初高中化学教学衔接讲义物质间相互转化

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1、走进高中初高中化学教学连接指导讲义第六讲 物质间的互相转化初中化学所涉与的元素化合物学问主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以Fe2O3 、CuO等为代表的金属氧化物，以与酸、碱、盐等。这些物质之间的互相关系可以通过物质间互相转化关系图即八圈图。 1. 各类物质一样转化关系图俗称八圈图在上图中所涉与的反响规律可简记为：两条纵线通究竟七条规律17四条横线相联络四条规律811六条穿插成网络六条规律121717条规律须牢记反响规律例如纵向：1金属+金属氧化物碱性氧化物 2碱性氧化物可溶+水碱可溶3碱难溶碱氧难溶 + 水4

2、酸+碱盐+水 5非金属+非金属氧化物酸性氧化物 6酸性氧化物易溶+水酸易溶 7酸易挥发 / 难溶酸氧+水易挥发 / 难溶 从纵一直看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素一样。非金属酸性氧化物酸含氧酸盐，其中非金属元素一样。横向：8金属+非金属无氧酸盐 9碱氧+酸氧含氧酸盐10含氧酸盐碱氧+酸氧11盐+盐两种新盐穿插：12酸+碱氧盐+水13碱+酸氧盐+水14酸+盐新酸+新盐 15碱+盐新碱+新盐16金属+酸盐+17金属+盐新盐+新金属以上十七条规律的应用：1可知某物质的性质。2可知某物质的制法。如：4、8、9、1117为盐的十种制法。3各类物质间的互相关系。说明： 以上各规律为各物质间互相转化的一

3、般规律，详细到某些物质有些规律要详细分析，未必均适用。例如：制取的方法与制取的方法各有几种？思索答：制取： 因为无氧酸盐，故规律9、13不适用。因犯难溶碱，故规律15不适用。 只有如上7种制法。制取： 因Cu为H后金属，犯难溶碱、CuO不能干脆与SO3反响生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反响的条件，也不能与Cu 发生置换反响等缘由， CuSO4只有上述三种制取方法初中范围内，方法也不常见 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律： 强酸弱酸如： 稳定的不易分解的酸不稳定的另分解的酸。如： 高沸点不易挥发的酸低沸点易挥发的酸。

4、如： 可溶性酸难溶性酸。如： 从反响规律与反响类型的关系来看。属于化合反响的有：规律1、2、5、6、8、9。属于分解反响的有：规律3、7、10。属于置换反响的有：规律16、17。属于复分解反响的有：规律4、11、12、14、15。规律13不属于任何一种根本反响类型。初中阶段不属于任何一种根本反响类型的反响包括： 酸氧+碱盐+水 2. 金属活动依次表与其运用范围：1金属活动依次： 2在金属活动性依次里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反响，置换出酸中的氢，氢后的金属那么不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。3很活泼的金属与某些盐溶液反响时，先与水反响生成碱，然后

5、碱再与盐溶液发生复分解反响，无金属生成。2、 酸、碱、盐的溶解性规律 1酸：无机化合物中，除硅酸不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。2碱：一水合氨、易溶；微溶；其余碱不溶于水。3盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中氯化亚汞不溶，其余溶；硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。4酸中为强酸，为中强酸，为弱酸。5可溶性碱除弱碱外均为强碱，不溶性碱为弱碱。理解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是推断某些复分解反响能否发生。4. 复分解反响的发生条件 1复分解反响需在溶液里才能发生，在固态时无自由挪动的离子时不发生反响。还要看生成物是否满意以下条件

6、之一： 产生沉淀 放出气体 生成难电离的水2复分解反响常发生在以下几条反响规律中： 酸+碱盐+水有强酸或强碱，至少一种物质可溶，假设碱不溶于水但能溶于酸 酸+碱性氧化物盐+水碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸 酸+盐新酸+新盐盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸 碱+盐新碱+新盐反响物的碱和盐均要溶于水 盐+盐两种新盐反响物均要溶于水【典型例题】第一类：物质推断题解决这一类的题目，要从现象入手，然后依据无机物之间的关系和无机物的性质，找到打破口，解决问题。例题1 有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，R能从溶液中置换出，R不溶于盐酸，M能在中猛烈燃烧，火星

