九年级化学鲁教版计算综合训练

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1、九年级化学鲁教版计算综合训练1、我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体112g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液568 g。请你计算(结果保留一位小数)： (1)反应中产生CO2的质量。 (2)纯碱中Na2CO3的质量分数。2、张强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(化学式为CH3 COOH)的质量分数5。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量。其实验数据如下：取用20 g白醋，与64g 10的氢氧

2、化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH3C00Na)和水。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?3、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及反应后混合物的总质量g 122.2 146.1 170O 193.9 218.9请分析以上数据后计算：(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到01)4、在对家庭居室和公

3、共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为05的过氧乙酸消毒液(密度约为1 gcm-3)，需要溶质质量分数为20的过氧乙酸溶液 g 5、我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。试回答：

4、(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是 (2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)6、实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。7、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g18

5、1.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）8、化学是造福人类的科学。在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。(1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。(2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)

6、。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式: 。(3) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCl 0.9，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g9 g。某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。9、合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋

7、上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：100%17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。加入盐酸的体积（V）/mL246810溶液温度变化（t）/5.29.613.016.018.20 2 4 6 8 10 V/mLt/201816141210864210、某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含

8、量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？ （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。11、坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以

9、生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：（1）甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； ； 。（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。（3）丙认

10、为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的

11、密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。3分）12、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 通电 4Al+3O2，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解：设铝的质量为x 2Al2O3 通电

12、4Al + 3O2 204 108 10t x20410810tx=x = = 5.3t10810t204答：最多可生产5.3t铝解：氧化铝中铝元素的质量分数：Al的相对原子质量2Al2O3的相对分子质量100%272272+163= 100%= 53%铝的质量为：10t 53%=5.3t答：最多可生产5.3t铝请你回答下列问题：你认为他们的解题思路和方法都正确吗?对“34g过氧化氢完全分解(化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2)产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?13

13、、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。序 号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g）10101010剩余固体质量（g）5.5m1.21.2请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？（4）要得到280Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？15、将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀。求：（计算结果保留三个有效数字）（1）原混合物中氯化镁的质量；（工业盐）氯化钠（%）95.5水分（%）3.46氯化钡（%）1.04（2）求滤液中溶质的质量分数。16、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：测得水的质量分数为3.36%；用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。