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1、初中化学计算综合训练相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137一、 有关化学式的计算：MaNb1、相对分子质量： 4、化合价：2、化合物中各元素质量比： 3、化合物中某元素质量分数： 练习：1、计算下列物质的相对分子质量，各元素质量比，加点元素的质量分数。（列出计算式）碳酸钙 硫酸： 碳酸钠： 氢氧化钠： 硫酸钠： 乙醇:（H） 4、工业上常用硫酸制取氢气，求：硫酸中氢元素的质量分数 ；若要制取2克氢气，理论上需要硫酸的质量为： ；若有196克硫酸，则理论上可产生氢气的质量
2、为： ；5、某正4价的元素形成的氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该元素的相对原子质量为：6、计算加点元素的化合价：KMnO4 KIO3HCl、X、NaClO三种物质是按氯元素化合价由低到高排列，则X可能为 。二、 有关溶液的计算：1、溶质的质量分数= ；2、溶液的质量= ；3、配制一定质量分数的溶液： ；4、溶液的稀释： 、 。5、溶解度：20C时某物质的溶解度为a克，则此温下饱和溶液中溶质质量分数是 练习：1、将10克氯化钠放入100克水中，所得溶液的质量= ，溶质的质量分数= 。2、若要配制50克2%的盐水，则先用天平称得 克氯化钠，用量筒量取 ml水。3、把100克质量分数为98%
3、的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是：4、KCl在40C时溶解度为40克，则在40C时配制KCl溶质质量分数最大为： ，若在50克水中放入30克KCl则此时溶质质量分数为： 。5、10克碳酸钠溶液与20克稀盐酸溶液恰好完全反应，生成2。2克CO2，则所得溶液质量为 为测定某石灰石中含碳酸钙的质量分数，称得石灰石样品6克，逐滴加入稀盐酸至无气泡时共消耗稀硫酸50克，过滤、滤渣经过滤、洗涤、烘干后称得质量为1克，则反应后所得溶液的质量为 ，参加反应的碳酸钙的质量为 。三、 有关质量守恒定律的计算：1、 2、 3、 1、10克大理石与40克稀盐酸恰好完全反应，剩余物质质量为47.8克,则CO2
4、的质量=2、某化合物X燃烧时的反应为 ，则X为四、 化学方程式的有关计算：1、把12。5克含杂质20%的大理石放入装有34。4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后物质的总质量比反应前减少4。4克了，求反应后所得溶液的质量分数。（杂质不参与反应，也不溶于水。）2、100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数。3 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。4 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于77。5克水中，再滴加22。2克氯化钙溶液，产生沉淀的质量为3克。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所得溶液的溶质质量分数。5钢铁厂每天要生产含杂质4%的生铁合金80吨。需要含氧化铁70%的赤铁矿石多少吨？
初中化学计算综合训练20090601