7、四射，生成黑色固体物质。那么M、N、R在金属活动依次表中的正确位置是 A. M、N、H、RB. R、M、H、NC. R、H、M、ND. N、M、H、R 解析：此题考察依据实际反响推导金属活动性依次，关键是先确定一个标准，其他的与它相比较。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是在氢前还是在氢后，但要留意金属与盐反响时，盐应为可溶性盐。依据题意溶于水且水溶液pH7的碱性氧化物只有和，这些金属的活动性都很强。又据题干信息可知，M是铁，故M、N、R的金属活动性依次应为N、M、H、R。答案：D 例题2 有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，它们分别是K2CO3、BaCl2

8、、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。以下图为常温时上述溶液两两混合的部分试验现象，其中“表示生成沉淀，“表示生成气体，“表示无明显现象或生成微溶物。请答复以下问题：在以下图中的空格内用“表示出对应反响的试验现象，问：F是 。解答：解决这道题目，可以先把K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3互相之间反映的现象各自列出来，例如：K2CO3与BaCl2反响产生沉淀，与NaCl反响无现象，与H2SO4反响产生气体，与AgNO3反映也产生气体。将其他物质互相反映的现象全部列出来，比照上面的表格，将A、B、C、D、E、F分别是什么列出来，

9、解决此题目。 2硝酸钙或Ca(NO3)2例题3 现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反响关系如以下图所示图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种。1请利用初中所学学问推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：Y 、Z 、W 、N ；2写出M N的化学方程式 ；3写出X W的化学方程式 。解析：这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2这六中物质两两反响的现象列出来，再依据表格，知道，X能得到的物质有三种，W能由四中物质分别得到，所以Z是二氧化碳，由此推导出去。答案：1CO CO2 Cu CuSO4 2CuO H2SO4 C

10、uSO4 H2O 32CuO C 2Cu CO2第二类：试验题例题4 镁是一种用处很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。主要步骤如下：1为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，参与试剂的量应 。2参与试剂后，可以别离得到MgOH2沉淀的方法是 。3试剂可以选用 。4无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反响的化学方程式 。解析：依据所给的试验流程，由前向后，因为海水中含有氯化镁，而氯化镁要与碱反响产生沉淀氢氧化镁，所以试剂可以选用氢氧化钠。第二小题，要别离出沉淀，当然要用到过滤的方法，而氢氧化钠要得到氯化镁，须要与盐酸

11、反响。答：1 NaOH 过量 2 过滤 3 稀盐酸 4 例题5 有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末均为纯净物，它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别试验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支干净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：接着向盛放B、C、D的试管中参与等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显改变。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请依据该学生的试验过程，答复以下问题：1步骤1中“四支试管底

12、部均有固体存在，与该学生预料的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液的现象不同，其缘由可能是。2步骤3中，可能视察到的试验现象是 。3依据该学生的试验，请选择以下或中的一个问题答复：四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是 写代号与其对应物质的化学式。四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 写代号与其对应物质的化学式；对尚未鉴别出来的物质，请设计试验进展确定，并填写下表。试验操作试验现象与结论解法1：1取用固体过多或加水量较少，或固体未能完全溶解2B或C的试管中出现大量白色沉淀，C或B的试管中出现少量白色沉淀 3 A是CuSO4 B或C是K2SO4 C或B是KCl D是CaCO3解法2

13、：1取用固体过多或加水量较少，或固体未能完全溶解2两支试管中均出现白色沉淀3 A是CuSO4 D是CaCO3 试验操作试验现象与结论1. 取少量B、C的粉末分别放入两支干净的试管中，分别参与足量水，充分振荡后视察2. 向两支试管中分别滴加氯化钡溶液两支试管中均为无色澄清溶液出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl第四类：试验探究题例题6 铁暴露在空气中会生锈。不知你留意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈一样。某化学活动小组对此进展了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈与什么因素有关？【揣测与假设】揣测：可能与空气没有关系，只是果肉内的物

