初三化学总复习专题

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1、初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）本周教学内容：1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根

2、)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫

3、三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等b. 固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c. 稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等直接由原子构成的单质读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不

4、加也可)多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等 读：气体单质在其元素名称后加多个“气” （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判

5、断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6. 要记住常见元素的符号和名称。核外电子排布：1-20号元素排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化

6、学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定（稳定结构：最外层8电子第一层为最外层2电子），性质稳定。 7. 书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8. 酸碱度的表示方法pH值说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。【典型例题】例1. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬

7、Cr2(SO4）3。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（ ）A. +3、+5B. +5、+3C. +3、+6D. +6、+3例2. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（ ）A. H2 B. COC. O2 D. NO例3. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）A.汽车排放的尾气B.焚烧垃圾产生的气体C.化工厂排放的废气D.动植物呼吸排出的气体例4. 紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，

8、可作代用酸碱指示剂。物质食用白醋石灰水食盐水颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈_性，其pH_7。造成雨水这一结果的原因是_。（答题时间：30分钟）一、选择题1. 空气中体积分数最大的是（ ）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体2. 某电镀厂排出的污水，其pH7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（ ）A. 生石灰B. 氯化钡C. 硝酸银D. 碳酸钙3. 目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是（ ）A. 把煤作为主要燃料

9、B. 随意丢弃塑料垃圾C. 随意丢弃废电池D. 利用太阳能4. 已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）A. MCl B. MCl2 C. MCl3 D. MCl45. 在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，选用的可燃物是（ ）A. 红磷B. 石蜡C. 铁丝D. 木炭6. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A. C60B. 2HC. 2N2D. Fe7. 下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（ ）A. KNO3 B. NaNO2C. N2O4D. NH38. 大气层中的臭氧层可吸收

10、紫外线，对地球起保护作用。臭氧的化学式为O3，有关臭氧的下列说法错误的是（ ）A. 臭氧由氧元素组成B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成C. 臭氧是单质D. 臭氧中氧元素的化合价是-2价9. 石英钟中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为（ ）A. +2B. +4C. -2D. -410. 下列符号不规范的是（ ）A. 氧气分子 O2 B. 氢原子 HC. 镁离子 Mg2+D. +2价的钙元素 Ca2+二、填空题11. 用数字和化学符号表示：氧化镁_；3个铝离子_；氢氧化钠_；2个硝酸根离子_。12. 说明下列化学用语表达的含义：（1）2P_；（2）3Na+_；（3）5H2_。13. 按

11、要求举出家庭中常见的物质：pH7_。14. 下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有_：Na2SO4 NaNO3 NaOH Na2CO3 NaCl15. 现有石墨、熟石灰两种物质，根据要求填空：用途化学式再举一种用途润滑剂配制农药波尔多液三、简答题16. 变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。请写出变化原理。17. 请指出下列物质的排列规律：FeCl2、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3、KClO4。18. 新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱

12、和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2。根据“脑黄金”的化学式，将所知道的信息至少写出四条。四、实验题19. 某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。（1）依次通过NaOH溶液浓H2SO4，最后得到的气体有_；写出发生反应的化学方程式_。（2）依次通过灼热的氧化铜粉末浓H2SO4，最后得到的气体有_；写出发生反应的化学方程式_。（3）依次通过灼热的氧化铜粉末NaOH溶液浓H2SO4，最后得到的气体有_；写出发生反应的化学方程式_。初三化学总复习专题一 基本知识 理论二本周教学具体内容9

13、. 金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10. 物质的结构：11. 化学符号的意义及书写： （1）化学符号的意义：a. 元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子。b. 化学式：（看上一讲）c. 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d. 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数

14、。（2）化学符号的书写：a. 原子的表示方法：用元素符号表示b. 分子的表示方法：用化学式表示c. 离子的表示方法：用离子符号表示d. 化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12. 原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13. 14. 制取气体常用的发生装置和收集装置：【典型例题】例1. 下列关于H2O2的叙述中正确的是（ ）A. 它是一个氢分子和一个氧

15、分子构成的B. 它是由氢元素和氧元素组成的C. 它是由氢气和氧气组成D. 它是由两个氢元素和两个氧元素组成的例2. 据新科学家杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。甲烷属于（ ）A. 氧化物B.单质C.有机物 D.无机物例3. 下列有关溶液的认识中，错误的是（ ）A. 析出晶体的溶液是该温度下的饱和溶液B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 例4. 实验室可以用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可

16、以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器A为分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：_（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用_除去。（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶中检验氧气是否收集满。这是利用氧气的_、_的性质。（答题时间：40分钟）一. 选择题1. 日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）A. 调味的食醋B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅2. 高锰酸钾俗称灰锰氧，其水

17、溶液是常用的消毒剂。高锰酸钾的物质类别属于（ ）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 下列化肥中属于复合肥料的是（ ）A. K2SO4B. CO（NH2）2C. K2CO3D. KNO34. 美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍而具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）A. 金属单质B. 非金属单质C. 化合物D. 混合物5. 水是一种宝贵的自然资源。对水的说法不正确的是（ ）A. 水是一种化合物B. 水是一种重要的溶剂C. 水是取之不尽，用之不竭的D. 水被污染后，会给人类造成灾难6.

