高中化学实验总结

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1、高中化学1实验总结实验一【实验名称】粗盐的提纯【实验目的】1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2.理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-，K+ 等。不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管

2、、滴管【实验步骤及记录】1溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。2过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶

3、解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。【注意事项】将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液

4、的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。过滤时要注意一贴二低三靠。“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在

5、倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。本实验5次用到玻璃棒。1.溶解时：搅拌，加速溶解。2.过滤前：蘸水润湿滤纸。3.过滤时：引流。4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。【问题与思考】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3）“过

6、滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 实验二【实验名称】自来水的蒸馏【实验目的】了解蒸馏原理，练习蒸馏操作【实验原理】加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水【药品和仪器】圆底烧瓶、碎瓷片、冷凝器、铁架台、尾接管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、烧杯、自来水【实验步骤及记录】实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。2.在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸

7、石（或碎瓷片）,按图14连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中有Cl-吗？）加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。图14【问题与思考】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。实验三【实验名称】碘的萃取

8、【实验目的】了解萃取原理，掌握萃取的实验操作【实验原理】利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。【药品和仪器】饱和碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯【实验步骤及记录】1、检漏。关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。2、装液。用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4

9、），盖好玻璃塞。3、振荡。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。4、静置分层。将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。5、分液（取下层溶液）。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。6、分液（取上层溶液）。 待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。7、回收。将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。8、清洗仪器，整理实验桌。 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化

10、碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。【注意事项】实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。【问题与思考】结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应遵循的原则是什么？实验四【实验名称】电解水，标准状况下1mol不同物质的体积【实验目的】实验观察不同时间试管内气体体积的变化和推算得出在相同温度和压强下，1molO2和H2体积相同的结论，从而引出气体摩尔体积的概念【实验原

11、理】水电解产生氧气和氢气【药品和仪器】水槽、试管、石墨棒、学生电源、水、导线。【实验步骤及记录】根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成的O2和H2的体积比各约是多少？【实验现象】不同时间试管内生成的O2和H2的体积比各约1:2【问题与思考】在此电解实验中，为何往往要加入一些稀硫酸？实验五【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。【实验原理】溶液稀释前后溶质的物质的量不变【药品和仪器】NaCl固体、蒸馏水、100mL容量瓶、100mL的烧杯、量筒、玻

12、璃棒、胶头滴管、托盘天平、滤纸【实验步骤及记录】（1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【问题与思考】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：用适量蒸馏水溶解NaCl固体； 称量NaCl固体；将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

13、加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切；计算所需NaCl固体的质量。正确的操作顺序是A. B. C. D.【注意事项】容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。2、使用前须检验容量瓶是否漏水。3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4、溶液液面接近刻度线1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这

14、是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况

15、，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析操作步骤所用仪器引起误差的原因对结果的影响nVc计算如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g偏大偏大称量天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）砝码沾有其他物质或生锈偏大偏大物体、砝码放的位置

16、相反了偏小偏小称NaOH时使用滤纸偏小偏小称量NaOH时动作缓慢偏小偏小量筒量取浓H2SO4时仰视偏大偏大量筒量取浓H2SO4时俯视偏小偏小量筒的洗涤液注入容量瓶偏大偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小偏小冷却，转移烧杯、玻璃棒、容量瓶未冷却，溶液温度高于20就转移到容量瓶偏小偏大转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗涤未洗涤或只洗涤了1 次偏小偏小定容胶头滴管定容时仰视偏大偏小定容时俯视偏小偏大定容时多加了水，后用滴管吸出偏大偏小摇匀摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线偏大偏小装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水偏大偏小或者认为是滴管吸出的溶液

17、里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。【问题讨论】1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？实验六【实验名称】胶体、溶液、浊液的性质探索【实验目的】Fe(OH)3胶体制备及性质探究 【实验原理】FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl。胶体的分散质粒子在1nm100nm之间。具有丁达尔效应和电泳现象。【药品和仪器】Cu(OH)2溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、酒精灯、铁架台、100mL的烧杯，电子激

18、光笔【实验步骤及记录】1 Fe(OH)3胶体制备。取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2探究1 所制产物中是否含有Fe(OH)3胶体将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3探究2 滤纸可否用来分离CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并

