金属及其化合物的化学方程式

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1、学习必备欢迎下载金属及其化合物一、钠及其化合物（一）记忆口诀钠块银白质柔软，置于空气色变白，燃烧产物黄色固，阴阳比数1比2呼吸潜水供氧剂，氧化性强可漂白，黄豆钠块投入水，浮熔游嘶小变红，钠酸反应更剧烈，钠盐反应水优先，钠要保存煤油中，失火要用沙盖灭，钠钾火焰的焰色，黄紫蓝玻要记熟，纯碱苏打小苏打，小的受热遇碱变苏打，遇酸皆放CO（读C、O、2），碳酸钠中速度慢。2（二）钠及其化合物化学方程式配平方法：氧化还原反应据电子守恒配平。非氧化还原反应：设1法，把跟其他元素联系较多的物质系数设为1，利用彼此联系配平。1.钠与氧气反应常温4Na+O=2NaO（白色）22加热2Na+O2NaO（淡黄色）22

2、2.钠与水反应2Na+2HO=2NaOH+H现象：浮熔游嘶小红222Na+2HO=2Na+2OH+H223.氧化钠与水反应NaO+HO=2NaOH22NaO+HO=2Na+2OH224.过氧化钠与水反应2NaO+2HO=4NaOH+O22222NaO+2HO=4Na+4OH+O22225.过氧化钠与二氧化碳反应2NaO+2CO=2NaCO+O2222326.少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应2NaOH+CO=NaCO+HO22322OH-+CO=CO2-+HO232足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应NaOH+CO=NaHCO2OH-+CO=HCO-2337.碳酸钠与少量盐酸反应NaCO+HCl=NaC

3、l+NaHCO233CO2-+H+=HCO-33碳酸钠与足量盐酸反应NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO2322CO2-+2H+=CO+HO322学习必备欢迎下载碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸先无气体生成，有气体生成；稀盐酸中滴加碳酸钠溶液立即有气体生成;两试剂滴加顺序不同，现象不同8.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO+HCl=NaCl+CO+HO322HCO-+H+=CO+HO322碳酸钠与碳酸氢钠分别与同浓度的盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速度快些9.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232HCO-+OH-=CO2-+HO33210.碳酸钠溶液中通入二氧

4、化碳NaCO+CO+HO=2NaHCO23223CO2-+CO+HO=2HCO-3223饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳有晶体（NaHCO）析出311.加热碳酸氢钠固体2NaHCO二、镁铝及其化合物（一）记忆口诀3NaCO+CO+HO（提纯、差量法计算）2322二氧化碳镁条燃，铝热反应很耀眼。铝的性质不一般，强酸碱中把氢换。氢氧化铝和刚玉，与酸与碱皆成盐和水。明矾良好净水剂，胶体吸杂水澄清。（二）镁铝及其化合物的化学方程式和离子方程式【镁】点燃镁条在CO中燃烧：2MgCO=2MgOC22镁能与沸水反应：Mg2HO=Mg(OH)H222【铝】1.铝在氧气中燃烧：4Al3O22.铝在氯气中燃烧：

5、2Al3Cl23.铝与稀盐酸反应：2Al6HCl2Al6H2Al2O32AlCl32AlCl33H22Al33H24.铝和氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2Al2OH2H2O2NaAlO23H22AlO23H25.铝与硫酸铜溶液反应：2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu学习必备欢迎下载2Al3Cu22Al33Cu高温6.铝热反应FeO2Al=2FeAlO、2323高温CrO2Al=2CrAlO、2323高温3CoO8Al=9Co4AlO等。3423【氧化铝】1.氧化铝与稀盐酸反应：Al2O36HClAl2O36H2AlCl33H2O2Al33H2O2.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

