小高二选修5三单元检测试卷

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1、绝密启用前选修5三单元检测试卷16*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH+O2BNaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OD将2molL-1AlCl3溶液和7molL-1NaOH溶液等体积混合： 2Al3+7OH=Al（OH）

2、3+Al（OH）42. 有机物在不同条件下至少可能发生7中不同类型的有机反应，期中由于分子结构中喊-OH而发生的反应有（）加成 取代 消去 氧化 酯化 加聚 缩聚A B C D3. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeC13溶液的混合物B用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤4. 某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是（）A. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH3CH2COOH5. A、B、

3、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A321B263C312 D2136. 为了防止大灾害后 “霍乱疫情” 的发生，一些卫生专家们建议使用15%的过氧乙酸（）溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）A不易溶于水，易溶于有机溶剂B因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌C属于烃的衍生物D具有氧化性7. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和C在铜或银催化共热下与O2反应

4、时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂8. 下列有关醛的判断正确的是（）A用溴水检验CH2CHCHO中是否含有碳碳双键B1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明它含有醛基D能发生银镜反应的有机物不一定是醛类9. 下列反应中，属于氧化反应的是（）A B C D10. 下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中 验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D在

5、滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡11. 巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH.现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、2-丙醇、酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是( )A.只有 B.只有 C.只有 D.12. 碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 （ ）A.臭氧空洞B.光化学烟雾 C.酸雨D.火山爆发13. 一种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时，不可能得到的产物有（）ACH3CH2COOH BCH3COOH CCH3OH D14. 在CH3COOHC2H5OHCH

6、3COOC2H5H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于（）A乙酸乙酯中 B乙酸中 C水中 D乙酸、乙酸乙酯和水中15. （江苏省淮州中学2011届高三单元质量检测）“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是A该物质的分子式为C12H20N4O7B1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗molNaOHC在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与

7、FeCl3溶液发生显色反应16. 下列说法中不正确的是()A层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法B层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析C纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好D纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小17. 下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是（）A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法18. 某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X

8、完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。则该有机物X的分子式是（）AC4H8 BC2H4O CC4H8O2 DC6H12O619. 萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）A互为同系物B均可发生硝化反应C均可与碳酸氢钠反应D均最多有7个碳原子共平面20. 由乙炔，苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 A、20.7% B、22% C、24.9% D、28%21. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，

9、在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO322. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是（）A甲醇和丁酸 B甲酸和丙醇 C甲醇和乙酸 D乙酸和乙醇23. 某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，

10、实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有（）A6种 B4种 C3种 D2种24. 以下实验装置不用于分离物质的是()25. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 A只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量26. 下列实验装置和操作，正确的是（）27. 某饱和一元醇与金属钠反应，得到3 g H2，若把

11、等质量的该醇完全燃烧，可得到132 g CO2，则该醇是：A甲醇 B乙醇 C丙醇 D丁醇28. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H5OH29. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（）A分子中含有6个手性碳原子B一定条件下能发生酯化反应和消去反应C不能与氯化铁溶液发生显色反应D1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应30. 肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反

12、应制备：下列相关叙述正确的是（）B的相对分子质量比A大28A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键A、B都能发生加成反应、还原反应A能发生银镜反应B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种A中所有原子一定处于同一平面A B C D第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。(1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：证明含有氢元素的操作是_；证明含有碳元素的操作是_(2)要用燃

13、烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是_。(3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?_(4)为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。 装置的连接顺序是_接_接_接_接_接_。 已知无水酒精的密度为0789 gcm一3，移取20mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构为_而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。_ A本实验在室温下进行 B无水酒精中混有

14、微量甲醇 C无水酒精与钠反应不够完全评卷人得分三、计算题32. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。33. 科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法CO和在443K473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为58的烷烃在390，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：当CO和的比例不同

15、时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式评卷人得分四、推断题34. 某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物试验有如下性质：足量的Na 在25时，有机物A存在两级电离，且电离程度不等。 1mol A 慢慢地产生1.5mol气体。浓H2SO4浓H2SO4浓H2SO4 A+RCOOH 有香味的产物。 或A+ROH 有香味的产物。 A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。 试回答： a根据以上信息，对A的结构可作出的

