键的极性与分子的极性课件

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1、第三节第三节 分子的性质分子的性质键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2(H-HH-H)ClCl2 2(Cl-ClCl-Cl)N N2 2(N N N N)极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl)H)H2 2O(O(H-O-HH-O-H)2 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造

2、成的（元素的造成的（元素的电负性电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考判断方法：判断方法：同种同种非金属元素原子间形非金属元素原子间形成的共价键是成的共价键是非极性键非极性键 不同种非金属元素原子间形不同种非金属元素原子间形成的共价键是成的共价键是极性键极性键指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键 根据电荷

3、分布是否均匀，共价键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子（正电中心与负电中心重合）（正电中心与负电中心重合）极性分子：极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子（正电中心与负电中心不重合）（正电中心与负电中心不重合）共用电子对共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，分子中，

4、共用电子对不偏向，Cl原子原子都不显电性，为非极性分子都不显电性，为非极性分子以非极性键结合的双原子分子均为非极以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子性分子ClClClClHCl共用电子对共用电子对HCl HCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定含有极性键的分子一定是极性分子吗？是极性分子吗？分析方法：

5、分析方法：物理模型法物理模型法 （从力的角度分析）（从力的角度分析）在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间原子间的相互作用力，根据中心原子的相互作用力，根据中心原子A A所受所受合力是否为零来判断，合力是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极，为非极性分子（极性抵消），性分子（极性抵消），F F合合00，为极，为极性分子（极性不抵消）性分子（极性不抵消）思考思考C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线型分子直线型分子，两个，两个C=OC=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（

6、F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，分布均匀，是非极性是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是V V型型，两个，两个O-HO-H键的极性键的极性不能抵消（不能抵消（F F合合00），），整个分子电荷分布不均整个分子电荷分布不均匀，是匀，是极性极性分子分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称不对称，键的极，键的极性不能抵消，是性不能抵消，是极性极性分子分子F1F2F3F平面三角形，平面三角

7、形，对称对称，键的极性互相抵消，键的极性互相抵消，是非极性是非极性分子分子F合合CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称对称结构，结构，C-H键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是是非极性分子非极性分子2、ABn型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法物理模型法物理模型法：从受力的角度分析：从受力的角度分析根据根据含键的类型和分子的空间构型含键的类型和分子的空间构型判判断：当断：当ABn型分子的空间构型是空间型分子的空间构型是空间对称对称结构时，由于分子的正负电荷中心结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为重合，故为非极性非极性分子，如：分子，如：CO2、BF3、CH4，

8、当分子的空间构型，当分子的空间构型不是空不是空间对称结构间对称结构时，一般为时，一般为极性极性分子，如：分子，如：H2O、NH3。化合价法化合价法：中心原子的化合价的绝对值等：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。子的空间结构不对称，其分子为极性分子。3、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 非

9、极性非极性 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 极性极性 无无 直线型直线型 极性极性H2O 极性极性 10430 V型型 极性极性CO2 极性极性 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 极性极性 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 极性极性 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 极性极性 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥

10、形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称课外自学46页科学视野思考与交流思考与交流:判断下列分子中，哪些是极判断下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子性分子，哪些是非极性分子?H2、O2、P4、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3 我们知道：分子内部原子间存在我们知道：分子内部原子间存在相互作用相互作用化学键，形成或破坏化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变

11、化。化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：量变化。这说明：分子间也存在着分子间也存在着相互作用力。相互作用力。二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：、范德华力：分子之间的相互作用力，分子之间的相互作用力，很弱很弱，比化学键小，比化学键小12个数量级。只能个数量级。只能在很小的范围内存在。在很小的范围内存在。不属于化学键不属于化学键2 2、影响范德华力大小的因素、影响范德华力大小的因素结构相似的分子，结构相似的分子，相对分子质量相对分子质量越大，范德华力越大。如卤素单质越大，范德华力越大。如卤素单质

12、分子极性分子极性越强，范德华力越大越强，范德华力越大 化学键影响物质的化学键影响物质的化学性质（主）化学性质（主）和和物理性质物理性质 范德华力影响物质的范德华力影响物质的物理性质物理性质（熔、沸（熔、沸点及溶解度等）点及溶解度等）分子间范德华力越大，熔沸点越高分子间范德华力越大，熔沸点越高3 3、范德华力对物质性质的影响、范德华力对物质性质的影响壁虎为什么能在天花板土爬行自如壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级的四足覆盖着几十万条纤