14、质自身互相反响而“生锈。揣测：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈； 揣测：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈；揣测：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈； 揣测：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈，并且苹果“生锈的速度还可能与温度有关。【搜集证据】 一查阅有关资料：苹果“生锈是果肉里的物质酚和酶与空气中的一种物质发生反响，生成咖啡色的物质。二试验探究：针对上面的揣测至揣测，化学活动小组依次设计了试验方案，进展了试验验证，并依次视察到以下试验现象。请你将他们设计的可行的试验探究方案，填写在下表中。揣测可行的试验方案视察到的试验现象揣测将一小块果肉浸入盛有

15、蒸馏水的烧杯中，视察现象。果肉外表不变色。揣测果肉外表变色。揣测果肉外表不变色。揣测果肉外表不变色。揣测温度高的先变色。【得出结论】 。【反思与评价】 1在四种揣测中，你认为揣测 填代号最不合理，理由是 。2在验证揣测时，同学们发觉，假如水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的缘由是 。【应用】依据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可实行的措施是 。答案： 揣测可行的试验方案揣测将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，视察现象。揣测将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，视察现象。揣测将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，视察现象。揣测各取一小块苹果分别放入两支

16、集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，视察两试管中苹果的变色速度。【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】1 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反响。2水中溶解了氧气【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采纳真空包装并低温保存。第五类：综合题 例题7 某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，假设向污水中参与足量的铁粉，那么处理后的水中确定含有的金属离子是 A. 、B. 、C. 、D. 只有 解析：理解题中各物质参与的先后依次与量之间的关系是解此题的关键。含有少量氧化铜和锌粉的废渣在未参与铁粉前先与废

17、盐酸作用： ，未反响完的废盐酸与参与的铁粉接着反响直至废盐酸消耗尽：，另外，铁粉还要与溶液中的反响：，至反响完，铁粉仍有剩余 铁粉足量，此时溶液中含有的金属阳离子只有与未参与反响的。答案：B例题8 在某无色透亮溶液中，以下离子能大量共存的是 A. 、B. 、C. 、D. 、解析：此题为离子共存问题的考察。溶液中大量共存的离子必需互相不起反响，另外还要留意题目中的隐含条件“无色，说明虽能共存但有色的离子也不符合要求。A中与，反响生成；B中为蓝色；D中为紫色，且与反响生成。答案：C例题9 某溶液中可能有以下阴离子：、。1当溶液中存在大量时，溶液中不能大量存在的离子是 。2当溶液中存在大量时，溶液中

18、不能大量存在的离子是 。3当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不能存在。解析：此题仍为离子共存问题，解题关键是要理解哪些离子不能共存，即符合复分解反响的发生条件，生成沉淀，气体或水，为沉淀，与、反响生成、，二者均易分解为水和气体和。答案：1、 2、3、例题10 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透亮，共有、六种离子。1甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，那么甲车间废水中不行能存在的阳离子是 。2乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是 。3假如加足量的铁粉，把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含填化学式 可

19、用来浇灌农田。解析：此题联络消费实际考察综合实力。依据两个车间排放的工业废水澄清透亮，可知废水中无沉淀物存在，每个车间废水中的离子间不会发生反响能共存，由甲车间的废水含三种离子且呈碱性，说明甲车间的废水中含有，那么无、，甲车间废水中不行能存在的阳离子是、，那么只能是、，乙车间废水中含有另外三种离子只能是、；如向乙的废水中加足量铁粉，可回收其中的、；假如将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可使废水中的、转化为、两种沉淀，经过滤后废水中主要含有属复合肥，其溶液可浇灌农田。答案：1、；2；3例题11 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈，该“绿锈俗称“铜绿，又称“孔雀石

