课题2酸和碱的中和反应

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1、 课题2 酸和碱的中和反应教学目标： 【知识与能力目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3、会用PH试纸检验溶液的酸碱性了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【过程与方法目标】1、会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；2、会用观察的方法辨析事物。【情感态度价值观目标】1、学习化学应理论联系实际；2、进一步增强学习化学的兴趣。教学重难点【教学重点】1、酸碱之间的中和反应；2、用pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】中和反应的探究过程。课前准备 教师用具；投影仪、pH试纸。学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、

2、标准比色卡、线。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水， 汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时 2课时教学过程第一课时在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2。【引入提问】酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?【学生】1能 2不能【教师】能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。【活动与探究】 (投影展示)(1)如图所示在烧杯中

3、加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶 液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【教师强调】1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。【学生活动】 讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。【讲解】(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应

4、： NaOH+HCI=NaCl+H2O【介绍】其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【设问】试总结上述三个反应的特点。【讨论】 【学生发言】【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。【板书】一、中和反应1中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。【过渡】理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。【投影】1改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用

5、中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛

6、。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。【提问】这些资料说明了什么?【学生】讨论回答中和反应用途很广。【板书】3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。【提问】试写出工厂处理废水的化学方程式。【学生板演】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【引导】有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。【学生板演】Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O【讨论】你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?【学生发言】【小结】本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生

7、产中的重要作用。【作业】： 习题4、5、8。板书设计 第十单元 课题1 酸和碱之间的中和反应第一课时一、中和反应：盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱 盐+水）反应实质：H+ + OH- = H2O二、中和反应在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、用于医药 Al(OH)3+3HCl=ALCl3+3H2O4、用于生活第二课时【引入】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而

8、言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。【设问】利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?【讲解】溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在014之间。【投影】 板书二、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o14之间 pH7 溶液呈碱性； pH7 溶液呈中性 【比一比，赛一赛】以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。【课堂练习】略 【过渡】认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?【讲解】测定pH最简便的方法是使用pH试纸。展

9、示pH试纸【介绍】每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应114之间的pH。【板书】2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。【活动与探究】 (投影)用pH试纸测定一些液体的PH 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH酸碱性 pH酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 醋 番茄汁 酱油 肥皂水 洗洁精 (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)【教师强调】测定方法；在玻璃片上放一小

10、片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。【学生活动、教师巡视指导】 互相交流【设问】你了解身边一些物质的pH吗? 【投影】略【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法-pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。板书3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。【投影】1化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)可以了解空气的污染

11、情况。4测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【设问】为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?【投影】体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。【教师】医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。 引导提问现在商场上的洗发水各种各样你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?【学生发言】教师进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。【活动与探究】(投影)溶液酸碱度对头发的影响。(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束；(2)将

12、5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30mm；(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。 在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? 【教师补充】 1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 2正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4555之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易

13、开叉等现象。3烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头以便头发能恢复正常的酸性状态。【反思】通过本节课的学习，你有什么收获?【学生发表见解】 【小结】本节课我们学习了酸碱度的表示方法pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。【课堂练习】有一瓶溶液pH是95，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。【作业】习题3、7板书设计第十单元 课题1 酸和碱之间的中和反应第二课时二、溶液的酸碱度表示法pH1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。 pH7 溶液呈碱性 pH=7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。