水溶液中离子浓度测试

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1、一、选择题（每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于弱电解质的是ABaSO4 B氨水 CFe(OH)3 DNaCl2、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是AHClO BH2SO4 CCH3COOH DHNO33、下列说法正确的是A酸式盐的水溶液一定显酸性B只要一元酸和一元碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性的根本原因是水中c(H+)和c(OH-)相等D碳酸溶液中, c(H+)是c(CO32-)的2倍4、在下列各粒子中，能促进水的电离而且使溶液的pH小于7的是AAl3+ BHCO3-CHSO4- D5、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2、Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2CO3 DCH3COONa6、下列溶液加热蒸干后，得到的固体不是原溶质的是AFe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DNaAlO27、下列各离子方程式能正确表示水解反应的是ANH4+H2ONH3H2O+H+BS2-+2H2OH2S+2OH-CHCO3-+H2OCO32-+H3O+DCH3COOH+OH-CH3COO-+H2O8、用蒸馏水逐渐稀释0.1 molL-1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是

3、Ac(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH-)Cc(OH-) Dn(OH-)9、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是AH+Fe2+Cl-MnO4-BK+AlO2-NO3-OH-CH+NH4+Al3+SO42-DH+Cl-CH3COO-NO3-10、为了同时对某农作物施用分别含有氮、磷、钾三种元素的化肥，对于给定的化肥K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最好的组合是A BC D11、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是Ac(OH-)c(H+) Bc(HX)

4、c(X-)Cc(X-)+c(HX)=2c(Na+) Dc(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)12、可以证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是A1 molL-1的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10 molL-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱13、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D向AgCl浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的质量不变14、某种一元强碱MOH

5、溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A加入的酸过量 B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合 D反应后溶液中c(A-)=c(M+)15、向100 mL pH=1的H2SO4溶液中，滴加0.01 molL-1的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是A10 mL B90 mL C100 mLD450 mL第卷（直接在试卷上做答）题号12345678答案题号9101112131415答案16、（10分）按要求写出相应的方程式：电离方程式（水溶液）：（1）H2S：_（2）NH4HSO4：_（3）NaHCO3：_水解反应的离子方程式：（4）CuSO4：_

6、（5）Na3PO4：_17、（13分）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25水电离达到平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从_变到_，造成水的离子积变化的原因是_ 。（2）已知25时，0.1 L 0.1 molL1的NaA溶液的pH10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）25时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。（4）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之和为_。1

7、8、(8分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)上述关系一定不正确的是_(填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 _，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)_。若关系正确，则溶液中溶质为_。19、（15分）某学生配制并准确滴定某浓度的H2SO4溶液，实验如下： （1）用9.0mol/L 的硫酸溶液配制0.9mol/L的H2SO4溶液100

8、mL，需要9.0mol/L硫酸溶液的体积是_mL，用到的仪器是_。（2）用0.9000 mol/L的标准NaOH溶液测定此H2SO4溶液的准确浓度, 实验操作如下：A用碱式滴定管取NaOH 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；B用NaOH溶液润洗碱式滴定管；C用蒸馏水洗干净滴定管；D取下酸式滴定管用硫酸溶液润洗后，将H2SO4溶液注入酸式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；E检查滴定管是否漏水；F另取锥形瓶，再重复操作一次；G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的

9、正确顺序是(用序号填写)：_。该滴定操作中应选用的指示剂是：_。在G操作中确定终点的指示剂颜色变化是_。（3）有关数据记录如下：实验序号标准NaOH溶液体积（mL）所消耗硫酸溶液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5010.70220.003.0013.10320.001.7011.70计算待测H2SO4溶液的物质的量浓度_mol/L 20、（9分）向25mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH变化曲线如图所示。（1）室温下，将该NaOH溶液稀释10倍，此时溶液中由水电离出来的c(H+)为1012mol/L，求原NaOH溶液的pH。（2）当V=12.5mL时，请

10、通过简单计算判断此时溶液的pH在图中的位置_（A-B之间，B-C之间，C-D之间或B点）（3）若向溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液, 当V=12.5mL时，溶液的pH为多少？【参考答案】题号12345678答案CACAABAD题号9101112131415答案BBBAADD16、（每空2分，共10分）（1）H2S H+ + HS- （2）NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-（3）NaHCO3 = Na+ + HCO3- （4）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ （5）PO43+H2OHPO42-+ OH- 17、（其余每空2分）（1）10-14 ，10-12；温度升高，水的电离程度增大，则溶液中的H+和OH-浓度增大，从而导致KW增大。（2）c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）（3分）（3）1：9 （4）pH酸pH碱1318、（每空2分，共8分） NH4Cl， NH4Cl和NH3H2O 19、（其余每空2分）（1）10.0 mL； 烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管（4分）（2）ECDBAGF或ECBADGF（3分） 酚酞（或：甲基橙） 溶液由红色变为粉红色（或：溶液由黄色变为橙色）。 （3）0.8911mol/L20、（每空3分，共9分）（1）pH13 （2）A-B之间 （3）pH7