《氧化还原反应》教学设计.

《《氧化还原反应》教学设计.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧化还原反应》教学设计.（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、氧化还原反应教学设计课 题：氧化还原反应课型：新授课授课人：授课班级 ：高一 X 班教材分析氧化还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章节是日常生活、工农业生产和现代化科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃烧、金属的冶炼等都涉及到本章的内容。通过学习，掌握这类反应的本质，完善知识结构系统，同时引导学生形成科学的思维方式。学生分析有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有一定的知识基础。通过高中阶段的学习，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力。因此，在本章节的教学中可以让学生自己去比较和归

2、纳，以激发学习兴趣，形成探究式的学习。对于氧化还原反应，初中和高中的定义不同，其中的不同之处是学生容易忽视的，在教学中应该予以指出，利于学生形成正确的认识。教学重点在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础上，理解高中氧化还原反应的本质及特征。教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。教学目标1.知识目标：1）理解氧化还原反应有关概念；2）理解氧化还原反应的特征和本质；2.能力目标：1）培养学生思维上的深刻性和逻辑性；2）培养学生自主分析和解决问题的能力；3.过程与方法：1）通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和

3、特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力；2）了解科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，形成科学的思维方式；4.情感、态度和价值观：1）通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2）培养学生用发展的眼光，科学的态度，勇于探索的素质学习化学知识；3）营造和谐的学习气氛，激发学生的学习兴趣和求知欲望。教学流 程 图通过表格，从四大基本反应类型认识氧化还原反应认识氧化通过实验认还原反应识氧化还原的特征是反应的本质化合价升是电子的转降移教学过程教师活动讲述：同学们今天让我们一起来学习新课氧化还原反应。 氧化还原反应是高中化学非常重要的内容， 在今后我们也会不断地用到这个知识去学习其他的课程。首先让我

4、们来复习几个大家都十分熟悉的反应，我请几位同学上来写一下：1）镁的燃烧，非常漂亮的，发出耀眼的白光2）双氧水在催化剂条件下分解产生氧气，能使带火星的小木条复燃3）锌可以与硫酸铜反应，置换出红色的铜单质4）硫酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀5）用一氧化碳气体还原三氧化二铁是工业上常用冶炼铁的方法讲述：我们在初中都学过四大基本反应，也从得、失氧的角度把反应分成氧化反应和还原反应。 那么请同学们对刚才所写的几个反应从这两个方面进行分类。同学们已经发现， 以前所学习的分类方法无法对所有的反应进行分类。 说明以前的方法有一定的局限性， 那么我们是否有新的方法对反应进行归类呢？答案是肯定的。 今天所学习的内

5、容氧化还原反应就可以解决这个问题。讲述： 随着科学研究的发展和深入， 科学家从另一个角度对化学反应进行研究，提出了新的概念。并非只有得、 失氧的反应才是氧化还原反应，物质所含元素化合价在反应前后有升降的反应都是氧化还原反应。 元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。化合价升降是氧化还原反应的特征， 也是一个反应是否是氧化还原反应的判据。学生活动写出以下反应方程式：1)2Mg+O 2=2MgO2)2H 2O2 催化剂2H2O+O23)CuSO 4+Zn= ZnSO 4+Cu4)Na 2SO4+Ca(OH) 2=2NaOH+CaSO 45）Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO 2

6、分类结果：1）化合反应 得氧氧化反应2）分解反应 失氧还原反应3）置换反应 无得、失氧4 ）复分解反应 无得、失氧5）无法分类倾听设计意图从学生都十分熟悉的化学方程式，复习以前学习的知识以及化学方程式的基本书写 ,并引出四大基本反应类型回忆四大基本反应，氧化反应和还原反应，发现其中的不足，从而引出新的知识点氧化还原反应认识氧化还原反应的特征，从化合价升降的变化给出氧化还原反应的定义讲述： 根据我刚才所讲的，现在我们可以重新对以上反应进行认识。提问：哪些是氧化还原反应？哪些不是氧化还原反应？是氧化还原反应的，对其中元素的化合价进行分析。如： 1）是Mg 0 价变成 +2 价 发生氧化反应O0 价

7、变成 -2 价 发生还原反应2）是通过对化学方程式H2O2 中的 O 由-1价中元素化合价升变成-2 和 0价降，学习如何判断发生氧化反应和还一个反应是否是氧原反应化还原反应；培养3） 是学生运用新知识解Cu +2 价变成 0价决问题的能力发生还原反应Zn 0 价变成 +2价反生氧化反应4） 不是5）是Fe +3 价变成 0价发生还原反应C +2变成 +4价发生氧化反应讲述： 通过对以上的分析我们可以发现，氧化反倾听让学生掌握氧化还应和还原反应总是同时发生，同时进行的，它们原反应其中对立统并不是孤立的，而是对立统一的结合在一起的一的关系。化合价升降是氧化还原反应的特征，那其本质是倾听通过实验过

8、程激起什么呢？同学们的学习兴我们知道化学反应的实质是原子之间的重新组小组实验， 观察，讨趣，并初步认识氧合，元素化合价的升级与电子转移密切相关。因论，得出结果化还原反应的本此，要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观质，锻炼学生科学角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。观察到检流计指针探究的能力有偏转现在同学们面前有实验装置，请大家通过实验来小组讨论， 派代表展寻找氧化还原反应的本质。示讨论结果讲述： 大家都观察到检流计指针有偏转，说明有倾听通过对检流计指针电流的产生。我们在物理课上都学习过，电流是有偏转的讲解和具电子定向移动的结果。由此，我们可以认识到电体例子说明有电子子转移的反应是氧化还原

9、反应，这是氧化还原反的转移是氧化还原应的本质。反应的本质例如：（书 36 页） Na 与 Cl （电子得失） ， H 与Cl（电子对的偏移）的反应同学们， 今天我们对氧化还原反应进行了系统的倾听总结学习内容学习。学习了氧化还原反应的特征和判定方法，进而学习了氧化还原反应的本质。下节课我们将继续学习氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。那么给大家一个图， 课后请同学们去寻找其中的关联，并举出具体实例。板书设计：氧化还原反应一四大基本反应与氧化还原反应（表）反应类型是否是氧化还 氧化反应物质还原反应物质原反应1)2Mg+O =2MgO化合反应是Mg 0 价成 +2 价O0价变成-2价22)2H 2O2

10、催化剂分解反应是H2O2 中的 O 由H2O2 中的 O 由-1 价变成0 价-1 价变成 -2 价222H O+O3)CuSO4+Zn=置换反应是Zn 0 变成 +2 价CuSO4 中的 CuZnSO4+Cu+2 价变成0 价4)Na2SO4+Ca(OH) 2 = 复分解反应不是2NaOH+CaSO 4是CO中的 C +2Fe O3中 的 Fe5）Fe2O3+3CO 高温2变成+4价+3 价变成0 价2Fe+3CO 2二氧化还原反应的特征（判据）物质所含元素化合价在反应前后有升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。三氧化还原反应的本质电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质。实验装置：图示：