20、化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿能跟酸反响生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反响实现了“铜铜绿铜的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准答复，“铜绿属于哪类物质？(2)请写出铜绿与盐酸反响的化学方程式。(3)写出B的化学式_。(4)上述转化过程中属于化合反响的是_，属于复分解反响的是_。答案：(1)盐铜盐碳酸盐(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)CuO(4)第三类：计算题例题12 运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再参与氯化钡溶液16

21、6.0 g，恰好完全反响生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并枯燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。1求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。2求滤液中氯化钠的质量分数。解析：这是一道典型的溶液质量分数的题目，不仅要用到质量守恒，而且要用到利用化学方程式计算，要留意两个细微环节，一是沉淀是纯量，可以干脆用入化学方程式，二是原物质中也含有氯化钠。答案：1克 2 5.12%例题13 宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH固CO2气Li2CO3固H2O液1试计算1g氢氧化锂所能汲取的二氧化碳的质量。2假设用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所

22、能汲取的二氧化碳的质量。3利用1和2所得的结果，试说明为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来汲取二氧化碳较用氢氧化钾为佳：_。4假设每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我国今年放射的“神州6号上有2名宇航员进展一项为期5天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为L。解析：这是一道综合性的计算题，第一小题，只要干脆用化学方程式计算就可以，第二小题，也雷同，第三小题要在前面两题的根底上比较，最终要留意，计算中要用纯量。答案：0.92g 0.39g 因为一样质量的氢氧化锂比氢氧化钾汲取的二氧化碳多例题14 小明在课外活动中用确定量的金属R 反

23、响后生成正二价和稀盐酸反响制取氢气，所做5次试验结果记录如下表假设每次试验所产生的氢气全部被搜集，体积在同温同压下测定。试验编号R 的质量g稀盐酸体积ml生成H2的体积L12345依据上述试验结果进展分析、计算，并答复以下问题：上述试验中，金属确定过量太多的组的编号是 ，稀盐酸确定过量的组的编号是 。在当时试验条件下，H2的密度为克/升，求反响所用金属R的相对原子质量 。解析：这是一题表格型的计算题，首先要对起表格中的数据进展分析，稀盐酸的用量一样，1、2两处，产生的氢气在增多，那么R就过量，而4、5产生的氢气不变，也就是盐酸已经反响完全。要求出R的原子量，就须要利用R完全反响的时候的氢气的质

24、量，所以可以用1、2两次的数据。R2HClRCl2H2来计算。留意，氢气要转化成质量。答案：4和5，1和2氢气的质量为：R2HClRCl2H2 x 22 解得x【根底练习】 1. 以下改变中，既有化学改变又有物理改变的是 A. 固体碘受热变成蒸气B. 蜡烛被点燃时发生的改变C. 玻璃被金刚石刻划D. 干冰蒸发使水蒸气凝聚成水滴 2. 以下物质中，属于纯净物的是 A. 不锈钢B. 自来水C. 葡萄酒D. 复合肥料硝酸钾3. 有如下粒子构造示意图：、。有关的以下说法中正确的选项是 A. 它们是同一元素的粒子B. 它们都具有相对稳定的构造C. 它们都是原子D. 它们都是离子4. 以下同组内的两种物质

25、中，金属离子除外所含一样元素的化合价完全一样的是 A. 和B. 和C. 和D. 和5. 含有硫的煤，在火炉中假如不充分燃烧，那么排放出的能污染空气的气体为 A. 和B. C. 和D. 6. 以下同组内的两种物质中，一种可用来配制农药波尔多液，另一种可用来在工业上制取生石灰的是 A. 胆矾、纯碱B. 胆矾、烧碱C. 熟石灰、石灰石D. 熟石灰、纯碱7. 以下物质露置于空气中一段时间后，因发生化学改变而使质量减小的是 A. 酒精B. 固体烧碱C. 浓盐酸D. 碳酸钠晶体8. 时，硝酸钾溶液中溶有20g硝酸钾，那么该温度下硝酸钾的溶解度为 A. 20gB. 25gC. 20%D. 无法确定9. 以下

