《酸碱标准溶液的配制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱标准溶液的配制（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、的分析（双指示剂法） 酸碱标准溶液浓度的标定姓名：孙璇璇院系:化学化工系手机号码：年级专业:10级化学（师范） 姓名:孙璇璇院系:化学化工系年级专业:10级化学（师范） 写作日期：2012年12月11日 酸碱标准溶液浓度的标定 一、 实验目的 1、通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。 2、通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。 3、通过中和滴定实验，进一步了解酸碱滴定的基本原理。 4、初步掌握酸碱指示剂的选择方法，熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、实验原理 酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物质来 标定，只要标定出其中任何一种溶液浓度，然后按它
2、们的体积比来计算出另一种标准溶液的浓度。 标定酸碱溶液的基准试剂比较多，现各举二种常用的例子。 1、 标定碱的基准物质 （1）邻苯二甲酸氢钾（),它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下： 反应产物为二元弱酸，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作指示剂。邻苯二甲酸氢钾通常在105110C下干燥2h后备用，干燥温度过高，则脱水成为邻苯二甲酸酐。 （2）草酸（),它在相对湿度为5%95%时不会风化失水，故将其保存在磨口玻璃瓶中即可，草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使慢慢氧化，光和能催化其氧化，因此，溶液应置于暗处存放。草酸是二元酸，由
3、于Ka1与Ka2值相近，不能分步滴定，但两级解离的一次被滴定。标定反应为：反应产物为，在水溶液中呈微碱性，也可采用酚酞为指示剂。 2、标定酸的基准物质 （1） 无水碳酸钙（），它易吸收空气中的水分，先将其置于270300C干燥1h，然后保存于干燥器中备用，其标定反应 （2）硼砂（），它易于制得纯品，吸湿性小，摩尔质量大，但由于含有结晶水，当空气中相对湿度小于39%时，有明显的风化而失水现象，常保存在相对湿度为60%的恒温器（下置饱和的蔗糖和食盐溶液）中。其标定反应为： 产物为,其水溶液约为5.1，可用甲基红作指示剂。三、 实验仪器： 移液管，250mL锥形瓶，酸式滴定管、碱式滴定管。四、 实验
4、药品： 邻苯二甲基氢钾（KHP）基准试剂或分析纯；无水碳酸钠（优级纯）；0.10mol/L 标准溶液、0.10mol/L标准溶液；甲基橙1gL水溶液；酚酞2gL 乙醇溶液。五、实验操作步骤 1、 溶液浓度的标定确称取邻苯二甲基氢钾0.40.5g于250mL锥形瓶中加2030mL水，温热使之溶解冷却后加12滴酚酞用0.10mol/L标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即终点。平行滴定三份，计算标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于0.2%。 根据邻苯二甲基氢钾的质量m和消耗标准溶液的体积，按下式计算标准溶液的浓度。 式中-邻苯二甲基氢钾的摩尔质量 2、 溶液浓度的标定准确称取0.10.1
5、2g无水Na2CO3置于250mL锥形瓶中，用2030mL水溶解，加12滴甲基橙，用溶液滴定至溶液由黄色恰变成橙色，即终点。平行滴定三份，计算标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于0.3%。根据Na2CO3的质量m和消耗溶液的体积，可按下式计算标准溶液的浓度。 式中-碳酸钠的摩尔质量。 六、实验现象 0.10mol/L标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点时溶液红色变为微红色； 0.10mol/L 标准溶液滴定碳酸钠至终点时溶液由黄色恰变橙色。七、 实验注意事项 （1）在存在下终点变色不够敏锐，因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热至沸，并摇动以赶走，冷却后再滴定。 （2）接近终点时，要充分摇动，以防止形成的过饱和溶液，而使终点提前到达。 （4）实验之前要检查滴定管是否漏水，并且先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。 （5）用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数。参考文献： 分析化学实验第三版高等教育出版社
酸碱标准溶液的配制
