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1、第二节 碱及其性质【学习目标】1.认识常见的碱-氢氧化钠、氢氧化钙；2.归纳出碱的化学性质；3.认识复分解反应及其发生的条件。【学习过程】（1） 导学自习：1.碱的通性： 2.常见碱的物理性质，阅读P7完成下表（1）氢氧化钠NaOH的物理性质（2）氢氧化钙Ca(OH) 2的物理性质俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙3.氢氧化钙的制取 。4.可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）： KOH 、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、NH3H2O 。二、研习展评：碱的化学性质：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质学习活动1：观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合P8实验探究7-2，完成下表。1.
2、氢氧化钠和氢氧化钙与石蕊试液、酚酞试液滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2.氢氧化钠和氢氧化钙与生锈铁钉，氯化铜溶液，碳酸钠溶液生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象3.氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液写出以上相关化学方程式1、 氢氧化钠与氯化铜溶液的化学方程式：2、 氢氧化钙与氯化铜溶液的化学方程式：3、 氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式：4、 氢氧化钙与二氧化碳的化学方程式：结论： 想一想1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？补充实验：氢氧化钠与二
3、氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。（1）为什么气球会逐渐涨大？ 。（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？ 。（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 。想一想2：碱的通性表现在哪些方面？又有什么差异？学生任务一：阅读P10，了解常见碱的用途和年产量学习任务二：初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。学习活动2：分析讨论交流完成下列问题。下列反应中有什么共同特点：NaOH + HCl=NaCl + H2O Ca(OH)2 + CuCl2= CaCl2 + Cu(OH)2
4、 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2共同特点： 表示为：AB+CD= + 小结：（1） 复分解反应。（2）发生条件：溶液中交换离子，生成物中有 【课堂展评】1.用一种试剂就可以鉴别NaOH 、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，该试剂是 （ ）A碳酸钾溶液 B紫色石蕊试液 C氯化钡溶液 D酚酞试液2.情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是 ( ) A二氧化碳、氧气 B铁、稀盐酸C氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 D氢氧化铜、稀硫酸分析：（酒瓶） 溶液酚酞 盐酸 石灰水 （A） (B) (C)3.在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是 。（2）B杯中产生的气体是 。（3）写出C杯中发生的化学方程式 。
九年级化学下册7.2碱及其性质学案无答案新版鲁教版