16、判断是 （多选倒扣分） A肯定有碳碳双键 B有两个羧基 C肯定有羟基 D肯定有环状结构E肯定没有甲基 b有机物A的可能的结构简式为（有几种写几种） 。 cA和足量CH3CH2OH在浓H2SO4存在下，加热生成有香味的产物化学方程式： 。评卷人得分五、填空题35. 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答下列问题：(1)被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为_。(2)从A管中观察到_的实验现象。从中可认识到在该实验

17、过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？36. 科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。该物质是 ，其作为新能源的优点是 37. 某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时得到浑浊液B,B加热到70 左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。分别写出A、B、C的名称和结构简式：A: _ _；B: _ _；C：_

18、_。完成有关反应的化学方程式：_。38. 工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯 (一种常用的化妆品防腐剂)，其生产过程如下(反应条件未全部注明)：请回答下列问题：(1)有机物A的结构简式为_。(2)反应的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)为_ _。(3)反应是_反应，反应是_反应。(4)反应的化学方程式(反应条件不用写，但要配平)为_。(5)在合成路线中，设计第和的目的是_。39. 在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是_和_。目前有些地方使用乙醇替代汽油作发动机燃料，该做法的优点是_，乙醇燃烧的化学方程式是_ _ _。氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：_

19、和_。40. 某有机物A的结构简式为，取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为_。41. 今有化合物：(1)请写出丙中含氧官能团的名称:_。(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法： _；鉴别乙的方法： _；鉴别丙的方法： _。(4)请按酸性由强至弱的顺序排列甲、乙、丙的顺序：_。42. 克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：(1)化合物的某些化学性质类似于苯。例如，化合物可在一定条件下与氢气发生加成反应生成N|H

20、CH3，其反应方程式为_(不要求标出反应条件)。(2)化合物生成化合物是原子利用率100%的反应，所以需另一反应物的分子式为_。(3)下列关于化合物和化合物的化学性质，说法正确的是_(填字母)。A化合物可以与CH3COOH发生酯化反应B化合物不可以与金属Na生成氢气C化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D化合物不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)化合物生成化合物的反应方程式为_(不要求标出反应条件)。(5)用氧化剂氧化化合物生成克矽平和水，则该氧化剂为_。43. 醛可以跟亚硫酸氢钠溶液发生加成反应，生成物是易溶于水的2羟基磺酸钠。如： (2羟基磺酸钠)该反应是可逆的，在通常条件下，有70%90%的反

21、应物向正反应方向转化。（1）已知氯苯和苯甲醛在常温下均为液体，且都难溶于水，若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将杂质尽可能除去，应加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 ，分离的方法是 。OH（2）若使CH3CHSO3Na尽可能转变为乙醛，应加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 ，分离的方法是 。44. （1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10（2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷和氯气混合光照 苯使溴水层褪色乙酸和乙醇反应 乙醇变成

22、乙醛 葡萄糖发生银镜反应A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化

23、合物Z进行如下实验：a取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。Z的化学式为 。已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。45. 相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。请回答下列问题：(1)M的结构简式是_。(2)下列关于M的说法，正确的是_。A遇FeCl3溶液呈紫色B遇紫色石蕊溶液变红色C遇溴水发生取代反应D能缩聚为高分子化合物

24、(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是_。(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是_。(5)研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如图(两个峰面积比为23)。物质B的结构简式是_。46. 有机物H是一种香料，可用下图的设计方案合成。在不同的条件下，烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生在只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。(1)D的结构简式为_。(2)烃AB的化学反应方程式是_。(3)FG的化学反应类型为_。(4)

25、EGH的化学反应方程式为_。(5)H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是_(用结构简式表示)。47. 已知： 呋喃丙胺是一种临床上广泛使用的高效麻醉剂，也可用于治疗心律失常。由常见化工原料呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：试回答下列问题：(1) 反应的化学方程式为 (2) 反应在生成呋喃丙胺的同时，还有Hcl生成，则试剂c的分子式为 。(3)有同学建议，为降低生产成本，反应改用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂。简要评价此建议是否合理： 48. CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为Cl是一种吸电子基团，能使OH上的H原子具有更大的