13、细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一实验证明，如果在一个分币的面积土布满个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。体之间的范德华力。思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？却掉不下来，为什么？将干冰气化，破坏了将干冰气化，破

14、坏了CO2分子晶体的分子晶体的将将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子的分子的分子间分子间作用力作用力共价键共价键思考：思考：练习：练习：下列变化过程只是克服了范德华力下列变化过程只是克服了范德华力的是（的是（）A A、食盐的熔化、食盐的熔化 B B、水的分解、水的分解 C C、碘单质的升华、碘单质的升华 D D、金属钠的熔化、金属钠的熔化C-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点.定义：当定义

15、：当氢原子氢原子与与电负性大电负性大的的X X原子以共价键结合时，它们之间的原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向共用电子对强烈地偏向X X，使，使H H几乎几乎成为成为“裸露裸露”的质子，这样相对的质子，这样相对显显正电性的正电性的H H与另一分子中相对显负电与另一分子中相对显负电性的性的X(X(或或Y)Y)中的孤对电子接近并产中的孤对电子接近并产生相互作用生相互作用，这种相互作用称氢键。，这种相互作用称氢键。四、氢键及其对物质性质的影响四、氢键及其对物质性质的影响.表示表示：氢键可以用：氢键可以用XHXHY Y表示。表示。X X和和Y Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，可以

16、是同种原子，也可以是不同种原子，但都是但都是电负性较大、半径极小的非金属原电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是、子（一般就是、）。表示式中的）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。实线表示共价键，虚线表示氢键。.氢键的键能一般小于氢键的键能一般小于40kJ/mol40kJ/mol，强强度介于化学键和分子间作用力之间度介于化学键和分子间作用力之间因因此氢键此氢键不属于化学键不属于化学键，而，而属于分子间作属于分子间作用力用力的范畴。的范畴。邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛(熔点熔点:-7)对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(熔点熔点:115-117).氢键的氢键的存在存在(1)(1)分子间氢键分子间氢键

17、(2)(2)分子内氢键分子内氢键5.5.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响：对物质对物质熔沸点熔沸点的影响的影响分子分子间间氢键使物质熔点氢键使物质熔点升高升高分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大尿素常温下是固体，熔点在比较大尿素常温下是固体，熔点在200以上；以上；醋酸的熔点为醋酸的熔点为16.6，在温度低于，在温度低于16.6时即时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具

18、有挥发性的液体发性的液体,熔点为熔点为-41.6.根据上述三种物质根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图的氢键，画出示意图对物质的溶解性的影响对物质的溶解性的影响讨论讨论:我们在学习化学的过程中还有什么地方能我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？用氢键的知识来解释的？(1)水的特殊物理性质水的特殊物理性质(2)蛋白质结构中存在氢键蛋白质结构中存在氢键(3)核酸核酸DNA中也存在氢键中也存在氢键(4)甲醇易溶于水甲醇易溶于水(5)乙醇与水互溶乙醇与水互溶1、过于急躁，急于快速完成，导致正确率不高，、过

19、于急躁，急于快速完成，导致正确率不高，细节出错细节出错措施：练习集中精力、提高效率、抓住细节、快中措施：练习集中精力、提高效率、抓住细节、快中求稳、灵活掌握知识、举一反三、多做题、多思考。求稳、灵活掌握知识、举一反三、多做题、多思考。2、看不仔细题目的要求就急于回答问题，自以为是。3、只是遗忘、只是遗忘-掌握知识不牢固。掌握知识不牢固。措施：平时多重复多联系。措施：平时多重复多联系。4、时间运用不合理。、时间运用不合理。-5、粗心、粗心-就是平常作业中认为的小错或小聪明就是平常作业中认为的小错或小聪明 措施：练习、作业中必须细心对待每一个题措施：练习、作业中必须细心对待每一个题第一课时答案第一

20、课时答案1、D 2、B 3、B 4、A 5、A 6、BD 7、A 8、D 9、D 10、D 11、（、（1）B（2）A12(1)水分子与乙醇分子通过氢键相互结合形成水分子与乙醇分子通过氢键相互结合形成 乙醇的水合物乙醇的水合物（2）氨分子和氨分子之间形成了分子间氢键）氨分子和氨分子之间形成了分子间氢键13、非极性分子：、非极性分子：2、7 极性分子：极性分子：1、3、4、5、614：乙醇和二甲醚的化学组成相通，两者的相对：乙醇和二甲醚的化学组成相通，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多分子

