弱电解质电离平衡

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1、1(2011新课标全国，10)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。Ac(H) BKa(HF)C. D.解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。答案D

2、225 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()。弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka/molL11.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A.等物质的量浓度溶液的pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN与b molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)解析A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOHH2CO3HCN H

3、CO3，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，错；B项，若ab，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，则c(Na)c(CN)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，错。答案C3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL

4、1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部解析中证明NO2能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C将SO2通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 molL1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和解析A项，HF(

5、aq)H(aq)F(aq)，稀释时，平衡正向移动，n(H)增大，但溶液体积增大，c(H)减小。但是，KWc(H)c(OH)，温度不变，KW不变，H浓度减小，OH浓度增大，A项错误；B项，NaHSO3溶液pHK1K2 K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是 ()。ASO32、HCO3 BHSO3、CO32CSO32、CO32 DHSO3、HCO3解析因K1K2，故酸性HSO3HCO3，所以HSO3能与CO32反应生成HCO3与SO32。答案B7(2013上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HS HS2。若向H2S溶液中 ()。A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过

6、量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。答案C8 (2013衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答

7、下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋

8、酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)减小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 molL1，结合Ka表达式可求出Ka1105。答案(1)不含(2)cbab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)11059 (1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 m

9、ol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105 molL1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，KW1.01012 mol2L2，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在

10、水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小

11、，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，KW1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案(1)逆不变(2)中碱NH4(3)H2A=2HA23Cc(NH4)c(A2)c(H)c(OH)10 25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)；(2)常温下0.1

12、molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)(3)体积均为10 mL pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H) _(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)，理由是_ _；解析(1)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(2

13、)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。则c(H)/c(CH3COOH)、c(OH)/c(H)均增大，c(H)c(OH)KW不变。(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。答案(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱7