人教版必修2第1章第2节元素周期律全部学案

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1、第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布1.原子核外电子的排布 在多电子原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通常在_区域运动，能量高的，通常在_区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的_电子层序数1234567电子层符号离核远近（ ）能量（ ）最多容纳电子数2.原子核外电子排布的一般规律:核外电子总是尽先排在 的电子层里，然后再排布在 的电子层里。即电子最先排满K层，当K层排满时再排布在_层中等等。电子按能量 分层排布。每层最多容纳的电子数为 ；最外层电子数不超过 个(第 层不能超过 个)；次外层电子数不超过 个；倒数第三层电子数不超过 个；【达标测试】1.

2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，请改正。 3.写出Li、S、K、Cl-、Ca2+的结构示意图LiSKCl-Ca2+4.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.175.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是 ( )A.Li B.Si C.Al D.K6.按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 ( )A.2、8、18、32、58 B.2、8、18、32、32、8C.2、8、18、32、50、18、8 D.2、

3、8、18、32、32、18、87. 与OH具有相同质子数和电子数的微粒( )A.F B.NH3 C.H2O D.Na+ 8.短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；9.有A.B.C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A.B.C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子结构示意图为 。10.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同

4、的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：(1)（1） 元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）(2)D元素位于周期表中 周期 族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式 (4)画出B的原子结构示意图 _第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律二、元素周期律1、填写课本14-15页的表格，总结：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈现 的变化；元素原子的电子层排布呈现 的变化；元素原子半径呈现 的变化；元素化合价呈现 的

5、变化。小结 元素周期律的内容是： 2、根据实验，填写下表，比较钠、镁、铝的金属性。元 素钠镁铝单质与水反应与冷水剧烈反应单质与盐酸反应剧烈反应最高价最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应的水化物化学式碱 性结 论3、 结合课本16页的表格，填写下表元 素硅磷硫氯最高正价最低负价单质与氢气反应的条件气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论 小结 元素周期表中元素性质递变规律： 内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层结构的变化规律原子半径的变化规律失电子能力得电子能力金属性的变化规律非金属性的变化规律最高价氧化物的水化物的酸/碱性变化规律非金属元素气态氢化物的形成和稳定

6、性【达标测试】1、核电荷数为1117的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半径 D 原子序数2、下列元素的单质中，与水反应最剧烈的是（ ）A Na B Mg C Al D K3、按微粒的半径从小到大顺序排列的是（ ）（A）Cl、S、P （B）N、O、F （C）Al、Mg、Na （D）K、Na、Li4、下列气态氢化物稳定性最强的是（ ）A HF B NH3 C PH3 D H2S5、元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化6、根据元素的单质和化

7、合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）A.元素最高价氧化物水化物碱性强弱B.元素最高价氧化物的水化物酸性强弱C.元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D.元素的单质跟H2反应生成氢化物的难易7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZB.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZD.原子序数：XYZ8、用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高价氧化物对应水化物

8、呈两性元素的是_；（4）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期的元素（从左到右） 性逐渐增强， 性逐渐减弱。同一主族的元素（从上到下） 性逐渐增强， 性逐渐减弱。2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系：周期序数= 。 主族序数= = =价电子数主族元素的最低负化合价的数值= 8 。3.元素周期律、元素周期表的用途 4.元素的位、构、性之间的关系：【达标检测】1.下列各元素中，非金属性最强的是( ) A

9、.Si B.S C.P D.Cl 2.下列递变情况中不正确的是( )A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B.Si、P、S、Cl 元素的最高正价依次增高 C.C、N、O、F的原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强3.下列叙述中，正确的是( )A.同周期元素中（除稀有气体），VIIA元素的原子半径最大B.VIA元素的半径越大，越容易得到电子C.室温时，0族元素的单质都是气体D.元素周期表中从IIIB到II B10个纵列的元素都是金属元素4.按Si、P、S、Cl的顺序递减的性质是( )A单质的氧化性 B非金属性 C氢化物稳定性 D原子半径5.元素的化学性质主要决定于(

10、)A.原子的半径 B.原子的外层电子结构 C.最外层电子 D.元素的相对原子质量6.一般能决定元素化合价高低的是( )A核内质子数 B核外电子数 C核外电子层数 D最外层电子数7.某元素的最高价氧化物分子式为R2O5,则R的气态氢化物的分子式为( )A RH4 B RH3 C H2R D HR 8.某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为( )A.H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO49.某元素R的原子核最外层上有5个电子，其最高价含氧酸盐的分子式可以表示为( )A Na2RO3 B Na2RO4 C NaRO3 D NaRO410.下列各组中的两个

11、数字代表两种元素的核电荷数，其中两元素能形成X2Y型化合物的是( )A 6和8 B 11和16 C 8和2 D 11和1711.同主族元素之间一定相同的是( )A最高正化合价 B原子的最外层电子数 C最低负化合价 D原子的电子层数12. 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A元素最高价氧化物水化物碱性强弱 B元素最高价氧化物的水化物酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易 D元素的单质跟H2反应生成氢化物的难易13.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是( )A.AB2 B.A2B C.AB D.A2

12、B214. 2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是( )A.3和9 B.6和8 C.10和14 D.7和1215.原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是( )A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价16.卤族元素单质的性质按核电荷数增大的顺序而减弱的一项是( )A金属性 B失电子能力 C元素的还原性 D气态氢化物稳定性17.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ， ， ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。6