碱金属碱土金属

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1、精品资料，欢迎大家下载！第五节碱金属碱土金属一、单质碱金届具有较大原子半径,最外层1个电子而内层乂是稳定结构,所以易失去电子,离子化倾向强,是非常活泼的金届,强复原剂,复原性依Li、Na、k、Rb、Cs顺序依次增强.碱金届以钠最为典型.钠的金届活动性和复原性强,它在冶炼现代常用金届钛、皓、饴等时也用作复原剂.如：4Na+TiCl4=Ti+4NaC1钠在不活泼或中等活动的金届盐溶液中会先与水反响生成氢气与氢氧化钠,盐再与碱复分解而生成中等活动金届或不活动金届的碱类沉淀,而得不到这些金届的单质.如：CuSO4+2Na+2H2O=CuOH2J+H2f+Na2SO42FeCl3+6Na+6H2O=2F

2、eOH3J+3H2f+6NaC12A1C13+6Na+6H2O=2A1OH3+3H2f+6NaC1或A1C13+4Na+2H2O=NaA1O2+2H2f+3NaC1实验后的残钠不能放在水中以免爆炸,而应在洒活精中销毁.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2?反响较慢1. 碱土金届与碱金届相似,有很强的化学活性,都能与卤素、氧、硫及其它非金届发生反响,它们的单质呈银白色除Ba微黄色外、轻,但皆比碱金届硬.碱土金届以镁为典型.镁不如钠活泼,但它仍有相当强的金届性和复原性,是常见的活泼金届之一.镁与氧的“化学亲合力强,所以与氧和不少氧化物都能发生反响,一般要加热或高温下进行.如：2Mg+CO

3、2=2MgO+C能夺CO2中氧而复原出C,而CO2不能熄灭镁的燃烧2Mg+TiC14=Ti+2MgC12能复原出钛等现代应用的金届2Mg+SiO2=2MgO+Si镁也能制硅粉,它从SiO2中夺氧镁与盐溶液反响时,对不活动金届盐溶液可置换出相应的金届单质,但假设该盐水解后酸性较强时,还有酸与镁生成氢气的反响伴生.对氯化铉溶液,那么与水解出的盐酸反响生成氯化镁与1R气.2NH4+2H2O+Mg=Mg2+2NH3-H2O该反响虽有一水合氨,但因在氯化铉溶液里,大量的NH4+抑制了一水合氨电离,而OH一缺乏,所以一般不会生成氢氧化镁沉淀.二、氧化物和氢氧化物1. 氧化物碱金届和碱土金届常见的氧化物有正

4、常氧化物、过氧化物和超氧化物三类.碱金届和碱土金届氧化物与水反响都生成相应的氢氧化物O2+H2O=2OH(O*在水中不能存在)碱金届和碱土金届氧化物在水中的溶解度,在同一族中都是从上到下增加,因此它们与水反响剧烈的程度也是从上到下增加.Li2O与水反响缓慢;Rb2O,CS2O与水反响如此剧烈甚至爆炸.BeO,MgO对水呈现一定的惰性(特别是在高温燧烧之后)；CaO,SrO,BaO与水猛烈反响而放出大量的热.过氧化物是氧化剂和氧气发生剂O22+2H2O=H2O2+2OH(H2O2分解可放出.2)Na2O2+2CO2(g)=2N&CO3+O2f(作为CO2吸收剂和供氧剂)(1) 超氧化物是强氧化剂

5、和供氧剂.2O2+2H2O=H2O2+2OH+O2f4MO2+2CO2(g)=2M2CO3+3O2t例213用金届钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO2+2Na=4N&O+N2f试说明为什么用此法制取氧化钠比钠直接氧化法好解析Na在O2或空气中直接氧化都会生成Na2O2,用题示方法制备N&O,有N2存在的条件下不会被氧化成Na2O2.此题是信息给予题,解答中必须紧紧抓住题示反响2NaNO2+6Na=4Na2O+N2f中生成N2这一信息,才答到了点子上.2. 氢氧化物碱土金届与水反响,皆能产生对应的氢氧化物和氢气：Be极弱,Mg与沸水反响较缓；Ca与冷水作用不太剧烈因Ca(OH)2微溶,覆盖外表

6、阻碍反应;Sr、Ba与冷水反响剧烈.(1) 水溶性：Be(OH)2难溶,Mg(OH)2难溶,Ca(OH)2微溶,Sr(OH)2可溶,Ba(OH)2溶例214(1)1200E时,Si复原MgO为Mg(沸点1105C).燧烧白云石(MgCO3-CaCO3)得MgO-CaO.以MgO-CaO为原料和Si在1200C时反响比起以MgO为原料较容易获得Mg.为什么？(2) MgO-Ca.的另一工业用途是用来富集海水里的镁.将海水通过装有MgOCa.的过滤槽,镁就会被截留下来.你能写出这个过程的离子方程式吗？海水里的什么阴离子对这个反响向右进行有利？解析(1)从题给信息可知,硅能从氧化镁中复原出镁,同时生

7、成二氧化硅,2MgO+Si=SiO2+2Mg,假设以MgO-CaO为原料和Si在1200C时反响,此时产生的二氧化硅会与氧化钙结合成硅酸钙,CaO+SQ=CaSiO3,使复原反响变得容易.2CaOMgO+Si=2Mg+Ca2SiO3(2) MgO-CaO+Mg2+2H2O=2Mg(OH)2+Ca2+硫酸根离子.由于SO42与Ca2+结合成微溶的硫酸钙,会导致上述平衡右移.三、盐类1.常见的钠盐：食盐(NaC1)、芒硝(N&SO410H2O)为易溶无色的晶体,它们是强酸强碱盐,不水解.纯碱(N&CO3)和结晶碳酸钠,即块碱(Na2CO3-10H2O),因有弱酸根CO32而水解具有碱性.小苏打(N