21、间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。15AB 16B 17C 18(1)B D(2)同主族元素的气态氢化物组成和结构相似，随同主族元素的气态氢化物组成和结构相似，随相对分子质量增大，范德华力增大相对分子质量增大，范德华力增大第二周期元素的氢化物第二周期元素的氢化物NH3、H2O、HF分子间形分子间形成了氢键，通过氢键相互结合，使分子间力显著成了氢键，通过氢键相互结合，使分子间力显著增大故沸点高于第三周期。增大故沸点高于第三周期。水的物理性质

22、水的物理性质:讨论水的讨论水的特殊性特殊性：(1)水的熔沸点比较高？水的熔沸点比较高？(2)为什么水结冰后体积膨胀？为什么水结冰后体积膨胀？(3)为什么水在为什么水在4时密度最大？时密度最大？液态水中的氢键液态水中的氢键在水蒸气中水以单个的在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空形成相当疏松的晶体，从而在结构中有

23、许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上水面上 随温度升高，同时发生两种相反的过程：一随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大另一是水分子间距因热运动不断增大0 044间，间，前者占主导优势，前者占主导优势，4以上，后者占主导优势，以上，后者占主导优势，4时，两者互不相让，导致水的密度最大时，两者互不相让，导致水的密度最大相似相溶相似相溶水和水和甲醇的相互溶解甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢（深蓝色虚线为氢键）键）蛋白质结构中的

24、氢键蛋白质结构中的氢键 二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），主要有主要有螺旋、螺旋、折叠、折叠、转角等几种形式，它们是构转角等几种形式，它们是构成蛋白质高级结构的基本要素。成蛋白质高级结构的基本要素。蛋白质的生物学活性和理蛋白质的生物学活性和理化性质主要决定于空间结构的完整化性质主要决定于空间结构的完整 DNA的双螺旋结构的双螺旋结构(碱基配对碱基配对)水孕育生命，水养育人类。人体内水的重量约占水孕育生命，水养育人类。人体内水的重量

25、约占70%70%。人们平常喝的天然水是由许多水分子缔合成的簇。人们平常喝的天然水是由许多水分子缔合成的簇团，参与体内生物化学作用差。人体动脉内的脂质沉积团，参与体内生物化学作用差。人体动脉内的脂质沉积随着年龄增长逐渐增多，血流阻力增大，同时动脉管腔随着年龄增长逐渐增多，血流阻力增大，同时动脉管腔变窄，血流量减少。中老年人可能患动脉粥样硬化症、变窄，血流量减少。中老年人可能患动脉粥样硬化症、高脂血症和高血压症，有的人还伴发血粘度高、血糖高、高脂血症和高血压症，有的人还伴发血粘度高、血糖高、血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血管血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血管病、糖尿病等

26、，促使人体器官功能提前衰减，缩短了人病、糖尿病等，促使人体器官功能提前衰减，缩短了人应享的自然寿命。只有认识水的结构及其变化，了解有应享的自然寿命。只有认识水的结构及其变化，了解有关的医学研究成果，才能领悟喝天然水是产生上述老年关的医学研究成果，才能领悟喝天然水是产生上述老年病的重要原因，人类应企盼饮用小分子水，以祛疾养生，病的重要原因，人类应企盼饮用小分子水，以祛疾养生，益寿延年。益寿延年。拓展视野拓展视野：昆虫靠漩涡在水上行走昆虫靠漩涡在水上行走 水中的氢键很脆弱水中的氢键很脆弱,破坏的快破坏的快,形成的也快形成的也快.总的结总的结果是水分子总是以不稳定的氢键连在一片果是水分子总是以不稳定

27、的氢键连在一片.水的这一特水的这一特性使水有了较强的内聚力和表面能力性使水有了较强的内聚力和表面能力.由于具有较高的由于具有较高的表面能力表面能力,所以昆虫能在水面上行走所以昆虫能在水面上行走.当然也和昆虫本当然也和昆虫本身所具有的结构有关系身所具有的结构有关系.吉林雾凇吉林雾凇冰霜、雪花中的水冰霜、雪花中的水的氢键结构的氢键结构范德华力、氢键和共价键的对比范德华力、氢键和共价键的对比三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子氢原子(如水分子中的氢如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很与

