铁及其氧化物的性质

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1、铁及其氧化物的性质基础题一、选择题（每题 1 分）1.今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l22FeCl +Cl =2FeCl 2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl f+8H O2234222若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A. ClB. KMnOC. FeClD. HCl2432 氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反应方程式为CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 T，有下列四种判断，正确的是（）A. H2O是氧化剂B. CaH2中的氢元素被还原C. H2只是氧化产

2、物D.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:23. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）A.B CaCO3 + 2HCI = CaCl2 + UQ T +兄。C 尿Q +4丹C7（浓）JL屁化+化T+氓。NaOH + HCl = NaCUH2O4.盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式:2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3Fs2.HCl = FsCl2-H2t从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）A 氧化性 B 还原性 C 酸性D 金属性5 在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）A 生石灰和水反应 B 三氧化硫和水反应C 铜和氯气反应D 氨气和氯化氢反应

3、6. 造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为： Cl2+ NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的 物质的量之比（ ）A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:37. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、 陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al23 + N2 + 3 C高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 上述反应中每生成2 mol AIN, N2得到

4、3 mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为一3D. 氮化铝是氧化产物8. 20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为()A.+2 价B.+3 价C.+4 价D.+5 价9. 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物XX由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX 中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质(Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O)。如果取溶有 1.892gX 的溶液加入过量 AgNO3溶液，可得到4.5

5、2gAgCl沉淀。则X的化学式为()A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K3CrCl410. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H SO+1+H O = H SO+2HI2FeCl+2HI = 2FeCl+2HCl+I2322243223FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO t +2H2O+Fe(NO3)3A.H SO I-Fe2+NOB.I-Fe2+H SO NO2323C.Fe2+I-H SO NOD.NOFe2+H SO I-232311. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI = 2KCl+2FeCl2+I22Fe+3Cl

6、2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2 t +8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A.ClB.KMnOC.FeClD.HCl24312. 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2的反应中被氧化的元素是()Fe (+2)Fe(+3)S(-1)S(-2)S(+4)O(0)A 只有B 只有C 只有D 和13. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

7、D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂二、填空题1 将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪 些阳离子(不考虑阴离子)或金属单质同时存在，填在空白处：(1) 反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有阳离子；一定没有阳离子；固体干燥后，其中一定含有和。(2) 反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余。反应后溶液中一定含有阳离子，溶液中可能含有阳离子，溶液中一定不含阳离子。(3) 反应完毕后，溶液中含有Fe3+,则溶液中一定还含有 有无固体存在？.阳离子；o .2. 已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血

8、红色，各物质之间的 转化关系如右图所示。写出下列各物质的化学式：D、E、G 。(2) 写出反应的化学方程式：。写出F-H的离子方程式 。描述GH反应的现象。(4) 实验室为了较长时间保存E的水溶液，应加 试剂。3. 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1) 既属于分解反应又是氧化还原反应的是(2) 属于化合反应,但不是氧化还原反应的是(3) 既属于化合反应,又是氧化还原反应的是()(4) 属于分解反应,但不是氧化还原反应的是(B.2Na+ Cl2 = 2NaCl(5) 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(A 2NaHCO3 = 22企+ CO2 + CQfC.Zn+CuSO4

9、=ZnSO4+CuD. 2KMn04MnO4 + MnO 2 + 0訂44E.CaO+ CO2= CaCO3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2加强题一、选择题(每题 1 分)1. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+2. 欲配制和保存FeSO4溶液时，应当采取的正确措施是()A. 把配制时所需用的蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气B. 配制好的溶液中加入少量还原铁粉，搅拌C. 溶解时加少量NaOH溶液，保持PH大于7D. 定放在密封的棕色

10、瓶中保存3. 将1.12g铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁有剩余，溶液呈浅绿色B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，呈红色C. Fe2+和Fe3+物质的量的比为6:1D.氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:54. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. Fe3+、Cu2+、 NO3-、S2B.Fe2+、H+、 Cl、 NO3C. Fe3+、K+、 Cl、 ID.Fe2+、Fe3+、 Cu2+、 Cl5. 在含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3 各 0.01mol 的溶液中加入 0.015mol 的铁 粉，经充分搅拌