8、aHCO3),其溶解度比Na2CO3小,加热分解较容易(NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O).因含酸式弱酸根HCO3,故水解,但碱性比正盐弱.例215假设将含0.2mol的稀盐酸滴入含0.15molNa2CO3的溶液中,经充分反响后溶液中各物质的量是f)Na2CO3HCNOCNaHCO3(A)000.05mol0.10mol(B)0.5mol00.20mol0(C)000.20mol0.10mol(D)00.05mol0.15mol0.15mol解析：此题所给重要信息是：1稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中的,而在这种条件下盐酸和碳酸钠的反响是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaCl

9、+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22反响物盐酸的量相对丁Na2CO3的第步反响是过量的余0.05mol,相对丁Na2CO3的完全反响是缺乏量的差0.10mol.这样利用题示信息进一步分析可知：充分反响后反响物Na2CO3和HCl都已消耗完全,剩余量为0;两步反响中的HCl都转化为NaCl,其转化关系为1:1物质的量之比,因此生成NaCl为0.20mol;而NaHCO3的量那么经第一步反响生成0.15mol按缺乏量,第二步反应乂转化了放CO20.05mol,最后剩余0.10mol.自然得出先项C组数据为正确答案.研究化学反响不仅要重视其结果,还要善丁根据反响条件研究其过

10、程.此题所示两步反响也可以合并为一个反响方程：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f如果忽略了逐滴参加的信息按此一步反响分析将会得出选项B组的错误结论.这也是本选择题设置的重要陷阱；假设只按反响分析,那么乂会得出选项D组的错误结论,这是乂一陷阱.2.常见钙盐：氯化钙CaC12,CaC12-6H2O,无色至白色固体,吸湿潮解,易溶丁水.无水CaC12是常用的枯燥剂,几乎除NH3和洒精蒸气外,皆可用其枯燥.碳酸钙CaCO3,白色固体,燧烧分解.易溶丁酸而难溶丁水.溶丁CO2水溶液而成可溶性的CaHCO32,使水有硬性暂硬水,可用煮沸或加石灰、纯碱等使其转化为CaCO3沉淀的方法除去,

11、而使水软化.天然产者很多,如石灰石、大理石、方解石、白垩、石笋石、钟乳石等.3. 常见的镁盐:氯化镁(MgCl2,MgCl2-6H2O盐卤),无色晶体,潮解,易溶于水.光卤石(KC1MgCl26H2O),无色晶体易溶,潮解,把光卤石用碱处理(如用石灰乳)可得Mg(OH)2,再与盐酸反响制得氯化镁.熔融氯化镁电解是冶炼镁的方法.碳酸镁(MgCO3)为白色固体,微溶于水,加热分解.碳酸镁矿石叫菱镁矿,溶于酸,溶于CO2和水混合物而成Mg(HCO3)2,使水具硬性(暂时硬水),可用煮沸或加石灰、纯碱使转化为难溶的Mg(OH)2而软化.例216从海水(含水量有MgCl2)中提取金届镁的反响式为：Ca(

12、OH)2+Mg2+=Mg(OH)2J+Ca2+Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2OMgCl2经十燥后电解MgC12=Mg+C12f生产镁的工厂主要原料取自海边含水量碳酸钙的物质及购入一些天然气(CH4)等.(1) 怎样得到Ca(OH)2(用反响式表示)？(2) 怎样得到HC1(用反响式表示)？够用吗？(3) 怎样得到十燥的MgC12(用反响式表小)？解析依据题意的反响式,HC1的制取是个关键,而且它一直在循环使用.(1) CaCO3=CaO+CO2f、CaO+H2O=Ca(OH)22CH4+O2+4C12=2CO+8HC1C12的来源：MgC12=Mg+C12t而C12T2HC1,2

13、HC1+Mg(OH)2=MgC12+2H2O所以理论上刚好用完,但实际反响难以完全进行,以及循环生产中的消耗,实际上不够用.(2) 在HC1气余中加热,否那么发生水解：MgC12-6H2O=MgC12+6H2O四、锂、锻的特殊性和对角线规那么一般说来,碱金届和碱土金届元素性质的递变是有规律的,但锂和锻却表现出反常性.锂及其化合物的性质与其它碱金届元素及其化合物的性质有明显的差但是锂与镁,镀与铝在性异.锻也同样表现出与其它碱土金届元素性质上差异质上却表现出很多的相似性.在周期系中,某元素的性质和它左上方或右下方的另一元素性质相似性,称对角线规那么这种相似性特别明显地存在丁以下三对元素之间:C0锂

14、与镁相似性表现在:以上资料仅供参考，如有侵权，留言删除！(1)锂、镁在氧气中燃烧都生成正常氧化物,而其它碱金届生成过氧化物或超氧化物.(2)都能与N2直接化合生成氮化物,而其它碱金届相应化合物均为易溶盐.6Li+N2=2Li3N、3Mg+N2=Mg3N2(3) 它们的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶丁水,其它碱金届相应化合物均为易溶盐.解为Li2.和(5)氢氧化物均为中等强度的碱,在水中溶解度不大.加热时可分别分MgO.其它碱金届氢氧化物均为强碱,且加热至熔融也不分解.硝酸盐加热分解产物均为氧化物、NO2和.2,而其它碱金届硝酸盐分解为MNO2和.2.1.彻和钠相似,也能形成含O离子的过氧化物,以

15、下表达中正确的选项是(BD)(A)过氧化彻Ba足量水反响都生成0.5miol氧气化学式是(C)O(B)1mol过氧化钠或过氧化彻跟离子的电子式为(D)过氧化钠或过氧化彻都是强氧化2.有A、B、C三瓶等体积等物,贡的量浓度的氢氧化钠溶液,假设将A蒸发掉一半水,在B中通入少量CO2气仗,C保持万变,然后用同浓度硫酸溶液分别滴定,完全反响时,所需硫酸溶液的体积是()o(A)CBA(BAB(C)A=CB(D)A=B=C有两种盐的混合物,分别装在两支试管中,其中一支加热时有CO2气体产生,另一支试管加水也有CO2气体产生,这两种盐可能是().(A) NaHSOs和Na2CO3(B)MgSO4和Na2CO

