高三化学氮及其化合物

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1、第第4讲氮及其化合物讲氮及其化合物重难点：重难点：氮及其化合物的化学性质。氮及其化合物的化学性质。【学习目标】【学习目标】1.掌握硝酸的性质和用途，掌握硝酸的性质和用途，2.结合金属与结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技的反应，掌握守恒法的计算技巧。巧。c.NO与与O2的反应：的反应：。d.NO2与与H2O的反应：的反应：。知识梳理知识梳理题型构建题型构建2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO【预习检测】【预习检测】1、以上那些反应属于氮的固定？、以上那些反应属于氮的固定？【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】使空气中使空气中 的氮转化为的氮转化为 的过程。的过程。游

2、离态游离态化合态氮化合态氮2、根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种、根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？活泼的非金属，为什么氮气很稳定？3、俗话说、俗话说“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：的化学方程式：_；_；_。4、请列举氮的氧化物并分析它们的化合价。、请列举氮的氧化物并分析它们的化合价。5、CO2为为H2CO3的酸酐，那么谁是硝酸的酸酐？的酸酐，那么谁是硝酸的酸酐？6、氮的氧化物对环境有什么危害，产生氮的氧化

3、、氮的氧化物对环境有什么危害，产生氮的氧化物的途径都有哪些？物的途径都有哪些？【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】氮有多种价态的氧化物：氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。等。+1+2+3+4+4+5知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组一NO、NO2的性质及对环境的影响的性质及对环境的影响B知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组一NO、NO2的性质及对环境的影响的性质及对环境的影响A知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组一NO、NO2的性质及对环境的影响的性质及对环境的影响B 7、将、将NO通入水中是否反应？将通入水中是否反应？将N

4、O2通入水中是否反应，通入水中是否反应，有什么气体剩余？向剩余气体中通有什么气体剩余？向剩余气体中通O2能否继续反应？能否继续反应？8、将、将NO2与与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余？无剩余时两者的体积比为多少？体剩余？无剩余时两者的体积比为多少？9、将、将NO与与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气体的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余？无剩余时两者的体积比为多少？剩余？无剩余时两者的体积比为多少？【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3

5、O22H2O=4HNO3知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二有关氮的氧化物计算类试题题组二有关氮的氧化物计算类试题C知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二有关氮的氧化物计算类试题题组二有关氮的氧化物计算类试题18 7 43 7 知识梳理知识梳理题型构建题型构建NOx和和O2混合型计算题的规律总结混合型计算题的规律总结1关系式法关系式法(1)NO和和O2混合气体通入水中混合气体通入水中(2)NO2和和O2混合气体通入水中混合气体通入水中4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3知识梳理知识梳理题型构建题型构建2电子守恒法电子守恒法当当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是转

6、化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与与O2混混合，则反应中合，则反应中O2得到的电子数与得到的电子数与NOx失去的电子数相失去的电子数相等。等。第第4讲氮及其化合物讲氮及其化合物 第二课时第二课时 1、Cl2与水的反应与水的反应 2、Cl2与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3、Cl2与与Ca(OH)2溶液的反应溶液的反应 3、Cl2和和SO2一同通入到水中一同通入到水中 4、实验室制备、实验室制备Cl2的化学方程式的化学方程式 5、电解、电解NaCl溶液溶液 6、漂白粉溶液与、漂白粉溶液与CO2的反应的反应 7、HClO见光分解见光分解重难点：重难点：硝酸的性质和用途。硝酸的性质和用途。【学习

7、目标】【学习目标】1.掌握硝酸的性质和用途，掌握硝酸的性质和用途，2.结合金属与结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技的反应，掌握守恒法的计算技巧。巧。知识梳理知识梳理题型构建题型构建【预习检测】【预习检测】3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O 1、硝酸的见光分解：、硝酸的见光分解：2、稀硝酸与铜的反应：、稀硝酸与铜的反应：3、浓硝酸与铜的反应：、浓硝酸与铜的反应：4、碳与铜的反应：、碳与铜的反应：5、Fe2+被稀硝酸氧化的离子方程式被稀硝酸氧化的离子方程式知识梳理知识梳