19、记录实验现象。光束照射时的现象Fe(0H)3胶体有一条光亮的“通路”CuSO4溶液看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）过滤后的现象Fe(0H)3胶体液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明泥水有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明4、探究3 氢氧化铁胶体的电泳将胶体加入到U形管中，使其距离U形管底部5cm,用滴管吸取电解质溶液分别沿两端U形管的内壁慢慢滴入，注意不要使界面混浊，直至液面高度离界面3cm。轻轻地在左右电解质溶液中放入电极，注意不要搅动两液接触界面，并使两极浸入液面下的深度相等。接连在两极上的导线，分别接直流稳压电源的两个输出极端上，通电5分钟。阴极附近的颜色加深，阳极附近颜色变浅

20、。说明氢氧化铁胶体微粒带正电。【问题与思考】1、如何分离提纯胶体，分别利用了什么原理？ 2 、胶体的特性在社会生活中有哪些应用？实验七【实验名称】不同液体的导电性探究【实验目的】探究电解质溶液的导电性【实验原理】电解质在溶液中，溶液可以导电产生电流。【药品和仪器】5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1molL1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。【实验步骤及记录】在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。 3接通电源，仔细观察现象。现象1：五个灯泡都亮起来。现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。【问题与思

21、考】1酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？2同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可） 。3小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？。4为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1molL1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。

22、说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度 0.1molL1（选填、）。实验八【实验名称】硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应【实验目的】探究离子反应的条件【实验原理】Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4【药品和仪器】CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH溶液、试管【实验步骤及记录】实验现象1.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5ml稀NaCl溶液没有变化2.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液产生白色沉淀 实验九【实验名称】氢氧化钠溶液与盐酸的反应【实验目的】酸碱中和的离子反应的发生条件【实验原理】H+OH-=H2O【药品和

23、仪器】NaOH稀溶液、稀盐酸、试管【实验步骤及记录】向盛有4mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。没有变化实验十【实验名称】酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件【实验目的】探究离子反应发生的条件【实验原理】Cu2+2OHCu(OH)2 OHH+H2O CO322 H+H2OCO2【药品和仪器】CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞试液、试管【实验步骤及记录】现象离子方程式向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀 Cu2+2OHCu(OH)2向盛有2ml稀NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞，再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸，至溶

24、液恰好变色为止溶液变红，红色消失变为无色 OHH+H2O向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸有无色无味气泡产生 CO322 H+H2OCO2 实验十一【实验名称】有关金属化学性质的一些实验【实验目的】探究金属的活泼性【实验原理】金属活动顺序【药品和仪器】铝、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、【实验步骤及记录】金属与氧气反应3Fe+2O2 = Fe3O4金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl2 + H2金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 实验结论：最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性实验十二【实验名

25、称】金属钠在空气中的现象【实验目的】探究钠在常温下的反应产物【实验原理】4Na + O2 = 2Na2O （常温下；白色） 【药品和仪器】金属钠、滤纸、小刀、培养皿、镊子【实验步骤及记录】镊子从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切去一端的外皮,观察实验现象。取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。 结论：常温下易与空气中的氧气反应【问题与思考】少量金属钠为什么要保存在煤油中？实验十三【实验名称】金属钠在空气中的燃烧2Na + O2 = Na2O2 （加热）【实验目的】探究金属

26、钠在加热条件下和氧气的反应现象和产物 【实验原理】 【药品和仪器】金属钠、坩埚、泥三角、铁三角、酒精灯【实验步骤及记录】把一小块钠放在坩埚上加热,观察有何变化。现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。【注意事项】1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。【问题与思考】金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足

27、量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（ ） A1:1 B2:1 C23:78 D46:78 实验十四【实验名称】探究铝熔化的现象【实验目的】探究铝熔化【实验原理】金属铝熔点较低，但氧化铝熔点很高；铝极容易被氧气氧化。【药品和仪器】铝箔、坩埚钳、砂纸、酒精灯【实验步骤及记录】1、用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。2、另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝

28、并不滴落，好像有一层膜兜着。结论：铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面。 磨去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜【问题与思考】将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸人到氧气瓶中即可观察到什么现象？（耀眼的白光） 实验十五【实验名称】钠与水的反应【实验目的】探究金属钠和水的反应【实验原理】2Na+2H2O=2NaOH+H2【药品和仪器】金属钠、酚酞试液、滤纸、镊子、烧杯【实验步骤及记录】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2钠熔成一个闪亮的