16、3(C)Al2(SO4)3和NaHCOs(D)NaHSO4和KHCOs等体积等物质的量浓度NaHCOs溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是().(A) HCO3-+OH-=H2O+CO32-(B) 2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3J+2H2O+CO32-(C) HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3J4. 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3；+2H2O+CO32-把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉未95mg溶于水后,与足量硝酸银溶液反响,生成氯化银沉淀300mg,贝U该氯化镁中的杂质可能是().5. (A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钠关于碳酸氢钙

17、的以下表达中,正确的选项是().(A) 用加热浓缩结晶的方法,可以从溶液中得到固态碳酸氢钙(B) 在270C开始分解,有气态二氧化碳释出(C) 其溶液可以使PH试纸显红色6. 可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯N&CO3溶液.CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象.(4) 实验时可供选择的试剂有(1)末知浓度的NaOH溶液,(2)37%盐酸40%硫酸14%盐酸(5) 大理石(6)K2CO3固体(7)Cu2(OH)2CO3粉末.实验室现有如下仪器：铁架台,启普发生器,量筒,烧杯,乳胶管,玻璃导管,分液漏斗.下

18、表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/100g水)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.4035.835.520.040.0(1)本实验应选用的仪器,除启普发生器,乳胶管,玻璃导管外,还应有：为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯,应选用的药品,除(1)夕卜,还应需要：_简要表达实验步骤,直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必表达)(1)(2)(3)(4)根据给出的溶解度数据,假设保证在配制过程中不析出晶体,所用NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)？7. 1.0g镁在氧气燃烧生成氧化镁时增重0.64g,但实验中出现

19、以下两种情况：(1)1.0g镁在空气中燃烧后增重缺乏0.64克；(2)1.0克镁置丁瓷给锅中,点燃反响后增重约0.2克.简述(1)(2)两种情况下镁燃烧的增重缺乏0.64克的原因.O8. 过氧化钙是一种平安无蠹的氧化物,通常含有局部CaO,且带有数量不等的结晶水.为分析某过氧化物样品的组成,进行了如下实验. 称取0.270克样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升. 另取0.120克样品,溶丁稀盐酸,加热煮沸使生成的H2O2完全分解.然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶丁热的稀硫酸,用0.0200摩/升KM

20、nO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液.化学方程式如下：(1) 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O写出CaO2受热分解的化学方程式.(2) 计算样品中的CaO2的质量分数.(3) 计算样品中的CaO2XH2O的x值.第六节铝锡铅铉一、铝及其化合物1. 铝一活动而有抗蚀性和两性金届.铝在空气中会产生坚而密的氧化膜,有很好的抗蚀性.铝与冷的强氧化性浓酸,如浓硫酸或浓硝酸相遇,氧化膜加厚,而使铝呈钝态.铝活泼,有相当强的复原性,它与氧的化学亲合力也很强.铝还是典型不变价的两性金届.铝既能与稀硫酸或盐酸反响,发生置换反响,

21、乂能与苛性碱溶液反响生成氢气与偏铝酸盐.因铝的两性,所以铝器不应接触碱或酸,即铝能较好地抗氧而不耐酸、碱.铝能与卤素或硫反响,如铝粉与碘粉混合后,滴入水作为催化剂,即可发生燃烧.铝与硫的粉状混合物点燃,那么反响生成硫化铝,这是硫化铝的唯一制法.2.铝的重要化合物(1) 氢氧化铝.白色固体,从溶液原出时为胶絮状.难溶于水,是典型两性氢氧化物.用电离平衡观点理解其两性时,可用下式：A13+3OH=A1(OH)3=H+A1O2+H2O遇强酸因中和了OH而使平衡向生成A13+的方向移动；遇强碱因中和了H+而使平衡向生成A1O2的方向移动.实验室可用适量NaOH溶液与铝盐反响制取,但碱稍过量那么发生沉淀

22、溶解现象,因此常用稀氨水代替NaOH.A13+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4+常见的铝盐：氯化铝、硫酸铝、明矶(KA1(SO4)2-12H2O)是常见的可溶性铝盐.它们皆水解呈弱酸性.A13+3H2O=A1(OH)3+3H+用明研净化水时,在稀溶液或有微碱性杂物时,水解成胶体氢氧化铝而携带泥砂沉降.A13+3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+气态的氯化铝是二聚分子A12C16,其结构如下：例217今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料,实验室制备一定量的氢氧化铝.可采用如下化学方程式所表示的两种方法：2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2fAl2(SO4)3+6NaOH

23、=2A1(OH)3J+3Na2SO42A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2f2NaA1O2+H2SO4+2H2O=2A1(OH)3；+Na2SO4请问上述哪一种方法比拟节约试剂？(提示：试从每生产2molA1(OH)3所消耗的试剂用量予以说明.)(1) 原料相同,请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示,并说明其可以最节约试剂的根据).解析此题以实验室制备无机物的实际问题命题,旨在考查学生灵活运用化学根本知识及分析与解决问题的水平.此题解题的重点是考虑减少副产物Na2SO4的生成,减少H2SO4和NaOH的耗量.铝既可跟稀H2SO4反响,实际上是调控PH值,使之得到A1(OH)