26、活动性；另外，有的基团是斥电子基团，能减弱OH上的H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据以上规律，填空：(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在_(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是_。(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在_(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是_。(3)C6H5属于吸电子能力较强的基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH_。(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是_。49. 有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：其中B可发

27、生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(1)A、B、C的结构简式和名称依次是_、_、_.(2)写出下列反应的化学方程式AB的化学方程式为：_.BC的化学方程式为：_.BA的化学方程式为：_.参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】A、过氧化钠写化学式不是离子，故错误。B、生成亚硫酸氢钠不是亚硫酸钠，故错误。C、电荷不等，故错误。2.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了有机物中官能团的性质。3.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，Fe（OH）3胶体和FeC13溶液都可以透过滤纸，因此是不正确的。4.【答案】B【解析】四个选项中

28、，都是只有一个氢原子和钠反应，易知有机物为0.1mol，该物质式量为60.5.【答案】D【解析】三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计算，设所提供OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为362，所以各醇分子中OH数之比为213。6.【答案】A【解析】根据题意“用15%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒”可知过氧乙酸可溶于水，A项错误。7.【答案】C【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。8.【答案】D【解析】分析多官能团物质的性质时要考虑官能团之

29、间的干扰,如碳碳双键、醛基均可使溴水褪色,苯的同系物、碳碳双键、醛基等均可使KMnO4酸性溶液褪色,故A、C均不正确;1个HCHO分子中相当于含有2个醛基,1 mol HCHO发生银镜反应最多生成4 mol Ag,B项错误;能发生银镜反应的有机物只能说明含有“CHO”,但不一定是醛类,D项正确.9.【答案】B【解析】有机物加氧去氢的反应是氧化反应，故、中发生的是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应，则、中发生的反应是还原反应。10.【答案】D【解析】A项，SO2在与Br2反应时表现还原性，不表现漂白性；B项，产生的气体中可能含有SO2，其也可使酸性KMnO4溶液褪色；C项，应先加NaOH中

30、和多余的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2悬浊液；D项正确。11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】C【解析】该有机物发生水解的结构是及，而且水解规律是“失啥得啥”， 补OH，O补H，NH补H。故C项不可能。14.【答案】A【解析】羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，所以18O存在于乙酸乙酯中。15.【答案】AC16.【答案】C【解析】纸上层析要求对分离物质有适当的溶解度，太大，待分离物质会随流动相跑到前沿；太小，则会留在固定相附近，分离效果不好。17.【答案】C【解析】从碘水中提取碘单质,无水乙醇能与水互溶,故不能用来作萃取剂,故A正确;新

31、制Cu(OH)2悬浊液与甘油作用可生成绛蓝色溶液,从而用于检验甘油,故B正确;纸层析实验正确操作,应用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上,故C错误;乙醇中除少量乙酸,可先用生石灰与乙酸反应生成乙酸盐,后采用蒸馏法得到纯净乙醇,故D正确。18.【答案】C【解析】依题意可设该有机物X的分子式为(CH2)nOx，标准状况下112L氧气为5mol，根据耗氧量可得nnx5，整理可得3nx10，n、x为自然数，最小值的解为n4，x2，C项正确。19.【答案】B【解析】同系物应含有相同种类和数目的官能团，荧光素分子中含有羧基，而氧化荧光素分子中含有的是羰基，两者不是同系物，故A错误；二者均有酚羟基，可与HNO3发生苯

32、环上的取代反应，B正确；荧光素含有COOH，可与NaHCO3反应，氧化荧光素酚羟基呈酸性，但酚羟基酸性小于H2CO3，酚羟基不与NaHCO3反应，C错误；将苯与C2H4的结构联合分析可知最多有10个碳原子共平面，D错误。20.【答案】A21.【答案】D【解析】硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，二价铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，生成NO气体，在管口被氧化成红棕色的NO2气体；葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应需在碱性条件下进行，因此要先加碱中和酸，再检验；乙醇和浓硫酸发生反应除生成乙烯外，还可能生成SO2气体，SO2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。22.【答案】C【解析】23.【答案】D【解析

