必修一-高考真题练习12-15

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1、必修一 高考真题练习一：From 20127下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N

2、AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算

3、该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为

4、_，该电池总反应的离子方程式为_。27（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO

5、(g) H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时

6、平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_36由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，

7、该过程发生反应的化学方程式分别是_；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。二：From 20157、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水8、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC

8、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1Cu

9、SO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

10、乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（

11、化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加

12、AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.81

13、50.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）36 化学选修2:化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水

14、，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1） 步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070度，原因是_。（2） 写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3） 步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4） 上述工艺中，步骤不能省略，理由是_.（5） 步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全

15、溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。三：From 20137化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

16、C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26（13分）OH浓H2SO4 + H2O醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置

17、一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号）。A立即补加B冷却后补加C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（7）本实验所得到的环乙烯产率是

18、_（填正确答案标号）。A41%B50% C61%D70%27（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH过滤滤液Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2调pH过滤滤渣滤液萃取水相（Li2SO4溶液）有机相再生回用过滤沉钴水相（CoSO4溶液）滤液反萃取有机相CoCO3固体NH4HCO3溶液回答下列问题：（1）LiCo

19、O2中，Co元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。36.(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程

20、如下：回答下列问题(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。(2) 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是 。(3)工艺过程中和的目的是 。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度 。一、ABD26（1）n(

21、Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010mol35.5gmol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3（2）0.10 盐酸 氯气 （3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27（1）答案：MnO2

22、+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O （2）5.52103kJ （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234molL-1 0.031 v(5-6)v(2-3)=v(12-13)高温高温；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大高温高温36、（1）2Cu2FeS2+O2= Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2=2FeO+2SO2；FeSiO3(2)2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+ SO2（3）c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中二

23、、BCD【答案】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产物中的水和甲酸。 F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊； 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。【答案】 Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。 Fe3O4； SiO2； 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。 硫酸钙 2H3

24、BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O【答案】MnSO4； 4.7210-7； 299 K=0.1082/0.7842； Kk正；1.9510-3 A点、E点三、7解析：侯氏制碱法反应原理及方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以碳酸氢钠析出。所以A选项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟，B选项正确；碘是人体必需微量元素，一般通过吃含碘食物或碘盐（含KIO3）等补充，高碘酸是一种氧化性和酸性都很强的酸，具有强烈刺激和腐蚀性，所以C错误；黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫黄、硝石（主要

25、成分硝酸钾）、木炭混合制成，黑火药着火时，主要发生如下化学反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，发生爆炸，D选项正确。答案为C。13解析：乙醇与水任意比例互溶，所以A选项错误；乙酸乙酯能溶解于乙醇，所以B选项错误；KNO3的溶解度随温度升高而变化很大，NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，因此除去KNO3固体中混杂的NaCl,应该让KNO3析出，采用冷却重结晶的方法。所以C选项错误。答案为D。26解析和答案：（1）直形冷凝管（2）防止爆沸，BO（3） 因为醇在发生消去反应时易分子

26、间脱水成醚。（4）检查是否漏水（查漏），上口倒出。因为环己烯密度为0.8102 gcm-3小于水的密度。（5）干燥（除去水和醇）（6）选CD。蒸馏所需仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器（如锥形瓶、磨口小烧瓶）等。（7）理论产量20=20=16.4g，所以产率为1016.4100%61%，选C。27解析和答案：（1）根据化合价代数和为零可算出LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价（2）根据工艺流程中有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知是铝与NaOH溶液反应，所以离子方程式为： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3）根据工艺

27、流程中有 Li2SO4溶液、CoSO4（Co+2价）溶液，所以加H2SO4、H2O2酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2+4H2O，因为反应是温度80，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O 2O2+2H2O；用盐酸酸浸，由于盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境，或污染更大。（4）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2（5）充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6,可知放电时是Li1-xCoO2转化为LiCoO2。所以方程式为Li1-xCoO2+ LixC6

28、= LiCoO2+6C（6）放电时，LixC6在负极失电子变Li+，经电解质移向正极，并进入正极材料LiCoO2中。流程工艺中回收的金属化合物有Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3。答案：（1）+3价（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3）2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2+4H2O，2H2O 2O2+2H2O；盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境（4）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2（5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C（6）放电时Li+移向正极；Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3