24、3,到达制备的目的.(1)先用酸,后用碱,还是先用碱,后用酸,都是可行的.但是耗用的酸碱用量却不同.同样是制备2mo1A1(OH)3,前法需A12mo1,H2SO4,3mo1、NaOH6mo1;后法只需A12mo1、H2SO41mo1、NaOH2mo1.显然,后法较前法节约了酸碱试剂.(2)能否仍用同样的3种原料,设计出一种更为节约试剂的方法.仔细观察第一个方法,它第一步生成的A12(SO4)3,略有酸性,所以要用较多的NaOH.第二个方法,其第一步生成的是NaA1O2略有碱性,所以要用较多的H2SO4.因此,设想是否能用略有酸性的A12(SO4)3和略有碱性的NaA1O2自己中和呢？联合这两

25、种方法组成第3种方法：A12(SO4)3+6NaA1O2+12H2O=8A1(OH)3J+3Na2SO4相当于制备2molA1(OH)3所用A12mol、H2SO43/4mol、NaOH1.5mol,确实节约了试剂.二、锡和铅的化合物锡和铅可生成MO和MO2两类氧化物以及其相应氢氧化物M(OH)2和M(OH)4.它们都是两性的,但+4氧化态的以酸性为主,+2氧化态的以碱性为主.在含有Sn2MPb2+的溶液中参加适量的NaOH溶液,分别析出白色的Sn(OH)2或Pb(OH)2沉淀.它们既可溶于酸,乂能溶于过量碱液而生成Sn(OH)3或Pb(OH)3Sn(OH)2+OH=Sn(OH)3Pb(OH)

26、2+OH=Pb(OH)3在含有Sn4+的溶液中参加适量碱可生成白色胶状沉淀a一锡酸.它既能和酸作用也能和碱作用.由锡与浓硝酸反响或用SnCl4在高温下水解制得的是6锡酸,它既不溶于酸乂不溶于碱.a一锡酸久置也会变成6一锡酸.虽然两者的化学式都可写成SnO2-xH2O,但它们的结构不同.有人认为前者是无定形态,后者是晶态.Sn2+是强复原剂,它可把HgCl2复原成Hg2Cl2,假设Sn2+过量那么复原成Hg.HgCl2+SnCl2=SbCl4+Hg2Cl2I白色Hg2Cl2+SnCl2=SbCl4+Hg；黑色该反响常用来鉴定Hg2+或Sn2+.PbO2是强氧化剂,它与浓盐酸或浓硫酸反响可放出C1

27、2或.2,但它不溶于HNO3.PbO2+4HC1(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O铅的氧化物除PbO(黄色)和PbO2(褐色)以外,还存在鲜红色的Pb3O4(铅丹),它表现出PbO2和PbO的性质,所以通常把它看作“混合氧化物2PbOPbO2oPbSC4难溶于水,但能溶于浓硫酸和饱和NH4AC溶液.PbSO4+2H2SO4=Pb(HSO4)2_一_2PbSQ+3Ac=Pb(Ac)3+SO4例2-18铅是第6周期IVA族元素,具有+2、+4两种氧化态.溶液里的?任+遇铭酸钾(K2CQ4)生成黄色沉淀(铭黄颜料),很灵敏.PbO2是铅蓄电池的阳极材料,它能将MnSO4氧化成铤的高价化合物.现有铅

28、的氧化物“铅丹即Pb3O4.请设计简捷的实验方法证明中铅的价态.解析通常把Pb3O4看作“混合氧化物2PbOPbO2,根据同一元素金届氧化物及水化物低价偏碱,高价偏酸的规律性,PbO为碱性,PbO2为酸性；从PbO2中铅元素的化合价可知,PbO2具有强氧化性.依据此,将Pb3O4参加HNO3溶液中,PbO溶解而析出PbO2沉淀Pb3O4+2HNO3=PbO2)+2Pb(NO3)2+2H2O过滤后,滤液(适度中和后)加K2CrO4有黄色沉淀,说明原Pb3O4有二价铅元素；沉淀用硝酸酸化(不能加盐酸,以防C氧化为C12),参加MnSO4溶液并加热,溶液中出现MnO4的紫色,显示PbO2有强氧化性,

29、说明原Pb3O4有四价铅元素.5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4+2H2O三、钳及其化合物Bi(OH)3是难溶丁水的碱性氢氧化物.Bi(III)盐易水解,生成BiO+盐沉淀.BiC13+H2O=BiOC1J(氯化氧钳)+2H+2C1Bi(V)盐不稳定,NaBiO3强氧化剂,不仅能氧化C1,而且可把Mn2+氧化成MnO4.例2-19BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用丁诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是错酸钳的简称.假设知：在GBO中,错处丁其最高价态在GBO中,钳的价态与钳跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中钳具有最外层8电子稳定结构GBO可看作是由错和钳

30、两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在GBO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同.请填空：(1) 错和锭的元素符号分别是和.(2) GBO晶体的化学式是.(3) GBO晶体中所含锭氧化物的化学式是.解析首先确定BGO中钳、错的价态.错是IVA族元素最高价为+4,钳是VA族元素的P、As、Sb、Bi均有+5价和+3价,要根据题给信息确定Bi的价态.题指出锭的共价氯化物中钳具有8个电子的稳定结构,可见题中所指的是钳为+3价.求BGO化学式时可由题设条件,设其为：xBi2O3-yGeO2o式中两氧化物含氧质量相等,有关系式为：3xX16=2yX16,经整理可得x/y=2/3BGO的化学式

31、为：2Bi2O3-3GeO2答案：(1)Ge、Bi；(2)2Bi2O3-3GeO2或Bi4Ge3Oi2或Bi4(GeO4)3；(3)Bi2O3训练题1.以下四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是().(A)NaHS(B)NaAlO2(C)KHSO4(D)CH3COONH4将以下各组中的两物质混和明研溶液,小苏打溶液,金届钠,氯化镁溶液,偏铝酸溶液氯化铉饱和溶液(混和后加热),硝酸银溶液稀盐酸,氯化铝溶液偏铝酸钠溶液,能生成白色沉淀并放出气体的正确组合是().2. (A)(B)(C)(D)将盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸的两只烧杯放置在托盘两端,天平平衡；然后在左杯中放入3.6g