11、后，发生的变化是（ ）A.铁溶解，但没有其它任何金属生成B.只析出银，且溶液中不再含Fe3+C.析出 O.Olmol 银和 O.Olmol 铜D.析出 O.Olmol 银和 0.005mol 铜6. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ）A.该晶体中一定含有SCN-B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+D. Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物7. 我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得相当于铸钢的物器（如锋利的刀剑）， 这一技术要比欧洲早近2000年。白口铁

12、褪火热处理的主要作用是（ ）A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C. 加入较多的硅铁D.掺入含磷较多的废钢二、填空题1.（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：也02+2氏2氏2+ +2，0?+ 2氏2+2申=2Fe3+ 2也0。在以上反应中Fe3+实际上起着作用，总反应式为。（2）I2与Fe3+样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式:H2O2+I2=2HIO, 。总反应式为。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并 可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：.（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水

13、剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因 （5）铁酸钠常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe O + NaNO + NaOH f Na FeO + NaNO + HO2332422配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3 +NaNO3 +NaOH Na2FeO4 +NaNO2 +H2O三、计算题l.m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m : n=1 : 3,则起氧化剂作用的HNO3 的质量为 ?3mn4g 4 g拔高题一、选择题（每题 1 分）1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀

14、液”，发生的反应为 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 ，其中氯化铁表现的性质是（）A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既不是氧化性又不是还原性2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A.MgB. Zn2+C. Fe2+D. HCl二、填空题1. Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2沉 淀。试研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。方法一：用如图所示电解实验装置制取Fe(OH)2白色沉淀。两电极的材料分别为石墨和 铁，U型管液面上的液体为苯(苯为一种有机溶剂，不与FeSO4、NaOH等无机物质反应)。(1)

15、 a电极材料应为，电极反应式为 一一(2) 电解液c可以是!(填编号)。A.纯水 B. Na2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液(3) 电解一段时间后，若电极材料都换为石墨，则U型管中可能发生 的实验现象是方法二：课本演示实验：在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新 制得的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试 管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，制取Fe(OH)2白色沉淀。(4) 实验过程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部，这一反常实验操作的原因是(5) 要使该演示实验能得到白色纯净的Fe(OH)2沉淀，并使白色沉淀能保持一段时间，你 认为该演示

16、实验中需要作哪些改进？简要说明你的操作及这样操作的目的。 0三、计算题1 某资料说铁锈的成分为Fe2O3 H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组 设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。 取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g,在氮气保护下，充分加热，冷却后称 得质量为 8.92g。 将得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰 好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：(1) 铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？(2) 锈蚀的铁钉中含Fe2O3 H2O多少克？(3) 锈蚀前铁钉的质量至少多少克？答案基础题 一、选择题

17、1.C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8. B 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A二、填空题1.(1)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+, 定没有Cu2+和Fe3+剩余固 体中一定是 Fe 和 Cu.(2) 反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余，故溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+, 一定不含Fe3+.(3) 反应完毕后，溶液中含有Fe3+,则溶液中一定还含有Fe2+、Cu2+，无固体剩余.2.巩 FeCI:Fe OH).2)H?lCL=2HC1(白住忸淀詁速变光灰绿冬，最播变为红褐岂3 DE BAIF加强题一、选择题1C 2AB 3BC 4D 5D

18、 6B 7B二、填空题1.(1)催化剂(或催化)2H2O2= 02f+ 2H2Oi22HIO +H2O2 = I2+ O2T+ 2H2O2H2O2 =2= 02f + 20H2O2 +2H+ +21-二 I2 + 2H2O2H2O2 L 022电0生成的Fe3+离子水解可产生Fe(0H)3胶体，吸附水中悬浮的的杂质。Fe2O32H20三、计算题2)3)4)5). .+ 3NaNO3 + 4NaOH2Na2FeO4 + 3NaNO2 +1.如g4 拔高题 一、选择题1.A 2.CD2e-=Fe2二、填空题(2) B C1 (1)FeFe(3) 白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀(4) 防止生成的 Fe(0H)2 与空气中氧气接触(5) FeS04 溶液中要留有少量铁屑，防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ；煮沸 Na0H 溶液，除去 Na0H 溶液中溶解的 02三、计算题1. （1）有，若加热时减少质量都是水，则量大于 10.04，故必有二氧化碳放出（2）8.9g（3）6.4g