高三届理科综合能力测试化学练习题

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1、理科综合能力测试化学练习题一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1人的胃液是一种强酸性液体，pH在091.5之间，氢氧化铝是一种胃液过多的胃药的主要成份。目前这种胃药已不常用，其主要原因是（ ）A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差2科学家发现铂的两种化合物a: b: 化学式相同，但具有不同的性质；a有抗癌性而b没有。下列关于a和b的叙述中正确的是（ ）A.a和b的化学式相同，所以是同一种物质B.a和b的结构不同，所以是同分异构体C.a和b中N、Pt、Cl原子的空间构型是平面正四边形D.a和b中N、Pt、Cl原子的空

2、间构型是四面体3由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的有机化合物，H的原子数最多为（ ）A.5个 B.6个C.7个 D.8个4将3.9g镁铝合金，投入到的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mL B.200mLC.250mL D.560mL5A、B、C为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为（ ）A. B.C. D.6等质量的和混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，与的转化率，前者与后者的关系是（ ）

3、A.大于 B.小于C.等于 D.无法确定72001年诺贝尔化学奖颁发给美国的威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯和日本的野依良治三位科学家，以表彰他们在“手性催化反应”研究领域所作出的贡献。已知与四个不同的原子或原子团相连接的碳原子称为“手性碳原子”，下列分子中，存在手性碳原子的是（ ）A.1，2-二氯乙烷 B.苯甲醛C.2-丙醇 D.乳酸8水中的有机物能在自然条件下被溶解于水中的氧气氧化为简单的无机物。1L水中含有的有机物转化为无机物所需的氧气的质量称为化学需氧量（COD）。若要测定一条河流的化学需氧量（COD）需要知道的信息是（ ）河水的流量 水中所含有机物的化学式 水中所含有机物的结构式 所测水样的

4、体积 水样中有机物的质量分数A. B.C. D.9下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）（1）无色溶液中：、（2）使pH试纸变深蓝的溶液中：、（3）水电离的的溶液中：、（4）加入Mg能放出的溶液中：、（5）使甲基橙变红的溶液中：、（6）pH=0的溶液中：、（A）（1）（3） （B）（2）（4）（5）（C）（1）（2）（5） （D）（3）（6）1025时，pH为9的溶液和pH为5的溶液中，水的电离度分别为和，则它们的大小关系是（ ）A. B.C. D.无法确定11用铂电极（惰性）电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是（ ）A.NaOH溶液 B.溶液C.溶液 D.NaCl溶液1

5、2下列叙述中，正确的是（ ）A.失电子难的原子获得电子的能力一定强B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性D.有新单质生成的化学反应，一定都属于氧化还原反应13某有机物X在酸性条件下水解生成Y和Z，Y不能使石蕊试液变成红色，Z能与小苏打反应生成无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同。则X是（ ）A.蔗糖 B.硝酸乙酯C.乙酸丙脂 D.乙酸乙酯14由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间，以及它容易形成合金而使它具有很多重要用途。下列对锑元素（）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A.金属锑可用于制半导体材料B.

6、金属锑可用于制合金，以提高金属的硬度C.金属锑及其化合物往往有毒，使用时要倍加小心D.在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂15已知一份样品中含、3种杂质中的一种或两种。将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入过量溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中（ ）A.肯定有，没有B.肯定有，没有，可能还有C.肯定没有、D.无法判断16经X射线研究证明，在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断不正确的是（ ）A.固体是离子晶体B.晶体由和构成，且离子数目之比为1：1C.晶体由和构成，且离子数目之比为1：1D.晶体具有良好的导电性17表示阿伏加德

7、罗常数，以下说法中不正确的是（ ）A.在的溶液中，离子总数一定大于个B.在常温常压下n molHD含有的核外电子数为C.在标准状况下，含n molHCl的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子D.常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成，转移电子数为18下列离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：C.溶液中通入过量的二氧化硫气体：D.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：19下图是为采用排空气法收集气体而设计的装置。它可以正置（如图）也可倒置，气体可以从A管也可以从B管导入，完全可据实验需要确定。若以此装置分别收集下列气体，其中所集得气