32、铝粉,为使天平仍保持平衡,右杯中应加镁粉().(A)3.49g(B)3.60g(C)3.70g(D)3.81g无色透明溶液,能与铝作用放出氢气,此溶液中能大量共存的离子组是().(A)OH-、NO、Ba2+、Cl-(B)H+、Ba2+、Mg2+、NO3-3. (C)H+、Cu2+、Al3+、SO42-(D)Na+、K+、MnO4、Cl-用含少量镁的铝片制取纯洁的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解,参加烧碱溶液溶解3,过滤,通过过量CO2生成Al(OH)3沉淀,参加盐酸生成Al(OH)3沉淀,参加过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀.().(A)(B)(C)(D)5.为了除去洒中的酸

33、味,有人提出以下方法：把烧热的铅投入洒中,加盖.第二天酸味消除,且有甜味.写出有关反响的化学方程式.对这种方法作出评价.7. BiCl3水解生成BiOCI.(1) 写出水解反响的化学方程式.(2) 医药是BiOC1叫做次氯酸钳,你同意此名称吗？(3) 把适量固体BiCl3置丁浓NaC1溶液中,得澄活液,请说明可能性的原因.8. 某些金届氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐.根据以下化学反响框图填空：(1) 单质F是o(2) 写出由E生成G的离子反响方程式(或化学方程式)(3) 溶液I中所含金届离子是.由CtE+F假设改用浓酸,那么不能选用的浓酸是(写分子式)9.A2+离子的电子构型是Kr4d105s2

34、,化合物B、C、D、E、F中均有含有元素A,WJD是E是F是在HgC12溶液中逐滴参加B直至过量,反响方程式是将14.710.今有一白色固体,可能是由中的2种或3种组成.为神定该白色固体体少许,参加适量蒸僻水充分振荡,得到无色溶、KOH、组成,进行以下实验；取白色固液；取无色溶液少许酸,有白色沉淀生成1此白色固体必须含有的物质足？2假设|要确证白色固体的组成,还需做的哪些实验?11.某试样由两种化合牧等到物质的量混合而成.当往混合物加水溶解时,形成白色沉淀B和溶液C,沉淀B不淡液丁2mol/LH2SO4,小溶液丁饱和NH4Ac溶液或6mol/LNaOH溶液中；溶液C对石蕊试纸呈酸性反响,如将其

35、酸化后参加AgNO3溶液那么有白色沉淀形成,如用过量6m的氨味.根据以上实验现象推断该试样的组成,ol/LNaOH处理溶液C,那么有强烈并写出相关反响的化12.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反响产生的氢气散体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下歹U实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸密度1.19克/毫升、水.按图示装置进行实验,答复下歹J问题.i殳合金样品完全反响,产生的气体体积不超过100毫升1补充以下实验步骤,直到反响开始进行1矢架台和铁夹的安装可省略：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800毫升烧丰E底部,

36、把短颈漏斗倒扣在样品上面.合金样品用铜网包裹的目的是:镁、铝合金全部溶于500ml6mol/L的盐酸中,充分反响后,再参加400ml8mol/L的NaOH溶液,结果得到26.3克沉淀,求合金中各组分的质量.13. 金届锡Sn的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸,再参加过量FeCl3溶液,最后用浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子.现有金届锡试样0.613克,经上述各步反响后,共用去0.100摩/升K2Cr2O7溶液16.0毫升.求试样中锡的白分含量假定杂质不参加反响.第七节铁铜铭镒一、铁及其化合物铁是银白色的金届,具铁磁性.极纯铁的抗蚀性强,有杂质的铁易生锈.铁是重要的变价元素

37、.应掌握由单质铁生成二价铁和三价铁的不同条件.一股来说,铁与弱氧化剂如H+、Cu2+、I2、S等生成业铁化合物；与强氧化剂如C12、Br2、HNO3等生成三价铁化合物；铁与强氧化剂生成三价铁化合物,但铁与冷浓硫酸或冷硝酸产生钝态而阻止反响进行.铁与水蒸气在高温反响可生成氢气与四氧化三铁.3Fe+4H2O=F&O4+4H2f铁的氧化物有黑色FeO和Fe3O4以及红色的Fe2O3,它们均难溶于水而易溶于强酸.铁的氢氧化物有不稳定、极易氧化的白色氢氧化业铁和红褐色、较稳定的氢氧化铁,它们皆难溶于水,弱碱性,但FeOH2稍强于FeOH3,因低价态时其水化物碱性比高价态时强.可溶性铁盐溶液Fe3+的水合

38、离子呈浅紫色,与C1络合或轻度水解呈黄色；业铁盐的水合离子Fe2+为浅绿色.检验Fe2+ffiFe3+的常见方法有：(1) 加NaOH溶液,出现白色沉淀,继而灰绿色,最后红褐色的是Fe(OH)2所致；而直接出现红褐色FE(OH)3原为Fe3+溶液；(2) 小心将Fe2+硝酸盐的混合溶液置于试管里,沿壁滴入浓硫酸,在两液交界处出现棕色环.2+-+3+一-2+_2,一Fe+NO3+H=Fe+NO+H2O；Fe+NO+SO4=Fe(NO)SO4(棕色)(3) 用KSCN或NH4SCN溶液,只有Fe3+出现血红色溶液.Fe3+nSCN=Fe(SCN)n3n(n=1至6)这个反响在酸化时进行得较好,但不