28、另一个分子中电负性很强的原子强的原子(如水分子中的氧如水分子中的氧)之间的作用力。之间的作用力。分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与NN、OO、F F等电负性很大的等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的原子形成共价键的氢原子与另外的NN、OO、F F等电等电负性很大的原子之间。负性很大的原子之间。分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。氢键表示方氢键表示方法：法：XHYXHY。回顾：回顾：范德华力、氢键和共价键的对比范德华力、氢键和共价键的对比高淳县湖滨高级中学高二化学备课组高淳县湖滨

29、高级中学高二化学备课组 徐金娣徐金娣 1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲用萃取剂欲用萃取剂A把溶质把溶质B从溶剂从溶剂C的溶液里萃取的溶液里萃取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_ _ _ 思考思考：A与与C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A与与B不发生化学反应不发生化学反应A温度温度温度温度 压强压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性

30、溶剂。好好小小相似性相似性增大增大C左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像五、手性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一对的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子。含有手性异构体的分子叫做手性分子。叫做手性分子。2手性碳原子：连有四个不同的原子或原子手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。团的碳原子叫做手性碳原子。组成组成原子排列原子排列判断分子是否手性

31、的依据：判断分子是否手性的依据：凡具有对称凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。面、对称中心的分子，都是非手性分子。有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般：一般：当分子中只有一个当分子中只有一个C*，分子一定有手性。，分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。面，又无对称中心的分子，必是手性分子。HHHHClCl*HHHHClCl*非手性分子手性分子C21下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F

32、2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()2A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOH

33、BrOHClHBrBrCH3CH3 3.下列有机物下列有机物CH3COCHCHO含有一个含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学反应手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是时，生成新的有机物无光学活性的是()A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与

34、H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳碳原子的结构简式为原子的结构简式为_，葡萄糖分，葡萄糖分子中含有子中含有_个个“手性手性”碳原子，其加氢后碳原子，其加氢后“手性手性”碳原子数为碳原子数为_个。个。CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH手性分子在生命科学和生产手性药物方面有手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。由德国一家制

35、药厂在广泛的应用。由德国一家制药厂在19571957年年1010月月1 1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就是典型的手性药物。其中的一种手性异构体是典型的手性药物。其中的一种手性异构体（右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体（右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体（左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种（左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4 4年的时间就年的时间就导致全世界诞生了导致全世界诞生了1.21.2万多名形似海豹的畸形万多名形似海豹的畸形儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分儿。所以有选择的生成手

36、性异构体，以及分离出单一的异构体，将对人类的健康生活具离出单一的异构体，将对人类的健康生活具有重要的意义。有重要的意义。HNO3、H2SO4并不是由并不是由H+和和NO3、H+和和SO42-组成的。实际上在它们的分组成的。实际上在它们的分子结构中，氢离子是和酸根上的一个子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧相连的氧相连的含含同种同种非金属元素的含氧酸的酸性：非金属元素的含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HNO2 HNO3HClO HClO2 HClO3 HClO4 结论：对于同一种元素的含氧酸，结论：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强酸性越

37、强 无机含氧酸可以写成无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果，如果成酸元素成酸元素R相同，则相同，则n值越大，值越大，R的正电的正电性高，导致性高，导致ROH中的中的O的电子向的电子向R偏偏移，因而在水分子的作用下，也就越容移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出易电离出H+，即酸性越强。即酸性越强。含氧酸的强度随着分子中连接在中心原含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的子上的非羟基氧非羟基氧的个数增大而增大，即的个数增大而增大，即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越强。值越大，酸性越强。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1 1对于对于同种同种元素的含氧酸来说，该元素的

38、元素的含氧酸来说，该元素的化化合价合价越高，其含氧酸的酸性越强。越高，其含氧酸的酸性越强。2 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的上的非羟基氧非羟基氧的个数增大而增大的个数增大而增大3 3同主族或同周期元素同主族或同周期元素最高价最高价含氧酸的酸性含氧酸的酸性根据非金属性强弱去比较。根据非金属性强弱去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱；氧酸酸性逐渐减弱；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。氧酸酸性逐渐增强。科学视野科学视野练习：练习：1已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如来表示，如X是是S，则则m2，n2，则这个式子就表示则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中一般而言，该式中m大的是强酸，大的是强酸，m小小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 练习：练习：H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOHOH H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O 谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！再再 见见