26、同组内的两种物质间，能发生化学反响的是 A. 和稀硫酸B. 和溶液 C. 溶液和稀硝酸D. 和溶液10. 以下溶液中的物质，能和稀硫酸发生中和反响，并能生成白色沉淀的是 A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液11. 实现以下物质的转化时，只有参与酸才能通过一步反响实现的是 A. B. C. D. 12. 试验室用于检验盐酸和其他电离时能产生的化合物的试剂是 A. 稀盐酸和石灰水B. 氢氧化铁C. 氯化钡溶液和稀硝酸D. 硝酸银溶液和稀硝酸13. 除去粉末中混有的少量，应采纳以下方法的是 A. 加水、搅拌、过滤、常温下渐渐挥发B. 加适量稀硫酸、搅拌、加热蒸发C. 加适量氯化钡溶液、搅拌、过滤

27、、渐渐挥发D. 加适量石灰水，搅拌、渐渐挥发14. 以下四种物质中，磷元素的质量分数最大的是 A. B. C. D. 15. 等质量的分别充分燃烧，产生温室气体最多的是 A. B. C. D. 无法确定16. 以下物质中，在确定条件下能与二氧化碳发生化合反响的是 A. 澄清石灰水中的溶质B. 蒸馏水C. 氢氧化钠D. 单质碳17. 以下做法中，可能会导致人中毒的是 A. 生理盐水用于给病人输液B. 工业酒精用于配制饮料酒C. 工业用盐亚硝酸钠用于腌渍咸菜D. 胃酸过多的病人内服含的药物18. 以下说法中，正确的选项是 A. 和属于同类化合物，但它们在水溶液里电离时生成有不同的阴离子，所以它们的

28、化学性质有所不同B. 无氧酸的正盐确定不含氢、氧元素C. 能电离产生氢离子的化合物确定属于酸D. 将参与到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显蓝色19. 检验未知溶液中是否含有离子，合理的方法是 A. 只参与溶液B. 参与和的混合溶液C. 先加溶液，再加稀硝酸D. 先加稀盐酸，再加溶液20. 以下说法中，错误的选项是 A. 生成盐和水的反响确定是中和反响B. 能使氢氧化钡溶液变浑蚀C. 能发生的复分解反响可能既没有沉淀析出，也没有气体放出D. 滴有石蕊的稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反响后，溶液仍显红色21. 有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是中的一种，假设将丁的溶液滴入到乙的溶液中，那么产生白色沉淀

29、，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此做出的以下推断中，正确的选项是 A. 甲确定是B. 乙确定是C. 丙确定是D. 丁确定是22. 质量相等的两块金属A和B分别跟足量的稀盐酸反响，A置换产生的氢气比B多，假设A、B两金属在其氯化物中均为+2价，那么以下推断中，正确的选项是 A. 相对原子质量ABB. 相对原子质量ABC. 金属活动性确定是ABD. 金属活动性确定是AB23. 以下每组内的三种物质中最终一种物质均为过量充分反响后，该物质有剩余，分别向各组物质中加适量水，使它们充分反响后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是 A. B. C. D. 24. 以下各组物质

30、的溶液，不另加其他试剂，只需利用组内物质，就能加以鉴别的是 A. B. C. D. 25. 如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调整至平衡，向两边烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数一样的稀盐酸，再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒和镁条，待反响停顿后，天平指针的可能指向是： 刻度盘上偏向放锌粒的一方； 刻度盘的中央； 刻度盘上偏向放镁条的一方，其中正确的选项是 A. 、B. 仅C. 、D. 、26. 请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合以下要求的物质写出化学式1难溶于水的黑色碱性氧化物 ；2无氧酸 ；3能使生石灰转化为熟石灰的物质 ；4含氧酸的正盐它的浓溶液与浓盐酸反响会产生二氧化