6、Al2O32NaOHAl2O32OH【氢氧化铝】1.氢氧化铝与稀盐酸反应：Al(OH)33HClAl(OH)33H2NaAlO2H2O2AlO2H2OAlCl33H2OAl33H2O2.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3NaOHAl(OH)3OH3.加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O33H2O【硫酸铝】1.向硫酸铝溶液中加少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)36NaOH2Al(OH)33Na2SO42.向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NaAlO22H2OAlO22H2OAl2(SO4)38NaOH2NaAlO23Na2SO44H2OAl34OHAlO22H2O3.向硫酸铝溶液中

7、加过量入氨水：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33NH3H2OAl(OH)33NH44.向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)33Ba(OH)22Al(OH)33BaSO4学习必备欢迎下载2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO45.向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)22KAl(SO4)22Al(OH)33BaSO4K2SO43Ba26OH2Al33SO423BaSO42Al(OH)36.向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)22Ba(OH)2KAlO22BaSO42H2OAl32SO422

8、Ba24OH7.向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)36NaAlO212H2OAlO22BaSO42H2O3Na2SO48Al(OH)3Al33AlO26H2O【偏铝酸钠】4Al(OH)31.偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2HClH2OAlO2HH2O2.向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO24HClAlO24H3.向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Al(OH)3NaClAl(OH)3NaClAlCl32H2OAl32H2O2NaAlO2CO23H2O2AlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO32Al(OH)3CO324.向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaA

9、lO2CO22H2OAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3Al(OH)3HCO36.向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)36NaAlO212H2O3Na2SO48Al(OH)3Al33AlO26H2O三、铁及其化合物（一）记忆口诀4Al(OH)3铁及其化合物水铁高温放出氢，铁氧化物有三种，铁红磁铁黑色晶，氢氧化物是弱碱，亚铁盐中加碱液，白色灰绿后变褐棕，学习必备欢迎下载三氯化铁液棕黄，加入硫氰变血红，三铁具有氧化性，铁铜能和它反应，碘硫亚硫三离子，除此还有硫化氢，亚铁具有还原性遇到双氧和硝酸，氯溴氧气及高锰，亚铁氧化价升高。（二）铁及其化合物的化学方程式和离子方程式1.铁

10、（1）与非金属单质与O的反应2常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为FeO。23点燃点燃：3Fe2O=FeO，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。234点燃与Cl的反应：2Fe3Cl=2FeCl，现象：生成棕黄色的烟。223与S的反应：FeS=FeS，现象：生成黑色固体。与硫反应时，金属有可变化合价，金属生成低价化合物。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：高温3Fe2HO(g)=FeO4H。2342(3)与酸的反应稀HNO3酸稀HSO24Fe不足Fe过量化学方程式或现象FeHSO=FeSOH2442Fe4HNO=Fe(NO)NO2HO33323Fe8HNO=3Fe(

11、NO)2NO4HO3322浓HNO、浓HSO324常温下钝化(4)与某些盐溶液的反应与CuSO溶液反应的离子方程式：4FeCu2=Fe2Cu。与FeCl溶液反应的离子方程式：3Fe2Fe3=3Fe2。2.铁的氢氧化物Fe(OH)受热易分解：2Fe(OH)=FeO3HO33232Fe(OH)是白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方2程式为4Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)2223学习必备欢迎下载3.铁盐（Fe3）其溶液是棕黄色。（1）强氧化性与单质铜、铁反应离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe3Fe=3Fe2。与KI溶液反应离子方程式为2Fe32I=2Fe2I。2（2）与碱反应氨水反应离子方程式为Fe33NHHO=Fe(OH)3NH。3234（3）与KSCN溶液反应离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3（用于检验Fe3）（4）Fe3作净水剂，离子方程式为Fe33HO2Fe(OH)3H。34.亚铁盐（Fe2）其溶液通常显浅绿色。Fe2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。（1）亚铁盐溶液在空气中易被O氧化而变质，故保存时要加入少量的铁粉，2防止其被氧化。（2）与Cl、Br反应22离子方程式为2Fe2Cl=2Fe32Cl。2（3）与稀HNO反应3离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2HO。32（4）使高锰酸钾酸性溶液褪色