8、体纯度最低的是（ ）A. B.C.CO D.20下列实验不能达到目的的是（ ）A.溶液中滴入KSCN溶液，检验是否已被部分氧化变质B.用一小段铝条和镁带与同体积、同浓度的盐酸反应，从反应的剧烈程度比较镁、铝的金属活动性强弱C.用淀粉试纸鉴别溴水和碘水D.往淀粉水解后的溶液中加新制的，加热，检验淀粉是否已完全水解二、非选择题21锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而可应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年。电池总反应可表示为：。请回答：（1）锂电池比容量特别大的原因是_；（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其

9、原因_。221984年，在Eafon研究小组的博士后熊余生合成了立方烷的四硝基衍生物A（立方烷的化学式为），已知A是一种烈性炸药。（1）14.2gA发生爆炸时生成了、0.1molC、和某种氧化物，试写出该反应的化学方程式_；（2）类饱和烃，可以用通式 表示，试推断n的最小值为_，试用键线式表示当n为最小值时分子中碳架的空间结构（不必写了C、H等符号）_。23充分燃烧只含有碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9：8（相同条件下）。（1）该类有机物最简通式是下列各式中的_（填字母代号）A. B. C.D. E. F.（2）若符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则

10、其化学式为_；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_种，写出其中任意两种的结构简式：_。24乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物，F为二元醇。 请回答下列问题：（1）写出C、D的结构简式：C_ D_（2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应所属的类型（填代号）：_A.取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应（3）写出下列反应的化学方程式_（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性，一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要

11、理由是_25某同学做如下实验：第一步：将一定量的氧化铜粉末加入到稀硫酸中，微热，待氧化铜完全溶解，得到蓝色溶液；第二步：向上述蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后过滤，将所得固体进行干燥并称量，得质量为ng。（1）若硫酸适量（与氧化铜完全反应后无剩余）时，m和n可能存在的大小关系：_；（2）若硫酸过量（与氧化铜完全反应后硫酸有剩余）时，m和n可能存在的大小关系式分别为_；（3）在第（2）题m和n可能的关系中，任选一种情况加以分析，讨论CuO与反应后，硫酸铜与硫酸的物质的量的关系。26由于大量利用燃煤供能，大气中的二氧化硫含量增多，造成降水时出现酸雨的频率越来越高，土壤的酸性也越来越高。土壤中可溶

12、性的含铝化合物对植物生长是有害的；可溶性含磷化合物是植物十分需要的。为了解这些土壤阶层情况，科学家作了调查。首先他们取土壤表面到100mm深（0100mm）的土块作为土壤样本，并进行测量，得出的数据见表1；接着他们将0100mm 的土层分成020mm 、20 mm40mm 、40 mm60mm 、60 mm100mm等4层，分别对各土层土壤样本进行测量，得出数据，见图（甲、乙、丙）。请根据这些信息回答下列问题：表1 0100mm土壤样本的数据pH可溶性磷的质量分数可溶性铝的质量分数0100mm4.2（1）可溶性磷的质量分数随土层不同，变化的规律是_；可溶性铝的质量分数随土层不同，变化的规律是_

13、；不同土层的pH变化的规律是（总体趋势）_。（2）由此可以得出土壤的酸性强弱与土层中的可溶性磷的质量分数以及可溶性铝的质量分数的关系是_。（3）最适合的植物生长的土层是_mm的土层。（4）土壤中的铝元素原本主要以不溶性的这种形式存在，随着土壤酸性的增大，可溶性的铝增多，原因是（硫酸为例写出化学方程式）：_（5）比较表1的数据和分层取样的数据可知，可获得正确的结论，分层取样是_（填“必需的”或“不必要的”）。27高温下向1mol赤热的中通入足量的水蒸气，生成，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。（1）写出该反应的化学方程式：_（2）该反应被氧化的元素是_，被还原的元素是_。（3）每生成，氧