31、碳 ；5加热条件下能被分解的碱式盐 ；6蓝色的结晶水合物 ；7能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质 。27. 将 溶液分别滴入稀硫酸和硝酸银溶液中，都能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两种沉淀物分别是 和 。28. 有的硝酸钾溶液500g，将200g该溶液在下蒸发掉50g水后，溶液恰好饱和，假设另取两份质量均为100g的原溶液，分别进展以下操作溶液温度不变： 1对其中一份溶液，需蒸发掉 g水，溶液恰好饱和；2对另一份溶液，参与硝酸钾，完全溶解后，溶液也恰好饱和，那么在时，硝酸钾的溶解度为 ；原500g溶液中硝酸钾的质量分数 ，含有钾元素的质量为 g精确至29. 通电分解水时，为了增加水的

32、导电性，可参与少量氢氧化钠，现用31.8g 0.50%的氢氧化钠溶液进展通电分解水的试验，经过确定时间后，得到氢气，同时会得到 g氧气，此时剩余的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变成了 %。30. 3分在化学反响中，假如将A、B、C三种物质各15g混合匀称后加热，生成30gD，此时，再向残留物中参与10gA，加热后接着反响，那么反响物中只有C有剩余，那么第一次反响停忽然剩余C的质量是 g；A、B、C三种物质恰好完全化合时的质量比为 ；假设C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，那么m与n的比= 。31. 将溶液和溶液混合，充分反响后过滤，所得的滤液中确定含有的离子是 ；在和的混合溶液中参与确定

33、量的镁粉，充分反响后过滤，分别得到滤液和固体，假设向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，那么滤出的固体中确定含有 。 32. 按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式： 1同时有非金属单质生成的置换反响 2中和反响 3碱性氧化物与酸反响 4盐与酸反响，同时有气体生成 33. 写出以下化学反响的化学方程式 1试验室中制氧气的反响。要求生成物中含三种纯净物 2有红色金属单质生成的置换反响。该反响不在溶液中进展 3用气体氧化物复原氧化铁。 4用过量的石灰乳熟石灰的悬浊液汲取二氧化硫 34. 有一包白色固体，可能由中的假设干种组成，将其进展检验，其过程和结果为： 据此推断：原白色固体中确定不含有 。3

34、5. 以下图所示装置中： 可用于试验室制取和搜集； 可用于试验室制取和搜集； 可用于试验室制取和搜集。填写装置的代号 运用上述试验室制的发生装置不得作任何改动，可以进展以下试验中的 填写试验的代号。供选择的试验：a. 氢气复原氧化铜；b. 一氧化碳复原氧化铜；c. 加热碱式碳酸铜。 36. 试验室利用以下试验装置来测定铜的氧化物的组成。 1假设气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是 。2假设气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物完全被复原为时，称得的质量为，同时称得B装置的质量增加了克，那么这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为 ，该

35、铜的氧化物的化学式为 。3假设气体a为混有少量的氢气，而又未经枯燥处理干脆通至装置A中，当铜的氧化物完全被复原为时，仍旧利用称量的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个试验，将使测定结果中铜元素与氧元素养量之比的值选填“偏大、“偏小或“不受影响 。4假设气体a为混有少量的氢气，不增加任何其他试验装置也不改动上述装置的连接依次，仍用其来测定的组成，必需测得哪些数据才能得到x的值？ 37. 向氯化镁和氯化钠的混合物25g中参与密度，质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反响后过滤，向滤液中参与73g 5%的盐酸，恰好完全反响，求原混合物中氯化镁的质量分数。38. 确定质量的乙醇在空气中燃烧不

36、充分时生成的总质量为，其中的质量为。求：1参与反响的乙醇的质量；2生成的的质量。【根底练习答案】 1. B 2. D 3. B 4. C 5. A 6. C 7. D 8. D9. B 10. C 11. A 12. D 13. A 14. C 15. B16. BD17. BC 18. A19. D20. A21. AC22. B23. CD24. B 25. C26. 123456727. 或氯化钡 或硫酸钡 或氯化银28. 25；50g；25%；29. ；5330. 9；31. 和；和32. 1234或33. 12或3434. 35. ；、；c36. 1解除整个装置内的空气，防止加热时发

