2019年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸同步导学课件（新版）浙教版.ppt

《2019年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸同步导学课件（新版）浙教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸同步导学课件（新版）浙教版.ppt（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第 3 节 常见的酸,常 考 透 视,第 1 章 物质及其变化,挑 战 自 我,常考透视,常考1 盐酸和硫酸的性质。,第 3 节 常见的酸,【考试热度】 ,例1 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： 。 与碳酸钠溶液反应： 。 与氯化钡溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。,吸水,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,第 3 节 常见的酸,（3）盐酸的下列用途中，

2、不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去 NaCl 中的少量 NaOH,解析 （1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。（2）酸可与较活泼金属反应生成盐和氢气，可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应，所以反应不属于酸的共同性质。（3）不能用硫酸作为原料制取药物氯化锌；除杂时不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。,第 3 节 常见的酸,方法透视 掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。同时注意除杂时不得引入新的杂质。,【试题链接】 小试身手 1、4，创新培优 5,第 3 节 常见的酸

3、,常考2 酸的通性及酸在日常生活中的用途和对人类的影响。,【考试热度】 ,例2 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图1-3-7 所示（“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是 （填一种即可）。 （2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程 式： 。,Zn、Fe等活泼金属,H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,解析 （1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属。（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化

4、铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。,第 3 节 常见的酸,方法透视 掌握酸的有关化学性质，加深对酸的化学性质的理解和应用是解决此类题的关键。与酸发生反应的物质有：酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐。,【试题链接】小试身手 2、3，创新培优 6,挑战自我,第 3 节 常见的酸,小试身手,1. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大 C溶液质量都增大 D溶质的质量分数都减小,D,第 3 节 常见的酸,2. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之

5、前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A汽油 B食盐水 C白醋 D米酒,C,解析 铁锈的主要成分是Fe2O3，是一种金属氧化物，能与酸反应而逐渐溶解。白醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，因此应该选用白醋除去瓷砖上的铁锈。,第 3 节 常见的酸,3. 酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A能使紫色石蕊试液变成红色 B能与铁反应生成氢气 C能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 D能与氢氧化铜反应生成水,C,解析 盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表现的是氯 离子的特征

6、，该性质不属于酸的共同性质。,第 3 节 常见的酸,4. 如图 1-3-8 所示是稀释浓硫酸实验的操作示意图。,（1）写出图中 a、b 两种仪器的名称：a b 。 （2）b 仪器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生 现象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。,玻璃棒,量筒,浓硫酸,酸液飞溅,腐蚀性,存放时要贴好标签，放在安全地方(或使用时要核对标签，答案合理即可),第 3 节 常见的酸,创新培优,5. 某科学兴趣小组的同学做了如图 1-3-9

7、所示的实验。请你帮他完成实验报告。步骤：,向试管中倒入少量水，再插入木条，过一段时间， 取出木条，观察，木条无变化。 向此试管中再倒入少量浓硫酸，再将木条放入试管中，静置一段 时间后，观察现象；木条浸入液体部分的上端 ，下端 ，触摸试管壁，感觉到 。 分析以上现象，可说明浓硫酸具有的性质： ； ； 。,无变化,变黑,发热,密度比水的大,脱水性,溶于水放热,第 3 节 常见的酸,解析 浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底，故木条上端无变化，而木条下端因脱水而逐渐变黑；因为浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。,第 3 节 常见的酸,6. 如图 1-3-10 所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。,请回答下列问题。 （1）溶液X是 （填“酸”“碱”或“盐”）， 试剂 A 的名称是 。 （2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的 化学式为 。 （3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是 。 （4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为 。,酸,紫色石蕊试液,Fe2O3,铁,H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O,