33、】A是酯，B不是甲酸，C是仲醇(OH不在链端)。则A的结构只可能为： 24.【答案】A【解析】本题通过几种实验装置的示意图，直观地考查了常见物质分离方法。A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。25.【答案】D26.【答案】C【解析】选项A中，进出水的方向错误；选项B中NO的收集方法错误；选项D的加热方法应是水浴，选项D错误。27.【答案】A28.【答案】A29.【答案】B【解析】30.【答案】C【解析】由A、B的结构简式可知，B分子比A分子多2个“CH”，即B的相

34、对分子质量比A大26，错误；CHO具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，错误；碳碳双键不属于含氧官能团，错误；B的同类同分异构体，除B外还有（邻、间、对)、，正确；由于碳碳单键旋转，故A分子中所有原子可能共平面，但醛基中的O、H原子与苯环也可能不在同一平面上，错误。二、实验题31.【答案】(1)用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成 将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊(2)乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量(3)不需要三、计算题32.【答案】（1）n(H)0.4mol n(C)0.15 mol（2）C3H8O【解析】（1）n(H)2n(H2O)

35、0.4moln(C)n(CO2)n(CO)（2）3 g A中，n(H)0.4mol，n(C)0.15mol，n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05mol 所以，n(C)n(H)n(O)381A的分子式为C3H8O 33.【答案】设CO为1mol，H2为m mol，则起始量（mol） 1 m 0转化量（mol a 2a a平衡量（mol） a则【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。四、推断题34.【答案】aBC ；bHOOC-CH(OH)-CH2-C

36、OOH,CH2(OH)-CH(COOH)-COOH CHOOCCH2CH(OH)COOH2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH(OH)COOCH2CH32H2O五、填空题35.【答案】(1)2CuO22CuO,2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红温度(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变红的现象；因为乙醇的催化氧化反应是放热反应。【解析】考察乙醇的催化氧化。明确铜起催化作用。36.【答案】乙醇 充分燃烧的产物为水不污染环境，燃烧时放出大量热量，并且乙醇是一种再生能源37.【答案】【解析】无色溶液A

37、的焰色反应呈黄色，说明A中含Na元素，通入CO2后得到B，加热到70 溶解度增大，即38.【答案】(5)反应将酚羟基转化为OCH3保护起来，反应将被保护的酚羟基又还原回来【解析】(1)反应是苯环上的氯代反应；反应是苯环上的卤原子被OH代替的取代反应，从而推出A的结构简式为；反应是酚羟基上的氢原子被CH3代替的取代反应；反应是苯环上的CH3被氧化为COOH的氧化反应；反应是羧酸与醇的酯化反应(也属取代反应)，依酯化反应的规律可推出B的结构简式为；反应是将OCH3还原为酚羟基，也属取代反应。在上述合成路线中可以看出反应、的主要目的是保护酚羟基不被氧化，据此可解答(1)(5)问。39.【答案】碳的氧

38、化物 氮的氧化物 乙醇燃烧较完全，产物污染少并且乙醇为可再生能源 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 燃烧产物无污染可用水作原料，来源广泛（答案合理即可）40.【答案】421【解析】常见官能团的性质。A物质中含有的官能团有羟基和羧基，能与Na发生反应的官能团有OH和COOH，故1 mol A消耗2 mol Na；与NaOH反应的官能团是COOH，故1 mol A消耗NaOH 1 mol；与Na2CO3反应的官能团也是COOH，故1 mol A消耗Na2CO3 0.5 mol，故消耗三者的物质的量之比为421。41.【答案】(1)醛基、羟基 (2)甲、乙、丙互为同分异构体 (3)与FeCl3

39、溶液作用显紫色的为甲 与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙 与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙 (4)乙甲丙【解析】由有机物的结构简式可知，甲中含羰基和酚羟基，具有酚的性质；乙中含羧基，具有羧酸的性质；丙中含醛基和醇羟基，具有醛和醇的性质，三者分子式都为C8H8O2，互为同分异构体；鉴别甲、乙、丙时可根据所含官能团的特征反应选择试剂，分别为FeCl3溶液、Na2CO3溶液和银氨溶液。42.【答案】(5)H2O2(或过氧化氢、双氧水)【解析】(1)题中已提示化学性质类似于苯，该反应类似于苯与H2的加成反应。(2)因为原子利用率100%，的化学式与的化学式作差即可。(3)醇羟基能酯化，能与Na反应

