高考化学专题强化复习课三无机推断题的突破方法课件

《高考化学专题强化复习课三无机推断题的突破方法课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题强化复习课三无机推断题的突破方法课件（21页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、（三）无机推断题的突破方法 无机框图推断题具有综合性强，对考生的能力要求高的特点。无机框图推断题具有综合性强，对考生的能力要求高的特点。该题型以元素化合物的特殊性质为突破口，以物质之间的转该题型以元素化合物的特殊性质为突破口，以物质之间的转化关系为主要载体，可以将基本概念、基本理论、化学实验、化关系为主要载体，可以将基本概念、基本理论、化学实验、简单化学计算等有机结合起来进行考查，有很好的区分度。简单化学计算等有机结合起来进行考查，有很好的区分度。在高三复习中抓好无机推断题，不仅能进一步加深对元素化在高三复习中抓好无机推断题，不仅能进一步加深对元素化合物的有关知识的认识，还能培养获取信息、整合

2、迁移信息、合物的有关知识的认识，还能培养获取信息、整合迁移信息、分析问题和解决问题的能力。分析问题和解决问题的能力。解决无机框图推断题的一般流程是：解决无机框图推断题的一般流程是：解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。有以下几种。1.1.依据物质的特性突破依据物质的特性突破常用的有：常用的有：(1)(1)使淀粉变蓝的是使淀粉变蓝的是I I2 2；(2)(2)能使铁、铝钝化的是能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；冷

3、的浓硫酸或浓硝酸；(3)(3)能与能与SiOSiO2 2反应而能雕刻玻璃的是氢反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；氟酸；(4)(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；的是二氧化硫；(5)(5)遇遇SCNSCN-溶液变红色的是溶液变红色的是FeFe3+3+；(6)(6)在放电的在放电的条件下与氧气化合生成条件下与氧气化合生成NONO的是氮气；的是氮气；(7)(7)能与水剧烈反应生成能与水剧烈反应生成氧气的气体是氧气的气体是F F2 2；(8)(8)具有磁性的黑色固体是具有磁性的黑色固体是FeFe3 3O O4 4；(9)(9)自然自然界

4、最硬的物质是金刚石；界最硬的物质是金刚石；(10)(10)黄绿色气体是黄绿色气体是ClCl2 2，红褐色沉淀，红褐色沉淀是是Fe(OH)Fe(OH)3 3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是NaNa2 2O O2 2。2.2.依据物质的特殊用途突破依据物质的特殊用途突破常用的有：常用的有：(1)(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是NaNa2 2O O2 2；(2)(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有ClCl2 2、ClOClO2 2、NaClONaClO和漂白粉等；和漂白粉等；(3)(3

5、)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)(4)用于制造光导纤维的是用于制造光导纤维的是SiOSiO2 2；(5)(5)可用于治疗胃酸过多的物可用于治疗胃酸过多的物质是质是NaHCONaHCO3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等；等；(6)(6)可用于制造发酵粉的是可用于制造发酵粉的是NaHCONaHCO3 3；(7)(7)可用作钡餐的是可用作钡餐的是BaSOBaSO4 4；(8)(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；的是铝热剂；(9)(9)可用作感光材料的是可用作感光材料的是AgBrAgBr；(10)(10

6、)可用作腐蚀可用作腐蚀印刷电路板的是印刷电路板的是FeClFeCl3 3溶液。溶液。3.3.依据物质的工业制法突破依据物质的工业制法突破常用的有：常用的有：(1)(1)应用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等；应用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等；(2)(2)用用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和NaOHNaOH；(3)(3)在高温下，在高温下，用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅；用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅；(4)(4)用一种气体在另一种气用一种气体在另一种气体中燃烧，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。体中燃烧，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。4.4.依据特殊现

7、象突破依据特殊现象突破常用的有：常用的有：(1)(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)(3)灼烧时火焰灼烧时火焰呈紫色呈紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；的是含钾元素的物质；(4)(4)在空气中在空气中迅速由无色变红棕色的气体是迅速由无色变红棕色的气体是NONO；(5)(5)白色沉淀迅速变为灰绿白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是色，最后变为红褐色的是Fe(OH)Fe(OH)2 2转化为转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3；(

