高中常见化学方程式汇总---金属、非金属

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1、高中常见化学方程式汇总ClCl2 +H2 2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （碱液吸收氯气）2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）Cl2 + 2 Br- = 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4

2、Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2） 2Cl- + 4H+ + MnO2= Mn2+ + Cl2+ 2H2O （用浓盐酸，实验室制备氯气原理）16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OAg+ + Cl- = AgCl （白色）Ag+ + Br- = AgBr（淡黄色）Ag+ + I- = AgI（黄色） HClO=HCl + O2Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （漂白粉露置失效）Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + HClO + H+ + Cl- （发生氧化还原

3、反应 少量SO2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Br2+2 I - = 2 Br - + I 2 Br2 + SO2 +2H2O = 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）H2O22H2O2 =2H2O+O2 (实验室制氧气可行方案)H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O O3 + 2I- + 2H+ = I2 + O2 + H2O S2SO2+O22SO3 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2OH-

4、 = SO32- + H2O (SO2性质类同于CO2 )SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO2 + 2HCO3- = SO32- + CO2 + H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OSO42- + Ba2+ = BaSO4 （SO42-离子检验）SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(O

5、H)2，使溶液呈中性）SO42- + H+ + Ba2+ + OH-= BaSO4+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀） S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O Cu2+ + H2S = 2H+ + CuS（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）Hg2+ + S2- = Hg S(沉淀法除金属离子)4FeS2 + 11O2 2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)CC+O2(足量)CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO22CO 2CO+O22CO2C+H2OCO+H2 (生成水煤气 ，工业制氢气) CO +H2OCO2+H2 2C+SiO2Si+

6、2CO(制得粗硅)CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO32- + 2H+= CO2+ H2O （酸足量）CO32- + H+= HCO3-（酸少量）CO32- + H2O HCO3- + OH-CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（少量CO2）CO2 + OH- = HCO3-（足量CO2）CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- （二元弱酸与酸本身反应生成酸式盐）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O （用石灰水检验CO2）5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

7、H2CO3系列H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32- （电离方程式）CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）HCO3- + OH- = CO32- + H2O （酸式盐与碱） HCO3- + H+ = CO2 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O（足量澄清石灰水） HCO3- + Ca2+ + O

8、H- = CaCO3 + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- （Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液） HCO3- + OH- = CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH- = CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3+ CO32- （HCO3-酸性强于氢氧化铝）C6H5O- + CO2+ H2O = C

9、6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2O （醋酸酸性强于碳酸性）SiSi + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H22C+SiO2Si+2COSi(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl （粗硅提纯）CaO+SiO2CaSiO3 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（工业制玻璃）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO32- + CO2 + 2H2O = H4S

10、iO4+ CO32- （碳酸酸性强于硅酸）NH3及HNO3系列3H2+N22NH3 N2+O2 2NO(无色)2NO+O22NO2 （红棕色） 3NO2+H2O2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O4HNO3 NO+NO2+2NaOH2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s） CaCl2 +2 NH3 +2 H2O (实验室制氨气)4NH3+5O24NO+6H2O （工业制硝酸）NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH- HCl +NH3NH4Cl(白烟)NH4ClNH

11、3+HCl (NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 （铵盐易分解）NH4 + OH- NH3 （湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4 +离子检验）NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ （水解）NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O BaCl2 +2 NH3 +10 H2O （典型吸热）4HNO34NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)Cu + 2NO3- + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（浓稀硝酸）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （稀硝酸）NO3- + Fe+ 2H+ = Fe3+ + NO + H2O （稀硝酸，铁不

12、足）2NO3- + 3Fe + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O （稀硝酸，铁过量）C +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2ONa2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+ O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22NaR+ Ca2+ = CaR2 +2Na+2NaR+ Mg2+ = MgR2 +2Na+ ( 离子交换法软化水)CaR2 +2Na+ =2NaR+ Ca2+ （再生）NaH + H2O = NaOH + H2CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3

13、+NH4Cl (侯氏制碱法)MgMg + 2H+ = Mg2+ + H2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+ H2OMg + 2NH4Cl= MgCl2+ H2+2 NH3 （NH4Cl溶液水解显酸性）Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+ H2O MgCO3 + H2OMg(OH)2+CO2(硬水软化）Al2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+（明矾净水）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

14、 Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+（实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 （双水解）2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S（双水解）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3（双水解）2AlO2- + CO2 + 3H2O =2 Al(OH)3+ CO32-（CO2少量）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- （CO2过量）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-

15、= 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （铝热反应）Al+3O22Al2O3(纯氧) 2Al(OH)3Al2O3+3H2OFe或Al与H2SO4(浓)或HNO3(浓)室温下钝化Fe3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （生成白色

16、沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2（双水解）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O5