18、 在下面的物理性质中：银白色金属延展性传热性导电性被磁铁吸引。其中铜、铁、铝三种金属都具有的是（ ）A. B. C. D. 7. 下列有关铁的叙述不正确的是（ ）A. 铁是钢的主要成分B. 铁具有良好的延展性C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢D. 铁跟稀硫酸反应可生成硫酸铁8. X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z的质量不变，将Z投入到X的硝酸盐中，Z的表面析出X，则三种金属的活动性顺序为（ ）A. XYZB. YZXC. ZYXD. YXZ9. 在3H2SO4中含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义，不正确的是（ ）A. “1”表示硫元素的个数B. “2”表示每个分

19、子中氢原子的个数C. “3”表示分子的个数D. “4”表示每个分子中氧原子的个数10. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙C. 天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿D. 天平、集气瓶、漏斗、玻璃棒、量筒二. 填空题11. 在酸、碱、盐、氧化物中，只含有两种元素的一类物质是_，一定含有三种元素的是_。12. 倒开水时，应将热水瓶塞_放在桌面上，此时能够观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：水分子很小；水分子在不断_；水分子间的间隔_。13. 乙醇燃烧时放出大量的热，故它可用作燃料

20、，与乙醇结构相似的有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为 _。14. 写出可以把任何不饱和溶液变为饱和溶液的方法_、_。15. 我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液作用能制得铜，请写出铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_。三. 简答题16. 用两种方法鉴别氢气和氧气。17. 在学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。由此你能联想到食醋中的醋酸有哪些化学性质？（写两点即可）18. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。请谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的有效措施。四. 开放题19. 水

21、对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。没有水，就不可能有生机勃勃的地球。请你从以下三个方面谈谈水的用途。（1）生活：_；（2）农业：_；（3）工业（用一个化学方程式表示）：_。初三化学总复习专题一 基本知识 理论三 具体内容15. 三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2KMnO4 K2MnO4

22、+MnO2+O22H2O22H2O+O22KClO3 2KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置制法、：制取氧气制法：实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水） 瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上排空气法

23、（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂） 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，

24、一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%，点燃时会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16. 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大C + O2 CO2（发出白光，放出热量）1. 供呼吸2. 炼钢3. 气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的

25、热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2 + O2 2H2O H2 + Cl2 2HCl1. 填充气、飞舰（密度比空气小）2. 合成氨、制盐酸3. 气焊、气割（可燃性）4. 提炼金属（还原性）还原性：H2 + CuO Cu + H2O3H2 + WO3 W + 3H2O3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O H2CO3（酸性）（H2CO3 H2O + CO2）（不稳定）1. 用于灭火（应用其不可燃烧

26、，也不支持燃烧的性质）2. 制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C 2COCaCO3 CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1. 作燃料2. 冶炼金属还原性：CO + CuO Cu + CO23CO + WO3 W + 3CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力）【典型例题】例1. 实验室制取氧气有以下

27、步骤：加热药品，停止加热，将导管从水槽中取出，检查装置的气密性，将药品装入试管中，并把装置安装好，收集气体（ ）A. B. C. D. 例2. NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。实验室收集NO的方法是（ ）A. 向下排空气法B. 排水法C. 向上排空气法 D. A和B例3. 下列实验可用如图装置进行的是：用氯酸钾和二氧化锰制氧气用氢气还原氧化铜 用锌粒和稀硫酸制氢气 用醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷（ ）A. B. C. D. 例4. 如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置（药品是锌和稀硫酸）。（1）与甲装置比较，乙装

28、置的优点是_。（2）用上述装置和药品制氢气，发生反应的化学方程式为_，若收集到的氢气不纯，可能的原因是_。A. 导管口一有气泡就马上收集B. 装置漏气C. 收集气体的试管内未装满水（3）若将上述装置的收集方法改为_后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式_。 （答题时间：30分钟）一、选择题1. 在实验室制取氧气，可选择的药品是（ ）A. 氯化钠和水B. 大理石和稀盐酸C. 高锰酸钾D. 锌和稀硫酸2. 实验室制取氢气时，不选用的仪器有（ ）A. 导管B. 酒精灯C. 带孔橡皮塞D. 试管3. 下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是（ ）A. 燃烧木炭B. 稀盐酸与大

29、理石反应C. 稀硫酸与大理石反应D. 煅烧石灰石4. 下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（ ）A. 氢气B. 氧气C. 甲烷D. 二氧化碳5. 在实验室里，O2和CO2都可以用的收集方法是（ ）A. 排水法B. 向下排空气法C. 向上排空气法D. 排水法和向上排空气法6. 下列收集气体的方法正确的是（ ）A. CO2排水法B. CO向下排空气法C. H2向上排空气法D. CH4排水法7. 下列选用的药品适合实验室制取气体的是（ ）A. CO2大理石和稀硫酸B. H2锌粒和浓硫酸C. O2双氧水D. CO2大理石和稀盐酸8. 现有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体，如果用最简单的