8、6)(6)能使湿能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NHNH3 3；(7)(7)使澄清石灰水先使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是变浑浊后变澄清的是COCO2 2、SOSO2 2;(8);(8)加入加入NaOHNaOH溶液先产生白色沉溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有淀后沉淀溶解的溶液中含有AlAl3+3+。5.5.依据特殊反应条件突破依据特殊反应条件突破常用的有：常用的有：(1)(1)条件是条件是“放电放电”的反应：的反应：N N2 2与与O O2 2化合生成化合生成NONO。(2)(2)条条件是件是“光照光照”的反应主要有：次氯酸分解；氢气与氯气化合的反应主

9、要有：次氯酸分解；氢气与氯气化合(也可以是点燃也可以是点燃)；硝酸分解；硝酸分解(受热也能分解受热也能分解)；AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI分解；甲烷与氯气发生取代反应等。分解；甲烷与氯气发生取代反应等。(3)(3)有催化剂的反应主要有催化剂的反应主要有：实验室用有：实验室用KClOKClO3 3制取氧气用制取氧气用MnOMnO2 2作催化剂；实验室用作催化剂；实验室用H H2 2O O2 2溶溶液制取氧气用液制取氧气用MnOMnO2 2作催化剂；作催化剂；SOSO2 2氧化为氧化为SOSO3 3用用V V2 2O O5 5作催化剂；工作催化剂；工业合成氨用铁作催化剂；氨气的

10、催化氧化用铂铑合金作催化剂；业合成氨用铁作催化剂；氨气的催化氧化用铂铑合金作催化剂；(4)(4)条件是高温的反应主要有：铝热反应；条件是高温的反应主要有：铝热反应；SiOSiO2 2与与NaNa2 2COCO3 3或或CaCOCaCO3 3的反应；水蒸气与铁或的反应；水蒸气与铁或C C或或COCO的反应；的反应；SiOSiO2 2与焦炭制取粗与焦炭制取粗硅的反应；硅的反应；COCO还原氧化铁的反应；还原氧化铁的反应；CaCOCaCO3 3分解的反应。分解的反应。6.6.依据特殊反应突破依据特殊反应突破常用的有：常用的有：(1)(1)与水反应显碱性的气体只有与水反应显碱性的气体只有NHNH3 3

11、；(2)(2)同一种元同一种元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合生成盐素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合生成盐的元素是氮；的元素是氮；(3)(3)能与能与NaOHNaOH溶液反应产生氢气的金属只有溶液反应产生氢气的金属只有AlAl，非金属只有非金属只有SiSi；(4)(4)在在O O2 2、N N2 2、COCO2 2等气体中均能燃烧的物质是等气体中均能燃烧的物质是MgMg；(5)(5)既能与强酸反应又能与强碱反应的无机物主要有：既能与强酸反应又能与强碱反应的无机物主要有：AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、NaHCONaHCO3 3、

12、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3等；等；(6)(6)与水反与水反应既有沉淀生成，又有气体放出的物质是：应既有沉淀生成，又有气体放出的物质是：AlAl2 2S S3 3、MgMg3 3N N2 2。(7)“(7)“三合一三合一”型反应。型反应。NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3；4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3(8)“(8)“一分三一分三”型反应。型反应。2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO

13、2 2+H+H2 2O O；NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O；(NH(NH4 4)2 2COCO3 3 2NH2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O；4HNO4HNO3 3 4NO 4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O；2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2=光照光照=7.7.依据元素或物质的特征数据突破依据元素或物质的特征数据突破常用的有：常用的有：(1)(1)在地壳中含量最多的元素是氧；在地壳中含量最多的元素是氧；(2)(2)在地壳中在地壳中含量最多的金

14、属元素是铝；含量最多的金属元素是铝；(3)(3)组成化合物种类最多的元素是组成化合物种类最多的元素是碳；碳；(4)(4)相对分子质量最小的单质是氢气；相对分子质量最小的单质是氢气；(5)(5)日常生活中应日常生活中应用最广泛的金属是铁。用最广泛的金属是铁。8.8.根据限定条件和解题经验突破根据限定条件和解题经验突破常用的有：常用的有：(1)(1)“常见金属常见金属”往往是铁或铝；往往是铁或铝；(2)(2)“常见气体常见气体单质单质”往往是往往是H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2；(3)(3)“常用的溶剂常用的溶剂”往往是往往是H H2 2O O；(4)(4)“常温常压下为