37、生爆炸。 2 3偏小 4分别将未反响时的的质量与完全被复原后得到的的质量称出。37. 解：溶液中的质量 设与反响的的质量为 与反响的的质量为 设混合物中的质量为 95 80 8g 原混合物中的质量分数为 答：原混合物中氯化镁的质量分数为。38. 解：中氢元素的质量= 参与反响的的质量 生成的的质量之和 设生成的质量为x，那么生成的质量中所含碳元素的质量与生成的中所含碳元素的质量之和相等，所以有： 解得： 答：1参与反响的乙醇的质量为；2生成的的质量为。【模拟试题】答题时间：70分钟一、选择题1、以下自然现象的过程中，存在化学改变的是 A、冰雪溶化 B、形成酸雨 C、发生沙尘暴天气 D、二氧化碳

38、等物质使地球外表气温上升2、据报道，中小学生喜爱运用的涂改液中，含有很多挥发性的有害物质，长期运用易引起慢性中毒而头晕、头痛，二氯甲烷就是其中的一种，以下关于二氯甲烷CH2Cl2组成的表达中，正确的选项是 A、二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的B、二氯甲烷是由碳、氢和氯三种元素组成的C、二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的D、二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的3、以下化学方程式正确的选项是 A、2Fe6HCl2FeCl33H2 B、FeZnCl2FeCl2Zn C、FeCuCl2FeCl2Cu D、Fe2AgClFeCl22Ag4、以下试剂能区分稀硫酸和盐酸的是

39、 A、锌粉 B、紫色石蕊试液 C、氯化钡溶液 D、氢氧化钾溶液5、以下各组物质，能在溶液中大量共存的是 A、NaCl KNO3 NaOH B、KOH Ba2CO3 HClC、FeCl3 NaOH KCl D、AgNO3 BaCl2 HNO36、自然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于一样分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关自然气几种表达：自然气与煤、柴油相比是较清洁的能源之一；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；燃烧自然气也是酸雨的成因之一。其中正确的选项是 A、 B、只有 C、 D、只有7、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇

40、受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反响可表示为LiMnO2LiMnO2。以下说法正确的选项是 该反响中Mn的化合价发生了改变；该反响属于化合反响；LiMnO2为新型的氧化物；LiMnO2为锂、锰、氧的合金。A、 B、 C、 D、8、二氧化氯ClO2是一种高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，二氧化氯是一种 A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物9、以下四个化学反响中，符合此漫画情景的是 A、FeCuSO4FeSO4Cu B、CuOCOCuCO2C、H2CuOCuH2O D、FeH2SO4FeSO4H210、以下不属于高分子材料的是 A、塑料 B、合成纤维 C、合成橡

41、胶 D、合金11、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是 A、KOH B、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 D、稀盐酸12、某工地发生食物中毒现象，经分析是误食了工业用亚硝酸钠NaNO2，NaNO2中氮的化合价是 A、5 B、3 C、3 D、213、甲为无色溶液，取少量甲溶液做如下试验依据以上试验，那么可推断甲为 A、NaOH B、AgNO C、BaCl D、Ba(OH)14、开展绿色食品，防止“白色污染，增加环境爱护意识是爱护环境、进步人类生存质量的重要措施，通常所说的“白色污染是指 A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等白色塑料垃圾 D、白色建筑废物15、以下各