39、能用硝酸(较浓),因它会把SCN一氧化成SO4*、N2；该反响不能在碱性条件下进行,因要产生Fe(OH)3;也不能有广存在的溶液中进行,因FeF63(无色)比Fe(SCN)n3n更稳定.(4) 用黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液与Fe3+产生蓝色的普鲁士蓝沉淀.Fe3+4K+Fe(CN)64=KFeFe(CN)6用赤血盐(K3Fe(CN)6)溶液与Fe2+会产生蓝色的滕士蓝沉淀.3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62铁的最高氧化态可达+6,如高铁酸钾K2FeO4,它们是新一代水的处理剂.例220FeSQ-7H2O俗名绿研,绿研在农业上用于农药、工业上用于染料,但在空气中久置会风化

40、,且出现铁锈色斑点,为什么？写出配平的化学方程式.(1) 应如何保存FeSQ溶液？(2) Cr(VI)是一种有害金届离子,直接排放含Cr(VI)废水会严重污染环境,用绿矶处理后,蠹性可大大降低,写出配平的化学方程式.(3) 高铁酸盐(FeO42)被子认为是未来的净水剂,用化学方程式表示如何从Fe2+制备FeO42o解析绿研在空气中会自动失去局部结晶水而逐渐风化,并在空气下氧化为黄褐色的碱式硫酸铁Fe(OH)SO4.FeSQ-7H2O=FeSCh-nH2O+(7n)H2O2FeSQ+1/2O2+H2O=2Fe(OH)SO4(2) 在酸性溶液中,Fe2+也会被空气所氧化,所以保存Fe2+溶液时,应

41、加足够浓度的H2SO4,同时加几枚铁钉,有铁存在,就不可能有Fe3+.最后两题可根据氧化复原反响规律,就可得出具体结论：(3) K2CP2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O(4) FeSQ+2C12+8NaOH=W2SO4+Na2FeO4+4NaC1+4此.二、铜及其化合物铜为红色重金届,它在空气中稳定,但在湿空气中可生成绿色的铜锈Cu2(OH)2CO3.铜与氧气共热得黑色的氧化铜,在高温生成红色的氧化业铜.4CuO=2CU2O+O2f氧化铜在酸溶液中溶解,同时发生歧化反响：CU2O+2H+=Cu+Cu2+H2OCu+在高温及十态时比

42、Cu2+离子稳定.氯化铜在浓时为绿色,稀时呈蓝色,这是Cu2+与C1生成的CuC142一离子为黄色,Cu(OH)4*为蓝色,二者共存呈绿色.铜与碘不能形成CuI2,因2Cu2+4=2CuIj(白)+I2.在Cu2+溶液中参加强碱即有蓝色Cu(OH)2絮状沉淀析出,它微显两性,既溶于酸也能溶于浓NaOH溶液,也能溶于浓氨水形成深蓝色的Cu(NH3)22+M子：2+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4在碱性介质中,Cu2+W被含醛基的葡萄糖复原成红色的CU2.,用以检验糖尿病.2Cu2+4OH+C6H12O6=Cu2O；+2H2O+C6H12O7例221在Cu(NH3)4SO4溶液里通入二氧

43、化硫气体,从溶液里析出一种白色的难溶物A.组成分析证实,A含有铜、硫、氨、氧、氢等元素,而且,摩尔比Cu:S:N=1:1:1;结构分析证实,A的晶体里有两种原子团(离子或分子,结构分析不能直接得知是电中性的还是带电的),一种呈正四面体(XY4),另一种呈三角锥体(XY3);磁性实验说明,A是反磁性物质；A和中等浓度的硫酸反响,放出气体B,析出深色沉淀C,同时剩下天蓝色的溶液D.C是一种常见物质,是目标产品,而且,用此法得到的C是一种超细粉末,有特殊的用途.但上述反响的产率不高.有人发现,假设将A和硫酸的反响改在密闭的容器里进行,便可大大提升反响的产率.答复以下问题：(1) 写出A的化学式.(2

44、) 写出A的生成的化学方程式.(3) 写出A和硫酸的反响的化学方程式(配平).解析(1)A是逆磁性物质,说明A中铜无示成对电子,那么铜的氧化态为+1,因Cu+的电子构型为3d10,无未成对电子.乂A的晶体中有一种呈三角锥形和一种呈正四面体的微粒,说明晶体中的一个由4个原子构成的分子或离子和一个由5个原子构成的分子或离子.符合这种要求的可能为NH3和SO42或NH4+和SO32,乂根据Cu:N:S=1:1:1.所以分子式可能为Cu(NH3)SO4或CUNH4SO3,显然前者错误,后者是正确的.(2) 2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2CUNH4SO3J+3(NH4)2SO4(3)

45、CuNH4SO3为弱酸盐,当与H2SO4混合时,会发生复分解反响生成SO2气体,同时还要考虑到Cu+在酸性条件下,会歧化为Cu和Cu2+,故反响的化学方程式为2CuNH4SO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+2SO2f+(NH4)2SO4+2H2O三、铭及其化合物铭比拟活泼,能溶于稀HC1、H2SO4,起初生成蓝色Cr2+溶液,而后为空气所氧化成绿色的Cr3+溶液,铭在冷、浓HNO3中钝化.铭最重要的化合物是K2Cr2O7(红矶钾),它是橙红色晶体,易溶于水.在水溶液中橙色Cr2O72(重铭酸根)与黄色CrO42一溶液存在着如下平衡：.2一一+2-2CrO4+2H=Cr2O7+H2O由于上述

46、平衡的存在,在K2Cr2O7溶液中参加Ag+、Pb2+、Ba2+会产生难溶的Ag2CrO4(砖红色)、PbCrO4(黄色)和BaCrO4(黄色)沉淀.K2C2O7是常用的强氧化剂.饱和K2C2O7溶液和浓H2SO4混合液用作实验室的洗液.例222100.00mLSO32和S2O32的溶液与80.00mL浓度为0.0500mol/L的K2CrO4的碱性溶液恰好反响,反响只有一种含硫产物和一种含铭产物；反响产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl2溶液反响,得到白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、十燥后称量,质量为0.9336g.相对原子质量：S32.06Cr51.996O15.999Ba137.34(1)