15、液态常温常压下为液态”的往往是的往往是H H2 2O O；(5)(5)“能与过量能与过量HNOHNO3 3反应反应”则意味着某元素有变价；则意味着某元素有变价；(6)(6)“与浓酸反应与浓酸反应”的物质往的物质往往是铜、碳、往是铜、碳、MnOMnO2 2等；等；(7)(7)“电解电解”生成三种物质的往往为生成三种物质的往往为NaClNaCl溶液或溶液或CuSOCuSO4 4溶液或溶液或AgNOAgNO3 3溶液；溶液；“电解电解”生成两种物质的生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。【训练训练1 1】A AG G及及X

16、X、Y Y均是中学化学常见物质，其中均是中学化学常见物质，其中B B、D D、E E、F F、G G在常温下为气体且在常温下为气体且B B为红棕色，为红棕色，C C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系们之间有如下转化关系(其中反应的产物中水已略去其中反应的产物中水已略去)。(1)(1)写出写出G G分子的结构式分子的结构式_。(2)(2)写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_。(3)(3)写出电解写出电解X X溶液的阳极反应式溶液的阳极反应式_。(4)(4)写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式_。(5)(5)若使若使F F按下列途径完全转化为按下列途

17、径完全转化为Y Y：则参加反应的则参加反应的F F与整个过程中消耗与整个过程中消耗D D的物质的量之比为的物质的量之比为_。【解析解析】本题利用物质的特殊颜色、特殊的反应条件突破。本题利用物质的特殊颜色、特殊的反应条件突破。B B是红棕色气体，故是红棕色气体，故B B是是NONO2 2，C C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C C是是单质铜。结合反应条件可推知单质铜。结合反应条件可推知G G、Y Y、D D、E E分别是氮气、硝酸、分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则氧气、一氧化氮；则X X是是Cu(NOCu(NO3 3)2 2，反应产物有，反应产物有CuCu、N N2 2和水

18、，和水，则则A A是氧化铜，是氧化铜，F F是氨气。由质量守恒及电子守恒，可推知是氨气。由质量守恒及电子守恒，可推知NHNH3 3转化为转化为HNOHNO3 3可表示为：可表示为：NHNH3 3+2O+2O2 2=HNO=HNO3 3+H+H2 2O O。答案答案：(1)NN(1)NN(2)Cu+4H(2)Cu+4H+2NO+2NO3 3-=Cu=Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O(3)4OH(3)4OH-4e-4e-=O=O2 2+2H+2H2 2O(O(或或2H2H2 2O-4eO-4e-=O=O2 2+4H+4H+)(4)2NH(4)2NH3 3+3CuO N+3C

19、uO N2 2+3Cu+3H+3Cu+3H2 2O O(5)12(5)12=【训练训练2 2】如图所示反应如图所示反应、反应、反应和反应和反应均是工业生产中均是工业生产中常见的反应。其中常见的反应。其中A A、B B为化合物，为化合物，C C是温室气体之一，是温室气体之一，D D和和K K均均可用做干燥剂，可用做干燥剂，H H常温下为液态化合物，常温下为液态化合物，J J是一种具有漂白作是一种具有漂白作用的盐，反应用的盐，反应和和E E与与G G反应的原理相同。反应的原理相同。(1)C(1)C与与J J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是_。(2)E(2)E

20、与与G G反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(3)J(3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K K，并，并放出气体，该反应的化学方程式是放出气体，该反应的化学方程式是_。(4)(4)工业上测定反应工业上测定反应产品的有效成分产品的有效成分J J的含量，先将一定量的的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的产品的溶液加入过量的KIKI溶液和稀硫酸中，使之反应生成溶液和稀硫酸中，使之反应生成I I2 2，然后用然后用NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定标准溶液滴定I I2 2，计算出结果。，计算出结果。用用NaNa2 2