8、理题型构建题型构建1、硝酸都有哪些化学性质？哪些反应体现了这些性质？、硝酸都有哪些化学性质？哪些反应体现了这些性质？【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】2、久置的硝酸为什么呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？、久置的硝酸为什么呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？消除的方法是通入空气，消除的方法是通入空气，4NO2+O2+2H2O=4HNO3保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。3、硝酸的强氧化性体现在什么地方？与其浓度有关系吗？、硝酸的强氧化性体现在什么地方？与其浓度有关系吗？与金属反应：与金属反应：与非金属反应：与非金属反应：与还原性化合物反应：

9、与还原性化合物反应：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。4、常温下，铝和铁在浓硝酸中、常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化钝化”是化学变化吗？是化学变化吗？是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】5、分析铜与浓、分析铜与浓(稀稀)硝酸的反应，在这个反应中，硝酸表硝酸的反应，在这个反应中，硝酸表现了什么性质？现

10、了什么性质？硝酸分别有多少表现酸性，有多少表现氧化性？硝酸分别有多少表现酸性，有多少表现氧化性？3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O知识梳理知识梳理题型构建题型构建A【当堂检测】【当堂检测】D 6、2mol Cu与适量与适量HNO3恰好完全反应，生成标况下恰好完全反应，生成标况下44.8 L的的NO、NO2混合气体。混合气体。表现酸性的表现酸性的HNO3的物质的量为的物质的量为 mol，表现氧化性，表现氧化性的的HNO3的物质的量为的物质的量为 mol，参加反应的总物质的量，参加反应的总物质的量为为 mol 生成的生

11、成的NO为为 mol，NO2为为 mol。若混合气体与若混合气体与O2混合通入水中，恰好完全反应，则混合通入水中，恰好完全反应，则 O2为为 mol。若若2mol HNO3和足量稀和足量稀H2SO4混合后最多能溶解混合后最多能溶解 mol的的Cu，需要，需要 mol的的H2SO4【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】42611133知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二硝酸与金属反应的计算题组二硝酸与金属反应的计算知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二硝酸与金属反应的计算题组二硝酸与金属反应的计算题组二硝酸与金属反应的计算题组二硝酸与金属反应的计算知识梳理知识梳理题型构建题型构建1涉及涉

12、及HNO3的离子反应常见的易错问题的离子反应常见的易错问题(1)忽视忽视NO3-在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下在酸性条件下NO3-不能与不能与Fe2、I、SO 、S2、Br等还原性较强的等还原性较强的离子大量共存。离子大量共存。(2)在书写离子方程式时，忽视在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。单的写成复分解反应。2 2金属与硝酸反应计算题金属与硝酸反应计算题(1)思维模型思维模型23知识梳理知识梳理题型构建题型构建(2)计算中的守恒思想的应用计算中的守恒思想的应用原子守恒法原子守恒法HNO3与

13、金属反应时，一部分与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO3-的形式存在于的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。中氮原子的物质的量。得失电子守恒法得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。物质的量等于金属失电子的物质的量。电荷守恒法电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中过量时反应后溶液中(不考虑不考虑

14、OH)则有：则有：c(NO3-)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子代表金属离子)。离子方程式计算法离子方程式计算法金属与金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在在H2SO4提提供供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或或NO3-进行相关计进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。算，且溶液中要符合电荷守恒。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三有关硝酸氧化性的实验探究题组三有关硝酸

15、氧化性的实验探究 Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三有关硝酸氧化性的实验探究题组三有关硝酸氧化性的实验探究往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸C利用利用Cu与浓硝酸反应生成的与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物与稀硝酸的反应产物题组一12题组二3456题组三。知识梳理知识梳理题型构建题型构建往蓝色溶液中通入往蓝色溶液中通入NO2

16、，溶液变成绿色，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色产生，溶液变成蓝色)题组一12题组二3456题组三题组三有关硝酸氧化性的实验探究题组三有关硝酸氧化性的实验探究知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组二3456题组三题组三有关硝酸氧化性的实验探究题组三有关硝酸氧化性的实验探究知识梳理知识梳理题型构建题型构建1性质实验方案的设计模板性质实验方案的设计模板(1)探索性实验方案的设计程序为物质探索性实验方案的设计程序为物质实验事实实验事实科学抽象科学抽象结论结论(2)验证性质实验方案设计程序为物质验证性质实验方案设计程序为物质性质推测性质推

