古培中学2012上期中考试化学试卷

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1、古培中学2012上九年级期中考试化学试卷班级姓名可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 Na23 一、选择题（每小题2分，计40分。每题只有一个选项符合题意，请将它填入下表中，否则不得分。）题次12345678910答案题次11121314151617181920答案12012年夏季奥运会将在英国伦敦举行。为确保运动员的身体健康，在游泳池里加入少量杀菌消毒剂，此时水呈淡蓝色。该杀菌消毒剂一定含A硫酸铜晶体 B硫酸铝晶体 C氯化铁晶体 D高锰酸钾晶体2下列生产过程主要发生物理变化的是 A沼气生产 B石油蒸馏 C转炉炼钢 D高炉炼铁3下列关于饱和溶液的说法中，错误的

2、是A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液4室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液5某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有A高锰酸钾B碳酸钠C亚硝酸钠D硫酸镁6.下列物质中，不属于合金的是 A.水银 B.青铜 C.18K白金 D.焊锡7在人体的血液中，如果钾元素的含量偏高，会引起心脏衰竭

3、，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就要补充钾，一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是AKNO3 BK2CO3 CKCl DKOH8一些食物的近似pH如下表：食 物苹 果葡 萄牛 奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.66.88.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的A苹果 B葡萄 C牛奶 D玉米粥 9你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是A用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B用铜丝等材料探究铜生锈的条件C用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 D用电池“锌皮”与食醋反应制氢气

4、10今年5月31日世界无烟日的主题是：清洁空气，拒吸二手烟。“二手烟”中有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 AN2 BO2 CCO2 DCO11园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是。A美观大方B杀菌作用 C标记作用D以上说法都不对12下表中为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱水溶液PH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的A牙膏或肥皂水B食盐水 C火碱溶液D食醋13如下图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种

5、碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是（ ）14从下列实验现象所获得的实验结论正确的是A无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性B无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，说明气体为一氧化碳C盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣，说明无色气体是氢气和氧气D铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的汞，说明铜比汞活泼15在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是A质子数相同的粒子一定是同种元素的原子B酸性溶液中一定含有氢离子C一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液D有单质生成的反应一定是置换反应既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶

6、液是A.氯化铜溶B.食盐溶液C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液16.下列关于盐的说法中，正确的是A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子17. 科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是A赤色海潮 B绿色食品 C白色污染 D棕色烟气18.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液19.检验碳酸盐的正确方法是A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴

7、加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体20下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是AFe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl BKCl、AgNO3、HCl、HNO3CCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 DBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl二、填空题：（化学方程式每个计2分，其余每空计1分，共36分）21在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是 。可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是 。可用于治疗缺铁性贫血的药物

8、是 。为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂。这种干燥剂是 。22今年江苏省苏北四市开始推广使用乙醇汽油。利用农作物发酵生成的葡萄糖（C6H12O6）分解可以得到乙醇。葡萄糖是由 三种元素组成的有机物，其中质量分数最高的元素是_，三种元素的质量比是。23铁生锈，实际上是铁和 、 等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有 等种元素。24颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应

9、的化学方程式 。25“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示） 。在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为 。A高温BCD高温EFG高温26工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。试回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B 、G 。写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： ；检验气体C： 。27我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。海水

10、晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。t1 t2 温度/溶解度/gMgCl2MgSO4KCl晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。设t1时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。将卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液熔融电解无水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反应

11、类型为 。分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。三、实验探究题：（每空均计1分，本题共14分）28.下列是某种金属的部分性质。颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5 g/cm3高好好好该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。试推断该金属的化学性质 。该金属可能有的几种用途是。请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。你的猜想验证

12、方法现象结论29二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的_（填写编号）。SO2易溶于水，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO

13、2能被浓硫酸干燥。（4）实验：实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_。装置E的作用是_。（5）结论：原假设_（填“成立”“不成立”）30测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品M g，并量出适量的水。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用

14、是_。(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。四、计算题：（31题4分，32题6分，共10分）31双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。32称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？