29、小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3钠在水面上四处游动（有气体生成） 4发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）【问题与思考】将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和物的试管中你能观察到什么现象呢? 实验十六【实验名称】铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 高温 【实验目的】探究铁与水蒸气的反应，学会实验设计。【实验原理】 【药品和仪器】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯和其他必要仪器和物品【实验步骤及记录】试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花右边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。现象：红热的铁与水蒸

30、气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，发出爆鸣声，反应后试管中固体仍呈黑色。【问题与思考】1molFe和H2O1mol充分反应，转移电子数是多少？ 实验十七【实验名称】铝与酸和碱的反应【实验目的】铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应。【实验原理】2Al+6HCl+2H2O=2AlCl3+3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2【药品和仪器】2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液、铝片、试管【实验步骤及记录】现象：铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡。将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声【问题与思考】等物质的量的铝和足

31、量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生的气体体积比是多少？ 实验十八【实验名称】过氧化钠与水的反应【实验目的】探究过氧化钠与水的反应【实验原理】2Na2O22H2O=4NaOHO2【药品和仪器】过氧化钠固体、水、酚酞溶液、试管、带火星的木条【实验步骤及记录】把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。【问题与思考】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂

32、和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。答案：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求填写化

33、学试剂）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4分） 实验十九【实验名称】碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验目的】练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解【实验原理】Na2CO3和NaHCO3的性质：水溶液都显碱性；热稳定性不同。【药品和仪器】Na2CO3、NaHCO3、酚酞溶液、稀盐酸、澄清的石灰水、小气球、酒精灯、铁架台、大试管、小试管【实验步骤及记录】1、Na2CO3和NaHCO3的溶解性和酸碱性

34、步骤1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱（2）】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解（3）Na2CO3和NaHCO3和盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2【问题与思考】检验Na2CO3

35、和NaHCO3的溶液有哪些方法？ 实验二十【实验名称】焰色反应【实验目的】探究钠和钾元素的焰色反应，学习焰色反应的操作【实验原理】金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色【药品和仪器】铂丝棒、酒精灯、蓝色钴玻璃片、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液【实验步骤及记录】将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。【注意事项】（1）每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；（2）钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干

36、扰）（3）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；（4）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。【问题与思考】1、为什么选择用铂丝，还可以选择用什么做载体？2、做钾盐的焰色反应时，为何要透过蓝色钴玻璃片进行观察？3、用盐酸清洗干净铂丝（或铁丝），目的是什么？ 4、如何区分NaCl溶液和KCl溶液？ 实验二十一【实验名称】硫酸铝溶液与氨水的反应【实验目的】探究氢氧化铝的制备方法【实验原理】Al2（SO4）3+3NH3H2O2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，2Al3+3NH3H2O2Al（OH）3+3NH4+，【药品和仪器】大试管、0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液、氨水【实验

37、步骤及记录】将23ml 2molL Al2（SO4）3溶液分别注入1支洁净的试管中，逐滴加入6molL氨水。产生白色沉淀【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么 实验二十二【实验名称】氢氧化铝与强酸和强碱的反应【实验目的】探究氢氧化铝的两性【实验原理】Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【药品和仪器】大试管、0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液【实验步骤及记录】1、将23ml 2molLAlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6molL氨水2、 将步骤1的一支试管中

38、加入6molL盐酸，向另一只试管中加6molL氢氧化钠溶液现象：两只试管中白色沉淀溶解【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么 实验二十三【实验名称】氯化铁和硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应【实验目的】1、制备Fe(OH)2 并能稍长时间保存 2、 通过制备实验理解二价铁的不稳定性，体会如何用化学方法避免物质变质。【实验原理】制备原理 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3【药品和仪器】FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、长胶头滴管【实验步骤及记录】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉

39、淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+2OHFe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【问题与思考】1 、为何FeSO4溶液要新制？制备时为何铁粉要稍过量？ 2 、有同学觉得可用钠块来代替NaOH溶液，做实验时可将包有小钠块的铝箔用镊子深入到FeSO4溶液底部即可，你认为该法有何优缺点？实验二十四【实验名称】二价铁与三价铁【实验目的】1、理解 Fe2+、 Fe3+检测原理 2、懂得Fe2+对 Fe3+检验的干扰【实验原理】Fe2+、 Fe3+各自特征反应【药品和仪器】仪器：烧杯、试管药品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液

