各地高考物构考题

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1、2015年各地高考物构考题(每日二题）1（福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体 bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有

2、_mol键。（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。答：（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；VIII；8。

3、（4）氢键、范德华力；CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。2.(海南)I 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D. DNA的双螺旋结构II 钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。 (2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。 (3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道

4、类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。答： AC。 (1)第4周期B族。(2)4，2。 (3)2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。(4)正四面体形；NaVO3。3.（江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O273CH3CH2OH16H13H

5、2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_，1mol CH3COOH含有的键的数目为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_ (填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。答：(1)1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3） O (2) sp3和sp2和 7（或76.021023）(3)H2F+ H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键4. （山东）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

6、(1)下列有关CaF2的表达正确的是_。a.Ca2+与F间仅存在近点吸引作用 b.F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2 在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示）已知AlF36在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成O F2 ，O F2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) H=313

7、kJmol1 FF键的键能为159kJmol1，ClCl键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为 kJmol1。 ClF3的熔、沸点比BrF3的 （填“高”或“低”）答：(1) b d (2)3CaF2 + Al3+= 3Ca2+ +AlF3 6(3)V形 sp3 (4)172 低5.(四川)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU

8、3的立体构型是_。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。答：(1)1s22s22p63s23p2或者Ne3s23p2 (2)三角锥形 (3) HNO3； HF；SiMgCl2(4)P4+10CuSO4+16H2O =10Cu+4H3PO4+10H2SO4 6.(浙江) 1）.Cu2+的电子排布式是 .2）.下列物质中既有共价键又有离子键的是 .A.

9、 MgO B .NaOH C. CaCl2 D.(NH4)2SO43）.关于下列分子的说法不正确的是 A.既有键又有键 B.OH键的极性比强于CH键的极性C.是非极性分子 D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键4）.下列说法正确的是 。 A. HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子 B.NH+ 4与CH4的空间构型相似C.BF3和都是平面型分子 D.CO2和H2O都是直线型分子5）.下列说法正确的是 。 A.第一电离能：ON B.水溶性：CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 C.沸点：HClHF D.晶格能：NaClMgO答：(

10、1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2)BD (3)CD (4)BC (5)B7.（全国1）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金

11、刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。答：8. （全国2）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C院子的核外电子排布式为 。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。(3)C和D

12、反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为 。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ；晶胞中A原子d的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（gcm3 ） 答：(1) O 1S22S22P63S23P3(或Ne3S23P3) (每空1分，共2分)(2) O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 (每空1分，共4分)(3) 三角锥形 ； sp3 (每空1分，共2分)(4)V形 4 2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl (或 2Cl2 + Na2CO3 = Cl2O + CO2 + 2NaCl) (每空1分，共3分)(5) Na2O 8 (1分，1分，2分，共4分)