47、 写出原始溶液与铭酸钾溶液反响得到的含硫产物和含铭产物的化学式.(2) 计算原始溶液中SO3和S2O3的浓度.解析四、铤及其化合物铤是活泼金届,在空气中外表生成一层氧化物保护膜.铤在水中,因外表生成氢氧化铤沉淀而阻止反响继续进行.铤和强酸反响生成Mn(U)盐和氢气.但和冷浓H2SO4反响很慢.在酸性介质中Mn2+很稳定.但在碱性介质中Mn(皿)极易氧化成Mn(IV)化合物.Mn(OH)2为白色难溶物,极易被空气氧化,甚至溶于水中的少量氧气也能将其氧化成褐色MnO(OH)2沉淀.2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；Mn2+在酸性介质中只有强氧化剂(NH4)2S2O8、NaBiO3、PbO

48、2、H5IO6时才被氧化.2+2一2+2Mn2+5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Bi3+5Na+7H2O最重要的Mn(VII)化合物是KMnO4,是深紫色晶体,是强氧化剂.和复原剂反响所得产物因溶液酸度不同而异.例如和SO32反响：酸性2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2O近中性2MnO4+3SO32+H2O=2MnO2+3SO42+2OH碱性2MnO4+SO32+2OH=2MnO42+SO42+H2O训练题1.向2毫升0.5摩/升的FeCl3溶液中参加3毫升5摩/升的KF溶液,发现FeCl3溶液

49、渐渐褪至无色,再参加KI溶液和CC14振荡后,静置,不见CC14层有紫红色,那么以下说法正确的选项是(A)Fe3+不与发生反响(B)Fe3+F-结合成不与反响的物质(C)F-使的复原性减弱(D)Fe3+被F-复原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+2.用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中,参加乙酰后液体分层,再参加少量K2C2O7溶液并振荡,在乙酰层中出现深蓝色,这是由于生成的CrO5溶丁乙酰所致.CrO5的结构为上述反响方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O以下表达中正确的是(A)Cr2O72-被氧化成CrO5(B)H2O2被复原成H2O(C)该反响不届丁氧化复原反

50、响(D)此反响可用丁检验Cr2O72-3.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中,固体完全溶解后,生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的复原产物假定仅此一种).再向反响后的溶液中加1摩/升NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所参加的NaOH(C)400毫升(D)无法确定溶液的体积最少是(A)450毫升(B)500毫升4.乙二酸是一种重要的复原剂.滴定20毫升0.2摩/升的VO2+离予溶液,恰好用去20毫升0.1摩/升的H2C2O4溶液.贝U在复原产物VOn+中,n值为5. (A)5(B)4(C)3(D)2把钢件放入NaNO2和NaOH的混合溶液中,外表形成蓝色

51、氧化物层(“发蓝),对钢件起保护作用.生成氧化物层的反响是Fe+NaNO2+NaOHkNa2FeO2+NH3+H2ONa2FeO2+NaNO2+HkNazFg+NH3+NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+H2OkFe3O4+NaOH(1) 配平以上三个方程式；(2) 升高温度,氧化层增厚的原因是(3) 加大NaNO2的浓度,氧化层增厚的原因是6. 增大NaOH的浓度,对氧化层影响不大的原因是有一无水金届强酸盐A为深蓝绿色结晶.(1) 在碱性溶液中此盐可用来诊断糖尿病,生成砖红色沉淀,此沉淀溶液丁浓氨水形成无色溶液；所得的无色溶液遇空气变成蓝色.(2) 在酸性溶液中,此盐与硫酸业铁反响生成

52、一种棕色物质.(3) 将此晶体加热,有红棕色气体产生；产生的气体可使带火星的木条复燃；假设将产生的红棕色气体通入酸性KMnO4溶液,出现灰黑色沉淀,继续通入那么溶液澄活,此时收集到的气体也可使带火星的木条复燃；有人认为,假设将(3)产生的气体通入NaOH溶液,也可收集到使带火星的木条复燃的气体.这种看法是否正确,为什么？根据上述现象,判断A的化学式？写出各步的化学方程式.7. (1)银器经长期使用后,外表会发黑,特别对装饰品而言,有损美观.为了除去黑色物(以硫化银为代表),可在1升水中参加15g小苏打和75g食盐,溶完后,投入一片铝箔接触,一段时间后,黑色物质除去,取出银器冲洗干净即可.此法除

53、去黑色物的主要反响方程式为.(2)CS2是一种有恶臭的液体,把它滴入硫酸酸化的高铤酸钾不溶液中,将析出硫磺,同时放出CO2.写出反响的化学方程式.(3) 黑白照片也可调成有色照片,其原理是：借助化学反响将银的图像变成其它有色化合物,使照片色泽鲜艳或预防变色.一种红色调色液的主要成分是CuSO4和K3Fe(CN)6的混合液.调色时将黑白照片放入调色液中,其色调主要是靠业铁袱化铜的红色产生的,当认为色调适宜时,取出照片,洗净晾干即可.请伯化学方程式来表示调色原理.8.试样X由氧化业铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按以下图进行实验：(1) 请写出步聚中发生的全部反响的离子方程式：假设全部的溶液Y

54、和全部的粉未Z充分反响,生成的不溶物W的质量是m,那么每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):中滴入过量氨水无颜色变化为止.凉十黑色粉状物后进一步实验：取少量黑色粉状物于试管中,滴加适量的稀盐酸,即出现紫红色粉状物,并伴有极少量的气泡,溶液呈淡黄绿色,吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中,参加过量氨水,生成蓝色溶液.(1：)Cu2+Fe=Cu+Fe2+2H+Fe=H2+Fe2+(2)0.625m(或9.有人啊用中学实验室里的常见试剂做了一个小魔术：铜币变“银币,币变金币.魔术手法如下：取某银白色金届A的粉末,投入氢氧m)“银化钠溶液,加热,发生反响(I):A溶丁氢氧化钠得到无色透明的溶液甲,同

