河北省武邑中学2021学年高一化学12月月考试题

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1、河北省武邑中学2019-2020学年高一化学12月月考试题河北省武邑中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（时间：90分钟总分：100分）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S-32 Cl35.5Fe56Cu64第卷(选择题共5分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 ()A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物D.豆浆和

2、雾都是胶体2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 明矾可用于水的杀菌消毒C. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是( )A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜4. 用18.4molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B. 定容时

3、俯视容量瓶的刻度线C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线5.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24%B.溶质的物质的量浓度是2.4 molL-1C.溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D.硫酸根离子的质量是230.4 g6容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式这六项中的() A B C D7用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是() A实验使用的主要

4、仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是() A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法9下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHBBaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3

5、和NaHSO4DNaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 11某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）A. 44 B. 28 C. 32 D. 1612我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

6、A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A. 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB. 500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC. 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD. 500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B. C.D.15.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法

7、正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出16下列变化不能一步实现的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO317下列叙述正确的是()A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2C在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化DCO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀18.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,下列选项与所

8、述情形相符的是()A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸第卷(非选择题共46分)二、填空、简答题 (本大题共4小题，共46分)19.(20分)完成下列各题:现有下列七种物质：液态氯化氢；小苏打；纯碱粉末；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；硫酸铁溶液； （1）上述七种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为 （3）除去中少量的方法是 ，化学方程式为

9、 （4）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是 （5）若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是 20.（8分）（1）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的 是 ，能导电的是 。 （2）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， H2SO4 ， Ba(OH)2 。 (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化： 先出现 ，原因： ，随后 原因（用离子方程式表示） 21.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的

10、混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:(1)写出步骤生成F气体的离子方程式 。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是 ;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是。(3)若D固体是纯净物,该固体是 (填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为 。22.（8分）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组

11、同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入05 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化学式）_。(2)步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+OH=H2O还有：_、_；(3)步骤中通入过量CO2气体的离

12、子方程式有_；试卷答案15 BBDDD 6-10 DDBDB 1115 BCBDAC 16-18 C A B19.（每空2分，共20分）（1） （2）HCl+KOH=H2O+KCl（3）加热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（4）1.5mol/L（5）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 20（其余每空1 分，共8分）（1）3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、14(2) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + SO42-（3）红褐色沉淀 Fe（OH）3胶粒吸附Cl中和表面电性而聚沉 红褐 色沉淀溶解变为黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O21.（其余每空2 分，共10分）(1) 2H+FeFe2+H2 (2)Fe2+ Fe2+、Cu2+ (3)Cu (4)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+22.（共8分）（一）（1）防止被氧化 （2）（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（二）（1）SiO2 （2）Fe3+3OH=Fe(OH)3 Al3+4OH=AlO2+2H2O （3）CO2+OH- = HCO3- AlO2+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3 （全对或写对任意一个都给2分）