40、、KSCN溶液 、新制氯水、试管【实验步骤及记录】在所提供的试剂中自选，按要求完成相应实验，并完善下列表格。离子及方法相应反应方程式现象Fe2+沉淀法Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3产生白色沉淀振荡后变成灰绿色，最后变成红褐色KSCN法滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。Fe3+沉淀法Fe3+3OH-=Fe(OH)3生成只有红褐色沉淀KSCN法Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3溶液马上变成红色【问题与思考】1、已知FeSO4溶液中的Fe2+很容易氧化变质为Fe3+，试设计实验方案证明某FeSO4溶液变质程度。变

41、质程度含有铁离子种类设计验证方案（写出具体做法）未变质只有Fe2+部分变质_完全变质_实验结论：选择合理方案测试提供FeSO4溶液，则实验室所提供的FeSO4溶液变质程度2、 实验室中有许多药品易变质，在使用时应注意什么？3、Fe2+、 Fe3+可以相互转化，试写出一组含Fe2+、 Fe3+相互转化的化学方程式（共2个）。实验二十五【实验名称】二价铁与三价铁的相互转化【实验目的】探究二价铁与三价铁的相互转化【实验原理】2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3【药品和仪器】FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管【实验步

42、骤及记录】滴入KSCN溶液FeCl3溶液 溶液呈红色FeCl2溶液溶液颜色无变化现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、 KSCN溶液不显红色2Fe3+Fe=3Fe2+向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【问题与思考】在配制FeSO4溶液时，为什么往往要加入一些铁粉？实验二十六【实验名称】铝盐和铁盐的净水作用【实验目的】探究铝盐和铁盐的净水作用【实验原理】Fe3+、Al3+和水生成氢氧化铁、氢氧化铝具有很强的吸附性。【药品和仪器】明矾、硫酸铁溶液、试管、胶头滴管【实验步骤及记录】不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明

43、显沉降，溶液半透明5min浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明 实验二十七【实验名称】硅酸钠溶液与稀盐酸的反应【实验目的】探究硅酸钠个强酸的反应【实验原理】Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl【药品和仪器】饱和Na2SiO3溶液、6mol/L的HCl溶液、酚酞溶液、胶头滴管、试管【实验步骤及记录】现象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生结论Na2SiO3溶液显碱性，化学方程式 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl【问题与思考】设计一个实验证明碳酸酸性比硅酸强。实验

44、二十八【实验名称】硅酸钠的阻燃性【实验目的】硅酸钠的阻燃性【实验原理】硅酸盐化学性质都很稳定，不易变化。因此Na2SiO3常用作木材防火剂【药品和仪器】蒸馏水、饱和Na2SiO3溶液、胶头滴管、酒精灯【实验步骤及记录】放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)结论水分蒸发后失去防火作用防火效果好，用作防火剂 实验二十九【实验名称】氯气的制备【实验目的】探究目的：1掌握Cl2的实验室制法 2练习复杂实验装置的组装，有毒气体制备的注意事项。【实验原理】4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O【药品和仪器】烧杯、试管、具支烧瓶、酒

45、精灯、石棉网、洗气瓶浓盐酸溶液、MnO2、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、KI溶液【实验步骤及记录】1按图组装实验仪器，并检验气密性。2 在烧瓶中加入一定量MnO2固体，在分液漏斗中加入15ml左右的浓盐酸。3 稍预热在集中加热，等烧瓶中有大量黄色气体生成时进行以下实验。4 将生成气体依次通过KI溶液现象为_发生的反应为_；再通入紫色石蕊溶液现象为_原因是_涉及的反应有_。5将多余氯气通入水中制取少量饱和氯水。6 停止反应时，先撤导管再撤灯，最后将尾气通入准备好的NaOH溶液中。【问题与思考】思考：1 试分析为何Cl2中的HCl可用饱和NaCl溶液除去？ 2 氯气尾气处理时发生的

46、反应是什么？有毒的尾气还可以怎么处理？ 实验三十【实验名称】氢气在氯气中的燃烧【实验目的】氢气可以在氯气中的安静燃烧【实验原理】H2+Cl22HCl【药品和仪器】氢气、氯气、集气瓶、导气管、火柴【实验步骤及记录】现象化学方程式H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。H2+Cl22HCl【问题与思考】点燃氢气前为何要检验其纯度？ 实验三十一【实验名称】氯水的漂白作用【实验目的】探究氯气在水的作用下有漂白性【实验原理】氯水中的次氯酸能把某些有颜色的物质氧化成无色的【药品和仪器】有色纸条、新制氯水、广口瓶、玻璃片【实验步骤及记录】现象有色布条褪色结论与解释氯气与水反应生成次氯酸，次氯