30、方法将它们鉴别出来，除用到火柴外，至少还需要下列试剂中的（ ）A. 浓硫酸B. 无水硫酸铜C. 酚酞试液D. 澄清石灰水9. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（ ）A. 用燃着的木条检验B. 观察它们的颜色C. 闻它们的气味D. 用澄清石灰水检验10. 草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）A. Na2CO3 B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH二. 综合题11. 氧气的性质 写出氧气与硫、磷、铁反应的化学方程式，并指出反应的共同点。12. 氧气的制取下图是用高锰酸钾

31、制取氧气的装置图，请改正。13. 二氧化碳的性质二氧化碳为什么只能用向上排空气法收集，如何验满。14. 二氧化碳的制取下图是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置图，请改正。15. 氢气的性质请写出氢气还原氧化铜的步骤及目的。16. 氢气的制取下图是用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置图，请选择正确的，并将其中的一个改正。初三化学总复习 解题技巧和说明一 一. 本周教学内容：总复习解题技巧和说明（一）二. 具体内容（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

32、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO

33、4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中：硫蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发白光。在空气中：镁带耀眼的白光；红磷“白烟”；硫、氢气淡蓝色火焰；CO、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）SO

34、2 + 2KOH K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OCaO

35、+ 2HCl CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合

36、在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100%或：某元素质量分数 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。（2）根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答【典型例题】例1. 往AgNO3和Cu(NO3)

37、2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（ ）A. Ag和FeB. Ag和CuC. Cu和FeD. Ag、Cu和Fe例2. 用水作试剂不能区别开的一组是（ ）A. 生石灰、食盐、烧碱B. 汽油、酒精、浓硫酸C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无

38、明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）一、选择题1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（ ）A. 酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液2. 下列各组溶液，不用

39、其他试剂就能区别出来的是（ ）A. NaOH HCl NaClB. Na2CO3 HCl BaCl2C. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2D. AgNO3 HCl NaCl3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液B. 稀盐酸C. 稀硫酸D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）A. 滤液里一定有硫酸铜B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜D. 滤纸上一定有铁5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（ ）A.

40、跟氯化钡溶液反应B. 使紫色石蕊试液变红C. 跟硝酸银溶液反应D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（ ）A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. NH4Cl7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）A. 质量比为1:8的H2和O2B. 质量比为3:9的C和O2C. 质量比为1:4的CH4和O2D. 质量比为7:2的CO和O28. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或

41、两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（ ）A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C. 一定含有FeOD. 不能确定是否含有FeO9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（ ）A. COB. CO2 C. NOD. SO210. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该物质的组成有下列推断：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能含O元素；一定含O元素；分子中C、H原子个数比为3:4；分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是（ ）A.

42、 B. C. D. 二、推断题11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、SO42中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_，乙溶液中含有的离子是_。12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为_；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为_；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为_；（4）溶液C中一定存在的溶质是_。13. 有A、B、C、D

43、四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_、_、_、_。14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是_，白色粉末中一定不含_，肯定含_。（2）写出BC的化学方程式_。三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下

44、实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_g，含碳元素_g；（2）该物质中_（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_g。16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为_。17. 甲醇

45、（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m_；（2）参加反应的氧气的质量为_。18. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1gcm-3）的体积为_L，配得的稀硫酸的质量为_kg（计算结果保留一位小数）。初中化学总复习 解题技巧和说明二一. 本周教学内容： 总复习解题技巧和说明（二）二. 具体内容（三）解实验题：看清题目要求是什么

46、，要做的是什么，这样做的目的是什么。1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要

47、检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质

48、：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰

49、水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6、自己设计实验（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素（2）试设计一个实验来证明CO2具有

50、不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质【典型例题】例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（ ）A. 试管B. 量筒C. 酒精灯D. 托盘天平例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（ ）A. HCl、COB. N2、CO2C. N2、CO、水蒸气D. N2、水蒸气例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合

51、物时，都要用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。方案：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。方案：2CuS+3O2 2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）请写出方案反应的化学方程式_；（2）从环保的角度考虑，两个方案中选_更合理，理由是_。例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案：1、方案一：选用镁粉为试剂（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到_时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是_。（2）接下来的操作

52、方法依次是_和_。2、方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当_时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生的化学方程式是_。（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_。（3）得到硫酸镁固体。3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_，原因是_。4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：你选用的试剂是_；该试剂发生反应的化学方程式是_。（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（ ）2. 下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（ ）A. 点燃可燃气体前

53、，先检验气体的纯度B. 用胶头滴管吸取液体时，将滴管平放C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D. 酒精灯失火，用湿抹布扑盖3. 下列实验记录合理的是（ ）A. 用托盘天平称取10.15gNaClB. 用100mL烧杯量取75mL蒸馏水C. 用pH试纸测出某碱溶液的pH为12D. 150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到200mL医用消毒酒精4. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A. 用量筒量取水时仰视读数B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C. 氯化钠晶体不纯D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5. 在实验室的下列做法中正确的是（ ）A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶B. 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道C. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向6. 下列仪器不能用作化学反应容器的是（ ）A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 集气瓶7. 保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）A. 密封保存在阴凉处B. 与碱类物质放在