40、，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。抓住官能团的性质，不难解答此题。(4)仿照CH2CHCl聚合来写，把不饱和碳原子做主链，其他的碳原子或原子团折上或折下做支链。(5)因还原产物为H2O，氧化产物比原物质多个氧原子，所以氧化剂只能是由H、O两种元素组成，即为H2O2。43.【答案】(1)过量的NaHSO3溶液+NaHSO3 (2)过量的H2SO4 44.【答案】（1）C7H16 （2） （1）N、S （2）HC2O4- C2O4- + H+ HC2O4-+H2OH2C2O4 + OH-HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+) C(OH-) ，所以KHC2O4溶液

41、显酸性c(K+)c(HC2O4-)c (H+) c(C2O4-)c(OH-) （3）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O【解析】试题分析：（1）此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，22=4*5+2，也就是说第20项为C6H12O2,接着后面就是第22项为C7H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。（2）取代反应是指有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

42、（1）A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，可知A为H元素，E为Na元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，F为S元素。（2）A2B2D4为H2C2O4（草酸，弱酸），与等物质的量的KOH溶液反应的方程式为：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，溶液中含有HC2O4-，即水解HC2O4-+H2OH2C2O4 + OH-，也电离HC2O4- C2O4- + H+，电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+) C(OH-) ，所以KHC2O4溶液显酸性，其各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)c(HC2O4-)c (H+) c(C2O4-)c(OH-)。（3）加

43、入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，可推知Z中含有NH4+；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可推知Z中含有Fe2+；加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，可推知Z中含有SO42-，结合化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水，可得Z的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。KMnO4溶液（硫酸酸化）具有强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。考点：有机反应 电离平衡 水解反应 化学计算点评：酸式盐显酸性的，常见的

44、只有这几个：硫酸氢盐、亚硫酸酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐。把这几个记住就行了，其它的都是碱性的。45.【答案】【解析】(1)由图可知M为C7H10O5，其结构简式为(2)由于M中含COOH、，因此可使紫色石蕊溶液变红色、可发生加聚反应，COOH与OH可发生缩聚反应，与溴水可发生加成反应。(4)由于MA酯H2O，则A的相对分子质量为2021817446，由于A既可为酸也可为醇，所以A为CH3CH2OH或HCOOH。(5)B中的10个氢原子为两类，分别为6个和4个。由于B水解可得到甲醇，则B为甲醇形成的酯，且应为某酸二甲酯。B中含5个氧原子，则酯化完的酸部分中还应剩余三个氧原子、五个碳原子和四个氢

45、原子，且应为对称结构，即酸为46.【答案】(1)CH3CH2CHO(2)CH3CH=CH2HCl CH3CH2CH2Cl(3)取代反应(或水解反应)【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的性质。47.【答案】（1）(2) G3H9N（3) 不合理，因为酸性高锰酸钾溶液会同时将分子中的 C=C氧化48.【答案】(1)吸醛基或羰基(2)斥甲基(3)强(4)CF3COOH【解析】(1)HCOOH可写成，H2O可写成HOH，而HCOOH显酸性，说明具有吸电子作用，能使OH上的H原子具有更大的活性。(2)CH3COOH可写成CH3COOH，HCOOH可写成HCOOH，而CH3COOH的

46、酸性比HCOOH弱，说明CH3COOH分子中，存在斥电子基团CH3。(3)C6H5为吸电子能力较强的基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH强。(4)四种酸中，均存在卤素原子，均为吸电子基团。而从吸电子基团看，CF3的吸电子能力最强，所以酸性最强的是CF3COOH。49.【答案】(1)CH3CH2OH，乙醇CH3CHO，乙醛CH3 COOH，乙酸(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 2CH3CHOO22CH3COOHCH3CHOH2CH3CH2OH【解析】已知A、B、C为烃的衍生物：ABC，说明A为醇，B为醛，C为羧酸，且三者碳原子数相同醇在浓H2SO4存在时加热至170产生的气体与溴水加成得1,2二溴乙烷，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