55、E寸放出中气；把铜币投入热的溶液甲中,片刻,发生反响(皿)：铜币变成“银币把“银币从溶液中甲中取出,用蒸僻水冲洗干净,并用细软的纸擦干,发给观应(m)从观众手里取回“银币,用土甘埸火住,在洒精灯火焰上加热,发:“银币变成了在与金的色泽几乎一样的“金币.生反(1)写出期保反响(I)的配平的化学方程式.用A代替金届的元素符号.A在空气中能长芋,反响(I)使A原子失去2个电子.(2)设铜(3)反响币含铜100%,写出反响(皿).仍用A代替金届的元素符号.(E)实质是反响(皿)生成的银附着在铜币外表约20个原子厚瘦,在加热银可铜变成了合金.问银是什么尚出它的化学符号.“金乂是什么？给出通用名称.以上反

56、响(I)、(n)可否用金届活动顺序来解释？为什么?10.将锌粒投入CuSO4溶液后,常常可以观察到这样的现象,锌粒外表有黑色粉状物大量堵加.经过滤后得到的局部黑色粉状物用蒸僻水洗涤5次6次,至:(1) 黑色粉状物的组成是什么？(2) 生成黑色粉状物的原因是什么？(3) 如欲在锌粒与CuSO4溶液的反响中观察到外表析出的紫红色铜,应采取什么举措？饿的名称源自拉丁文,原义“气味,这是由于饿的粉末会被空气氧化为有恶臭的OsO4(代号A,熔点40oC,沸点130C).A溶于强碱转化为深红色的OsO4(OH)22离子(代号B),向含B的水溶液通入氨,生成C,溶液的颜色转为淡黄色.C十分稳定.C是A的等电

57、子体,其中饿的氧化态仍为+8.红外图谱可以检出分子中某些化学键的振动吸收.红外谱图显示C有一个四氧化饿所没有的吸收.C的含钾化合物是黄色的晶体,与高铤酸钾类质同晶.(1) 给出C的化学式.(2) 给出A、B、C最可能的立体结构.9. 铁氧体法是目前处理含铭(VI)有蠹废水的常用方法.其原因是：用FeSC4把废水中Cr(VI)复原成Cr(III),并生成符合铁氧体(化学式为F&O4,其中含2molFe3+,1molFe2+)的复杂氧化物Crx3+Fe3+2xFe2+O4.(1) 处理废水时,需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSQ7H2O?(2) 复原是在pH4条件下进行的,沉淀出组成

58、和铁氧体相符的沉淀需在pH值为810间进行.为什么？10. 某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金届元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再参加1.12克复原铁粉,恰好完全反响生成Fe2+.向反响后的溶液中参加适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色F&O3粉末2.4克.将滤液在一定条件下蒸十,只能得到一种纯洁不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)6.96克.试通过计算推断该化合物的化学式.第八节无机工业无机化工生产的一般方法化主要原典型设生产阶段化学反响尾气成分学料备防污举措工业硫硫铁矿沸腾炉SO2的制取、净4Fe&

59、+11O2=8SO2+2FwSO2用氨酸空气、接触室化SO3的接触O3水吸收,工98.3%吸收塔氧化SO3的吸2SO2+O2=2SO3以防形成业的收和H2SO4的SO3+H2O=H2SO4“酸雨H2SO4生成硝氨氧化炉氨的氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O酸空气吸收塔硝酸的生成2NO+O2=2NO2NO、NO2工水2NO2+H2O=2HNO3+NO业不断通入空气碱液吸收合燃料煤合成塔原料气的制备、C+H2O气=CO+H2成天然气、氨别离净化和压缩CO+H2O=CO2+H2氨石油空器氨的合成工气水氨的别离N2+3H2=2NH3业硅玻石灰玻璃产品成分酸璃石熔炉Na2CO3+SiO2=为：盐工纯

60、碱Na2SiO3+CO2Na2SiO3工业右英CaSiO3业CaCO3+SiO2=SiO2CaSiO3+CO2f石灰水泥水泥成分石为：粘土回转窑2CaO-SiO23CaO-SiO23CaO-A12O3氯碱立式隔食盐水净化电2NaC1+2H2O=C12工食盐水膜式电解食盐水2NaOH+Cl2f+H2t用右灰乳业解槽NaOH的别离吸收炼铁矿石C+O2=CO2CO2+C高炉煤气铁焦炭石灰石空气高炉=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO、N2、CO2二、关丁无机工业综合经济效益的讨论1. 环境保护保护与综合利用原料化工生产必须保护环境,严格治理“三废“,并尽可能把“三废娈为有用的副产品,实现

61、原料的综合应用.如硫酸厂的“三废经处理后,不仅消除了污染,而且也使SO2和黄铁矿矿渣得到合理的应用.2. 能量的充分利用许多化学反响是放热反响.化工生产中应充分利用反响热,这对丁降低本钱具有重要的意义.如硫酸生产中的反响热得到充分利用后,不仅不需要由外界向硫酸厂供给能量,而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量.3. 生产规模和厂址选择一般说来,现代化工生产需求有较大的生产规模.化工厂厂址的选择,涉及原料、水源、能源、土地供给、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素,应对这些因素综合考虑,权衡利弊,才能作出合理的抉择.对丁硫酸工业,考虑到硫酸是腐蚀性液体,不便贮存和运输,因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区.工厂规模的大小,主要由硫酸用量的多少来决定.硫酸厂选址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区.讨论：有人建议在C地建一个大型磷肥厂,并配套建一个大型硫酸厂.分析发下情况,判断建议