14、化剂与还原剂之间所转移的电子是_mol。28设X、Y、Z代表3种短周期元素。已知：和两种离子具有相同的电子层结构；Y与X可以形成原子个数比1：1的化合物甲和1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；Z与X形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白；（1）Y元素是：_，Z元素是：_。（2）化合物甲的电子式是：_。（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是：_。（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_29用适当溶液把5.00g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得。已知该铁矿石中铁和氧化物的质量分数为69.6%。试计算：（1）该

15、铁矿石样品中铁元素的质量是_g，铁的质量分数是_。（2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式。30A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体。在适当的条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：请回答下面问题：（1）单质C是_，化合物L是_（填化学式），反应的化学方程式为：_。（2）写出反应、的化学方程式：反应：_。反应：_。31已知；则A、B的结构简式分别是：A_，B_。32已知：以乙烯和甲苯为初始物，经过以下一系列反应，可以制得有机合成中间体-溴代肉桂醛。（1）请写出上述有关反应的化学方程式（注明反应条件）反应_。反应_。（2）请写出D、E、G的结构

16、简式：D：_ E：_F：_（3）合成的最后一步在生-溴代肉桂醛的同时，有无可能还生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：33已知有机化合物在适宜条件下完全水解。（1）该有机化合物完全水解后得到4种产物，它们的结构简式是：、_、_、_。（2）上述水解产物中，分子量最大的有机物有不同类别的同分异构体。请写出其中含有苯环的异构体的结构简式（每一类别只需写一种代表物）：34实验室可用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸（HBr的饱和溶液），反应原理如下：现称取165g四氢化萘与一定质量的水在反应容器中混合后，加入少量铁粉，在不断搅拌下慢慢滴入液溴，使四氢化萘全部转化为不溶于水的。将

17、反应混合物过滤，得到无色透明的滤液（HBr的饱和溶液）614g。称取滤液样品9.82g，加入50.50mL质量分数为9.00%的NaOH溶液（密度）混合均匀后，溶液呈碱性，再滴入22.50mL浓度为的，刚好呈中性。试计算：（1）所制饱和氢溴酸的溴化氢的质量分数（2）实验温度（25）下，HBr的溶解度（3）中的x值理科综合能力测试化学练习题参考答案一、选择题1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C12.C 13.C 14.D 15.B 16.C 17.C 18.D 19.C 20.D二、非选择题21（1）锂的摩尔质量小，单位质量（或相同质量）的金

18、属中锂提供的电子多。（2）22（1） （2）4；23（1）C （2）；5； 中任意二种24（1）C： D: （2）C A（3） （4）因为G分子链上有OH，能与水相亲，答出G中有OH即可得分25（1）mn mn，。若mn，。其它合理的均可得分26（1）随土壤深度的增加，可溶性磷的质量分数逐渐减少。 随土壤深度的增加，可溶性铝的质量分数逐渐增大， pH呈减少趋势（2）随着土壤酸性的增强，可溶性铝的质量分数增大，可溶性磷的质量分数减少。（3）020（4）（5）必需27（1）（2）S；Cu、H（或答：硫；铜、氢）（3）328（1）O；F（或答：氧；氟）（2）（3）（4）（其它合理的答案，同样给分）29（1）2.52g；50.4%（2）m（氧化物）=5.00g69.6%=3.48gm(O)=3.48g-2.52g=0.96g该铁矿石中铁的氧化物的化学式为30（1）；NO；（2）31A： B：32（1）（2）D： E： F： （3） 33（1），（2） 或其位置异构体； 或其位置异构体34（1）=0.0225mol=0.125moL-20.0225mol=0.080mol（2）25时HBr的溶解度或（3）所以中的x=4