易燃烧不助燃不易燃烧电离大多数非电解质，醋酸等弱电解质电解质大多数化学键共价键共价键、离子键、金属键晶体类型分子晶体分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属化学反响较慢、要催化剂较快熔沸点；含碳数越多，熔沸点越大。原因；有机物是分子晶体，分子晶体熔沸点由范德华力决定，范德华力由式量决定 含碳数一样条件下，支链越多，熔沸点越小。2、同系物；B1同系物的概念；定义；烃的构造相似，组成上相差1个或假设干个某种官能团的化合物。互称为同系物。判断依据；同 同类物质。似 构造相似，有一样的官能团，且官能团数量一样。差 相差假设干个官能团2同系物化学性质相似性；3、同分异构体；B1同分异构体概念；定义；分子式一样

44、，构造不同。判断；分子式一样，式量一样，构造不同。注意；式量一样不一定是同分异构体。例如 和和同分异构体不限于有机物。例如 氰酸氨和尿素。分类；构造差异举例碳链异构碳原子连接顺序不同或者官能团位置异构官能团位置差异和类别异构不同类别和2烷烃的同分异构体；或者 2种；或者或者 3种4、构造式、构造简式；B构造式；每个原子及原子之间用“-连接。构造简式；每个原子及原子之间用“-连接。省略C及H之间的单键。5、有机物的反响类型；B1取代反响、加成反响、消去反响、聚合反响取代反响：有机物上的一个多个原子或原子团被另一个多个原子或原子团代替的反响。例如 加成反响；有机物分子里不饱和碳原子及其他原子或原子

45、团直接结合而生成新物质的反响。例如 消去反响；在一定条件下，有机化合物内脱去小分子而形成不饱和化合物的反响。例如 聚合反响；由相对分子量小的化合物分子相互结合形成相对分子质量很大的化合物的反响。例如 2有机物反响的特点；速率慢。二、甲烷及烷烃；1、甲烷的分子构造；B1正四面体构造及其空间对称性；2、甲烷的物理性质；A在水中溶解度小。熔点-184。5OC，沸点-164OC3、甲烷的化学性质；B1甲烷及氧气、氯气的反响；甲烷及氧气反响；化学方程式；烃燃烧通式：燃烧耗氧量计算；等质量；等物质的量；有机物燃烧通式：甲烷及氯气反响；化学方程式； 氯代甲烷用途；称为氯仿，是无色、易挥发的液体，难溶于水，具

46、有特殊气味，应保存在棕色的试剂瓶内，可用作溶剂，是合成染料、药品等工业原料。有强烈麻醉作用，作麻醉剂。是无色、易挥发的液体，不可燃液体，是良好的非极性溶剂，能溶解脂肪。2甲烷的分解反响及其产物的用途；化学方程式；炭黑是橡胶工业的重要原料，是黑色颜料、涂料的主要染色剂。4、烷烃；B1烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、构造式和构造简式；烷基；通式：命名：长、碳原子最多的一条碳链作为主链。近、从离支链近的开场数小、所有支链所在位置之和最小。多、数量多同分异构体：分子式一样、构造不同。同系物：烃的构造相似，组成上相差1个或假设干个官能团的化合物。互称为同系物。构造式和构造简式；略三、乙烯；1、乙烯

47、的分子构造；B1碳碳双键的官能团、双键的不饱和性；乙烯的分子构造；H HC=CH H2、乙烯的物理性质；A乙烯是无色气体,稍有气味,密度是1.25 g/L,比空气略轻(分子量28),难溶于水。3、乙烯的化学性质；B1官能团及化学性质的关系；可以加成反响、加聚反响。2乙烯的加成反响氢气、溴水、氯化氢、水、加聚反响；乙烯及氢气的加成反响；化学方程式；乙烯及溴水的加成反响；化学方程式；乙烯及氯化氢的加成反响；化学方程式；乙烯及水的加成反响； 化学方程式；乙烯的加聚反响；化学方程式； n CH2=CH2 CH2CH2 n 4、乙烯的实验室制法；A1反响原理和反响装置；反响原理：乙醇在浓硫酸170摄氏度下脱水。化学方程式； 乙烯的实验室制法反响装置；如图5、乙烯的用途；A乙烯的产量衡量石油化工产量水平的标志。加聚后，制作塑料。四、乙炔；1、乙炔的分子构造；B1碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性；2、乙炔的物理性质；A纯乙炔为无色无味的易燃、气体。，沸点-84，相对密度0.6208(-82/4)，3、乙炔的化学性质；B