47、酸有漂白作用。【问题与思考】将氯气通入紫色石蕊溶液中有何现象？为什么？ 实验三十二【实验名称】干燥的氯气能否漂白物质【实验目的】探究干燥氯气没有漂白性【实验原理】干燥氯气不能和水反应产生具有漂白作用的酸性物质【药品和仪器】有色纸条、集气瓶、氯气、玻璃片【实验步骤及记录】现象有色布条不褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性 实验三十三【实验名称】氯离子的检验【实验目的】掌握Cl的检验方法【实验原理】Ag+ + Cl- =AgCl 氯化银白色沉淀不溶于酸【药品和仪器】稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸、试管【实验步骤及记录】实验现象解释或离子方程式加入AgN

48、O3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNaCl溶液生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNa2CO3溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解，有无色无味气体生成2 Ag+ + CO32 = Ag2CO3Ag2CO3 + 2 H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2自来水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgCl蒸馏水无明显变化无明显变化蒸馏水中没有氯离子【注意事项】本实验可用两种方法进行：方法一，可只加AgNO3溶液，后加稀HNO3方法二，先加稀HNO3，后加AgNO3溶液现象不同，结论相同【问题与思考】1现有KCl、KBr

49、、KI、KF四种溶液，只用一种试剂即可鉴别，这种试剂是AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 C石蕊试液 D酚酞试液2为什么在检验Cl时，要向待检溶液中加入少量稀硝酸？实验三十四【实验名称】二氧化硫的水溶性和漂白性【实验目的】探究二氧化硫的溶解性和漂白性【实验原理】SO2漂白品红是SO2与品红生成了无色可溶性化合物 这种化合物热稳定性差 所以受热易分解 即微热可使品红溶液颜色复原【药品和仪器】Na2SO3、浓硫酸、品红溶液、pH试纸、胶塞、试管、水槽、酒精灯、试管夹【实验步骤及记录】把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用

50、胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱性。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，闻到什么气味？现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。 用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。 在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。 给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。 在实验过程中，闻到刺激性气味。【问题与思考】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答：（1）在中发生的化学反应方程式为_。（2）中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。（3）中的品红溶液_，证明SO2有_。（4）中的实验现象是

51、_，证明SO2有_性。（5）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（2）变红 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）变浑浊 氧化 （5）褪色 还原 （6）吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验三十五【实验名称】 二氧化氮和水的反应【实验目的】探究二氧化氮和水的反应【实验原理】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2【药品和仪器】 二氧化氮气体，双氧水、二氧化锰、试管、水槽 【实验步骤及记录】实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）将一支

52、充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，和水反应，生成NO为无色气体难溶于水（2）制取少量氧气MnO22 H2O2 = 2 H2O + O2（3）将氧气慢慢通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【问题与思考】制取氧气还有哪些方法？实验三十六【实验名称】喷泉实验【实验目的】探究氨气的溶解性以及碱性【实验原理】氨气的溶解度很大 1体积水里可以溶解700

53、体积氨气【药品和仪器】充满氨气的圆底烧瓶、带有玻璃管和滴管的胶塞、盛有水的烧杯、酚酞溶液、铁架台【实验步骤及记录】用干燥的圆底烧瓶收集氨气，集满后用带玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的双孔胶塞塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，烧杯里的水事先加入少量的酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶。现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。【注意事项】实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使

54、氨气收集满一些。【问题与思考】大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答： 。实验三十七【实验名称】氨气的实验室制法【实验目的】1、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。【实验原理】1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：

55、Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。 3、 氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。4、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验【药品和仪器】 镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴、固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸【实验步骤及记录】实验步骤实验现象化学方程式1、 按图连接好实验

56、装置，并检查气密性。2、 称取适量消石灰和氯化铵粉末，混合，将混合好的固体有纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。3、 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。4、 将收集满的试管的气体移出用大拇指堵住，移入事先加入无色酚酞的的水槽中将大拇指移开，观察现象。1、 用酒精灯稍稍给大试管加热，可以观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口有倒吸。观察到大试管中有大量水珠生成。湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，表明有刺激性气味的气体已经收集满了。可以看到水嗤一下很快的充满试管，水溶液由无色变成红色，说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2

57、O+2NH3NH3+H2O NH3H2O 【注意事项】(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 硝酸铵受撞击、加热易爆炸，可能产生NH3、N2、N2O、NO (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用。 (4)实验室制NH3除水