2015届北京市朝阳区高三二模化学试卷Word版含解析

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1、2015年北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（带解析）满分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共7小题）1食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（ ）A B C D2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+3下列说法不

2、正确的是（ ）A乙二醇用于汽车防冻液B麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同DH2NCH2COOH的缩聚产物中含结构4依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少5下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（ ）Aa极为负极，电子由a极流向b极Ba极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+C电池工作一段

3、时间后，装置中c(H2SO4)增大D若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多6用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（ ）A用甲制取少量氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质7根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）A B C D二、推断题（共1小题）8.用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。（1）W中R是 。（2）A的结构简式是_。（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_。（4）DX过程中所引入的官能团分别是_。（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是_。（6）有机物

4、Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 由B生成Y的反应方程式是_。 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是_。 在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是 。（7）高分子化合物PCL的结构简式是_。三、实验题（共2小题）9.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。（1）该反应的离子方程式是 。（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H=-332 kJ/mol ZnO(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2O(l) H=-112kJ/mol H2(g)

5、 +1/2 O2(g) = H2O(l) H=-286kJ/mol 则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H= kJ/mol。（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_（填“快”或“慢”），主要原因是_。 由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数868

6、1、117112的主要原因是_。10. 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。（1）中的白色沉淀是 。（2）中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。 . 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 . 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。 A中产生的气体是_。

7、 C中盛放的物质W是_。 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）： B中NaCl的作用是_。四、解答题（共1小题）11. 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质是_。 在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气

8、中SO2脱除率的步骤如下： i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 用离子方程式表示i中溴水的主要作用_。 若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。答案部分1.考点：化学用语试题解析：加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。答案：A 2.考点：有机物的结构有机反应类型试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。答案：B 3.考点：元素周期律试题解析：1-氯丙烷和

9、2-氯丙烷发生消去反应的产物都是丙烯，其他选项均正确。答案：C 4.考点：化学电源试题解析：金属性和非金属性的强弱（可简单的理解为氧化还原性的强弱）是得失电子的趋势，与其得失电子的多少无关，D错误，ABC都可说明问题。答案：D 5.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(H2SO4)减小，电子守恒D正确。答案：C 6.考点：化学反应与能量试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。答案：D 7.考点：有机合成与推断试题解析：A、D实验H0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。答案：B 8.考点：化学反应热的计算化学反应

10、速率原电池试题解析：因A酸性条件下水解得乙酸和苯酚B，所以W中R是CH3，则A的结构简式为：环己烷D经两步反应分别引入了氯原子和羟基，得到环己醇X ，由新信息E应是 X氧化得到的环己酮，即H的结构简式为：，H在酸性条件下水解然后再缩聚得高聚物PCL，即：因Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子，所以，由B生成Y的反应方程式是： Y和溴水1:4取代的方程式为： 在该反应中还可能生成 答案：（1）甲基（或CH3） （2） （3）取代反应（水解反应） （4）氯原子（或Cl）、羟基（OH） （5） （6） 或（7） 9.考点：无机化工流程题试题解析：（1）锌和稀硫酸反应离子方程式很简单：Zn +2H+

11、 = Zn2+ + H2（2）因浓H2SO4具有强氧化性，和锌反应时，放出的是SO2，不能生成氢气，故正确氢气不用浓硫酸而用稀硫酸。（3）由盖斯定律，第一个方程式加第二个，再减去第三个得：Zn(s)+ H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+ H2(g)H=-332-112+286=-158 kJ/mol, （4）反应刚开始时，因闭合K时形成了原电池，故比断开K时，反应产生氢气的速率快；到反应后期，先前断开K时，溶液中的c(H+)较大，随反应进行，溶液中c(H+)降低，故此时闭合K时反应速率较小； 在该阶段，断开K时，反应的化学能主要转化成热能；使溶液的温度升高，反应速率加快；而闭合K时，反应

12、的化学能主要转化成电能，产生氢气速率就较慢。答案：（1）Zn +2H+ = Zn2+ + H2 （2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。 （3）-158 （4） 快，形成原电池反应速度快 断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+) 断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。 10.考点：实验探究试题解析：实验中的白色沉淀是当然是NaCl与AgNO3反应生成的AgCl，当加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就转化为更难溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s) + S2-Ag2S(

13、s) + 2Cl-。在对步骤中乳白色沉淀进行的探究实验中，其中可能有原来被氧化的S单质，又被硝酸氧化，生成SO42-，遇Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。双氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的气体肯定是氧气；作为对比实验，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通没有NaCl的Ag2S ；由质量守恒定律反应物缺1mol的O2和4mol的NaCl,产物中缺2mol的S，配平即可。在该实验中，O2将Ag2S 氧化生成了S，使Ag+游离出来，而NaCl溶液中的Cl-与Ag+结合成难溶AgCl沉淀，由于c(Ag+)减小，导致中反应平衡右移，B中最终生成AgC

14、l和S的沉淀混合物而呈乳白色。答案：（1）AgCl （2）2AgCl(s) + S2-Ag2S(s) + 2Cl- ，Ag2S比AgCl溶解度更小（3） SO42- S（4） O2 Ag2S 的悬浊液 O2 将Ag2S 氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。 11.考点：实验探究试题解析：在Cu2S中S呈-2价，Cu呈+1价；在粗铜精炼时粗铜被氧化，应接外电源的正极，此过程中Fe被氧化为Fe2+，其氧化性弱于Cu2+，故以离子形式留在电解质溶液里。在题给的烟气处理装置中，明显在阴

15、极得电子的物质是氧气，氧化生成的SO42- 在阳极失去电子又得到氧气,即：2SO42-4e- = 2SO3+O2 。在检验过程中，所加溴水用于氧化溶液中的SO32- ，离子方程式为：SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ 。此时，若沉淀的质量越大，说明残留的SO2愈多，即说明SO2的脱除率越低 。答案：（1）+1 （2） 正 Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 （3） O2 2SO42- 4e- = 2SO3 + O2 （4） SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ 或SO32- + Br2 +2OH- = SO42- + 2Br- + H2 O 等 低