13-11-20盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡

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1、20132014学年度吴川一中高三化学第一轮复习周三下午同步训练题2013-11-20盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡训练题一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。)1在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应 B溶液的pH发生改变C水的电离程度逐渐增大 D没有中和反应发生2漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，生成的次氯酸起漂白作用。下列措施能提高其漂白效率的是A加H2OB通入CO2 C通入SO2 D加少量NaOH3下列说法正确的是A将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH和KW均增大B难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小CA

2、lCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体的成分相同D某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质425时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH6. 常温下，在10mL 0.0

3、1molL-1KCl溶液中，加入10mL 0.01molL-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.810-10molL-1）（）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl7已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下图所表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )8向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分粒子浓度变化如表所示(溶液温度不变)：粒子HOHCH3COOCH

4、3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为 ()A氯化氢 B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸9温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ） A B、 C、D、10在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是（ ）At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1Ag

5、NO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl 和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。)11某一元酸（HA）溶液，加入一元强碱（MOH）溶液后溶液呈中性，下列正确的（ ） A生成的盐一定不水解B酸与碱一定等物质的量混合C所用酸可能是弱酸D反应后溶液中必存在c（A-）= c(M+)12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A新制氯水中加入固体NaOH：c(H) + c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH

6、3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）13已知25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列正确的是（ ）A25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大B25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2

7、不可能转化成为MgF2D25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2)大14在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)减小 Dc(OH-)增大三、简答题(本题包括3小题，共54分。)15(18分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ ; _。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸

8、收SO2，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随反应液中n(SO)n(HSO)的变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH 8.2来7.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释： 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)来源:Z+xx+k.Com16(18分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同p

9、H下的金属阳离子浓度(c/molL)变化如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_（填字母）。a1 b4左右 c6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式： 17(18分)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp2.81099.2106实验步骤如下：往100 mL

10、0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。解决如下问题：(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的离子方程式： ，25时，计算该反应的K= (3)设计第步的目的是 (4)请补充第步操作及发生的现象 吴川一中2014届高三化学周三下午训练题答题卡班别 姓名 座号 评分 一、二题答案：（第110题每小题3分，第1114题每小题4分共46分）1234567891

11、011121314三、简答题(本题包括3小题，共54分。)15(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ； (2)该反应的离子方程式是 (3)NaHSO3溶液显_性，解释： 正确的是(选填字母)_16(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(2) _（填字母）。(3) _(填“能”或“不能”)理由是 (4)反应的离子方程式： 17(1) _(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的离子方程式： ，25时，该反应的K= (3)设计第步的目的是 (4)请补充第步操作及发生的现象 吴川一中2014届高三化学周三下午训练题答案一、二题答案：（第110题每小题3分，第1114题每小题4

12、分共46分）1234567891011121314CBDCBABAAACDADADBC1C2B 解析：加H2O虽然使平衡右移，但HClO浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡逆向移动，所以ACD均使HClO浓度减小，降低漂白效率3D 解析：温度升高，KW增大；由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故升温c(OH)降低，pH减小，A错。对于组成相似的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小，对于组成不相似的难溶电解质则不一定，B错。C项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，

13、促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误。4C 解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH故A正确。两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，故C错。NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOHH2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移

14、动，c(CO)增大，故D正确。答案：C5B 解析： A项是HCO的电离方程式；C项CO水解是分步的；D项，根据盐类水解的概念可知NH4Cl在D2O中水解方程式应为：NHD2ONH3HDOD。6A 解析Qc=c（Ag+）c（Cl-）Ksp，溶液中将析出AgCl沉淀。7C 解析：根据KspAl(OH)3比Fe(OH)3大，故先沉淀Fe(NO3)3后沉淀Al(NO3)3，Al(OH)3沉淀又溶解。8A 解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH)增大；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入醋酸，c(CH3COO)增大。源:Z。xx。k.Com10A 解析：由图中数据可计算Ksp(Ag

15、2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.01013，可知A项错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，则c(Ag)降低，而X点与Y点的c(Ag)相同，所以B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag)1.3105molL1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag)1.2104molL1，可知Cl优先沉淀，D项正确。答案：A11CD 解析：HA可能为弱酸，反应生成强酸弱碱盐，A-水解；若酸的物质的量大于碱的物质的量，溶液可以呈中性12AD 解析： A项，新制氯水中加入固体NaOH，结合电荷守恒有c(H)c(

16、Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，正确；选项B， HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；选项C，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H)与碱溶液中的c(OH)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)可知，D项正确。13AD 解析：A项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而

17、促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，正确；B项，Ksp仅与温度有关，错误；C项，虽Mg(OH)2的Ksp较小，但二者的Ksp相近，当c(F)较大时，仍会出现c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，从而生成MgF2沉淀，错误； D项，由于Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，正确14BC 解析:温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石灰时，部分水参与反应，溶液的量减少，离子的量减少。催化剂15(18分，每空3分)答案：催化剂(1) 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O=H2SO4 或SO2H2OH2SO3 2H2SO

18、3O2=2H2SO4(2)H2OSOSO2= 2HSO(3)酸HSO存在平衡：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度ab解析： (3)由表中991时pH6.2可知，NaHSO3溶液中一定是HSO的电离程度大于HSO的水解程度而使溶液显酸性。利用电荷守恒知溶液中：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，两式联立可知c(Na)2c(SO)c(HSO)；结合分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3，再结合表中11时pH7.2，所以pH7时1，故溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(O

19、H)。16（18分）答案：（1）Cu2+（4分）（2）b（3分）（3）不能 （3分） 随着pH增大，Ni2+先生成Ni（OH）2沉淀（4分）（4） （4分）解析：由图知，（1）pH=3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀；（2）要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；（3）随着pH增大Ni2+先生成Ni（OH）2沉淀17(18分)答案：(1)大（3分）(2) CaSO4 （s）+ CO3 2 （aq）SO42-（aq）CaCO3（s）；（4分） K=3.3103（3分）(3)洗去沉淀中附着的SO（4分）(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解（4分）解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容，在设计方式上为探究性实验，即注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。