21、S S2 2O O3 3标准溶液滴定标准溶液滴定I I2 2时选用的指示剂是时选用的指示剂是_。生成生成I I2 2的反应的离子方程式是的反应的离子方程式是_。(5)(5)已知：已知：2Fe2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-。若将。若将0.1 mol E0.1 mol E通入通入100 mL FeBr100 mL FeBr2 2溶液中，溶液中有三分之一的溶液中，溶液中有三分之一的BrBr-被氧化成被氧化成BrBr2 2，则，则此反应的离子方程式是此反应的离子方程式是_，原，原FeBrFeBr2 2溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度为为_。【解析解析】本题利

22、用物质的重要用途、工业制法和解题经验突本题利用物质的重要用途、工业制法和解题经验突破。根据破。根据“H H常温下为液态化合物常温下为液态化合物”推测推测H H为水；根据为水；根据“J J是一是一种具有漂白作用的盐种具有漂白作用的盐”推测推测J J是次氯酸盐；根据是次氯酸盐；根据“C C是温室气是温室气体之一体之一”推测推测C C是是COCO2 2；根据；根据“反应反应是工业生产中常见的反是工业生产中常见的反应，且电解产物有三种应，且电解产物有三种”推断，反应推断，反应是电解饱和食盐水的是电解饱和食盐水的反应；再根据其他条件可推得反应；再根据其他条件可推得A A、B B、C C、D D、E E、

23、F F、G G、H H、K K、M M、J J分别为：分别为：CaCOCaCO3 3、NaClNaCl、COCO2 2、CaOCaO、ClCl2 2、H H2 2、NaOHNaOH、H H2 2O O、CaClCaCl2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2。(1)C(1)C与与J J的水溶液反应后生成的的水溶液反应后生成的含氧酸为含氧酸为HClOHClO，其电子式为，其电子式为 (2)E(2)E与与G G反应的离子方程式是反应的离子方程式是ClCl2 2+2OH+2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O。(3)Ca(ClO)(3)Ca(C

24、lO)2 2分解生成分解生成CaClCaCl2 2和气体，根据元素守恒可知该气体为和气体，根据元素守恒可知该气体为O O2 2，反应的化学方程式为反应的化学方程式为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2=CaCl=CaCl2 2+O+O2 2。(4)(4)利用碘能使淀粉变蓝的特性可以指示滴定终点，达到滴定终利用碘能使淀粉变蓝的特性可以指示滴定终点，达到滴定终点时，蓝色消失；生成碘的离子方程式是点时，蓝色消失；生成碘的离子方程式是ClOClO-+2I+2I-+2H+2H+=Cl=Cl-+I+I2 2+H+H2 2O O。(5)(5)还原性还原性FeFe2+2+BrBr-，氯气先氧化，氯气先氧化FeF

25、e2+2+再氧化再氧化BrBr-，设，设FeBrFeBr2 2的物质的量浓度为的物质的量浓度为x x，则，则n(FeBrn(FeBr2 2)=0.1x mol)=0.1x mol，n(Fen(Fe2+2+)=0.1x mol)=0.1x mol，n(Brn(Br-)=0.2x mol)=0.2x mol，根据得失电子守恒可列出下式：，根据得失电子守恒可列出下式：0.1xmol+0.2x/3 mol=0.1 mol0.1xmol+0.2x/3 mol=0.1 mol2 2，解得，解得，x=1.2 molLx=1.2 molL-1-1，参加，参加反应的反应的FeFe2+2+、BrBr-、ClCl2

26、 2的物质的量分别是的物质的量分别是0.12 mol0.12 mol、0.08 mol0.08 mol、0.1 mol0.1 mol，故反应的离子方程式为，故反应的离子方程式为6Fe6Fe2+2+4Br+4Br-+5Cl+5Cl2 2=6Fe=6Fe3+3+2Br+2Br2 2+10Cl+10Cl-。答案答案：(1)(1)(2)Cl(2)Cl2 2+2OH+2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O(3)Ca(ClO)(3)Ca(ClO)2 2=CaCl=CaCl2 2+O+O2 2(4)(4)淀粉溶液淀粉溶液ClOClO-+2I+2I-+2H+2H+=Cl=Cl-+I+I2 2+H+H2 2O O(5)6Fe(5)6Fe2+2+4Br+4Br-+5Cl+5Cl2 2=6Fe=6Fe3+3+2Br+2Br2+2+10Cl10Cl-1.2 molL1.2 molL-1-1