42、组金属的活动性符号由弱到强依次排列的是 A、K Ca Hg Al Fe B、Cu Fe Al CaC、Cu Pt Au Ag Hg D、Cu Hg Ag Au16、以下各组物质中，主要成分的名称和化学式所表示的是同一组物质的是 A、纯碱 苛性钠 NaOH B、烧碱 碳酸钠 Na2CO3C、胆矾 硫酸铜晶体 CuSO45H2O D、熟石灰 石灰石 Ca(OH)217、在一种无色溶液中参与氯化钡溶液，产生白色沉淀，再参与稀硝酸沉淀不溶解，那么这种溶液中 A、确定含有SO B、确定含有SO、AgC、可能含有SO，也可能含有Ag D、确定含有Ag18、以下物质中，能把铁从铁的氧化物中复原出来的是 A、

43、氧气 B、一氧化碳 C、二氧化碳 D、氮气19、小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，搜集了家里的几种物质进展测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH值281012上述物质中，最简单干脆腐蚀铁制下水管道的是 A、厕所清洁剂 B、牙膏 C、肥皂 D、厨房清洁剂20、以下试验操作不正确的选项是 21、以下试剂放置在空气中，溶液的质量减轻的是不考虑溶剂蒸发 A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、澄清石灰水 D、饱和CuSO4溶液22、浓硫酸稀释操作正确的选项是 A、将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌。B、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌。C、将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶

44、中，充分振荡。D、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。23、垃圾是放错位置的资源，应当分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A、氧化物 B、化合物 C、非金属 D、金属或合金24、不能用金属跟酸干脆反响得到的物质是 A、氯化铁 B、氯化亚铁 C、氯化锌 D、氯化镁25、你留意过吗，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其缘由可能是 A、苹果汁含有OH B、苹果汁中的Fe变为FeC、苹果汁中含有Cu D、苹果汁在空气中腐烂了二、填空题：26、在通常状况下，氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，能与很多金属反响。试

45、答复：黄绿色，具有刺激性气味。这属于氯气的 物理或化学性质。试验室搜集氯气时，可用 法。写出加热时Fe与Cl2的反响方程式 。27、NO和NO2具有以下不同的性质：通常状况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水 3NO2H2O2HNO3NO。如右图将一支充溢NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中水中已预先参与数滴石蕊试液。试分别描绘试验现象：至少写二点_；_。28、蛋白质是组成细胞的根底物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐如Cu2、Pb2、Ag、Ba2等可溶性盐会使蛋白质丢失生理功能，因此可溶性重金

46、属盐为有毒物质。请答复以下问题：以下物质中，不会引起人体中毒的是_填序号的字母A、BaCO3 B、Pb(NO3)2 C、CuSO4 D、BaSO4 医疗上用X射线检查胃病时，病人服用的“钡餐中不能含有BaCO3,其缘由是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反响产生有毒的BaCl2,该反响的化学方程式为_。AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白质。有一天学生小王试验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发觉手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色会_ _ 。29、市场上销售的牙膏，从膏体上分为透亮和不透亮两类，主要缘由是参与的摩擦剂不同造成的。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝白色固体、碳酸钙

47、白色、二氧化硅无色透亮。每种牙膏中通常只有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是 。假设牙膏中不含其它碳酸盐，检验牙膏中的摩擦剂为碳酸钙的试验方法是 ，现象是 。30、汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日某市政府发布的“2000年某市环境状况公报称：某市大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。某市近几年来汽车持有量的增长达20，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制胜利；酒精作为

48、燃料的汽车已在北京市、河南省运用；某市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。问：汽车尾气中的大气污染物有写化学式_，_我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反响方程式为_ _。假设试验用氢气汽车运行1km，须要2858KJ能量。现这辆汽车在某市环岛路上走一圈约30 km，须要_g氢气。每克氢气燃烧放出能量。31、有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证明其组成，做了以下试验： 将这包固体粉末参与水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。向1所得的白色沉淀参与盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。依据上述试验推断，该粉末中确定含有 ，确定不含有 。32、硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜CuS制硫酸铜拟选择两个方案：方案一：CuS在硫杆菌催化剂的作用下跟空气中的O2发生反响生成CuSO4；方案二：2CuS3O22CuO2SO2、CuOH2SO4CuSO4H2O 请写出方案一反响的化学方程式