17、测实验验证实验验证结论。结论。2现象描述答题模板现象描述答题模板(1)全面描述现象的程序全面描述现象的程序“海、陆、空海、陆、空”“海海”溶液有什么变化；溶液有什么变化；“陆陆”固体有什么变化；固体有什么变化；“空空”气体有什么变化。气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板规范描述现象的答题模板如如颜色：颜色：由由(具体颜色具体颜色)变为变为(具体颜色具体颜色)气体：溶液中产生气体：溶液中产生(颜色颜色)的气泡，的气泡，(或或)在固体表面产在固体表面产 生生(颜色颜色)气泡。气泡。沉淀：在沉淀：在(颜色颜色)溶液中产生溶液中产生(颜色颜色)的沉淀的沉淀(浑浊浑浊)第第4讲氮及其化合物讲氮及

18、其化合物 第三课时第三课时重难点：重难点：氨气的有关性质及制备方法氨气的有关性质及制备方法【学习目标】【学习目标】1.掌握氨气的有关性质及制备方法。掌握氨气的有关性质及制备方法。2.掌握铵盐的有关性质及用途。掌握铵盐的有关性质及用途。知识梳理知识梳理题型构建题型构建【预习检测】【预习检测】1、书写氨水中存在的可逆过程。、书写氨水中存在的可逆过程。2、书写这两个反应涉及到的化学方程式。、书写这两个反应涉及到的化学方程式。3、书写、书写FeCl3(AlCl3)溶液中滴加氨水的化学方程式。溶液中滴加氨水的化学方程式。4、书写实验室制备氨气的化学方程式。、书写实验室制备氨气的化学方程式。HClNH3=

19、NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3左侧左侧右侧右侧浓氨水浓氨水浓盐酸浓盐酸浓氨水浓氨水浓硝酸浓硝酸NH3H2ONH3H2ONH4+OH【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】1、液氨和氨水是一种物质吗？两者有什么区别？、液氨和氨水是一种物质吗？两者有什么区别？2、氨水中含有的粒子都有什么？、氨水中含有的粒子都有什么？3、氨气的性质都有什么？、氨气的性质都有什么？与水的反应与水的反应 与酸的反应与酸的反应 还原性还原性 与盐的反应与盐的反应知识梳理知识梳理题型构建题型构建(4)实验室制取氨气的三种方法实验室制取氨气的三种方法加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物【问题引导下的

20、再学习】【问题引导下的再学习】方法方法化学方程式化学方程式(或原理或原理)气体发生装置气体发生装置加热浓氨水加热浓氨水NH3H2O NH3H2O浓氨水固体浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于浓度的增大有利于NH3的生成的生成浓氨水固体浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂与水反应，使溶剂(水水)减少；反应减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2知识梳理知识梳理题型构建题型构建实验室制取氨气的其他方法实验室制取氨气的其他方法知识梳理知识梳理题型构建题型构建2

21、.铵盐及铵盐及NH4+的检验的检验铵盐都是铵盐都是 色固体，均易溶于水色固体，均易溶于水(1)铵盐的物理性质铵盐的物理性质(2)铵盐的化学性质铵盐的化学性质(3)NH4+的检验的检验白白红红 蓝蓝2固态固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？的本质是否相同？答案答案不相同，不相同，NH4Cl固体受热分解成固体受热分解成NH3和和HCl，发生了发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸

22、气，是物理变化。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一氨及铵盐的性质题组一氨及铵盐的性质1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一氨及铵盐的性质题组一氨及铵盐的性质知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一氨及铵盐的性质题组一氨及铵盐的性质C知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一氨及铵盐的性质题组一氨及铵盐的性质C知识梳理知识梳理题型构建题型构建C题组二氨气及铵盐的性质实验题组二氨气及铵盐的性质实验5如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴固体上滴 几滴浓氨水，

23、立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所 做的解释正确的是做的解释正确的是 ()知识梳理知识梳理题型构建题型构建选项选项实验现象实验现象解释解释A浓盐酸附近产生白烟浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体固体B浓硫酸附近无明显现象浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊氯化物溶液变浑浊该溶液一定是该溶液一定是AlCl3溶液溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱是一种可溶性碱题组二氨气及铵盐的性质实验题组二氨气及铵盐的性质实验知识梳理知识梳理题型构建题型构建6右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴 管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事 实不相符的是实不相符的是 ()ACO2(NaHCO3溶液溶液)/无色喷泉无色喷泉 BNH3(H2O中含酚酞中含酚酞)/红色喷泉红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色喷泉黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色喷泉白色喷泉A题组二氨气及铵盐的性质实验题组二氨气及铵盐的性质实验