常见物质的检验

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1、备课手册教师姓名范雅唤学生姓名填写时间 月 日课时计划科目化学年 级高一上课时间 月 日 点 点本堂课涉及的学习方法探究思考法本堂课涉及的知识点常见物质的检验.溶液的配制及分析教学内容and随堂练习第一部分：情境导入在生产、生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。那该如何鉴定呢？我们这节课就来学习，同学们翻来课本P21 【提问】1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？（闻气味） 2、如何辨别是否是全毛毛衣？（燃烧，闻气味）3、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？（看颜色）总结上面提到的，我们发现，物质的气味，颜色等式属于物质的物理

2、性质，只能物质进行粗略的区分，而假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。小结板书：对于常见物质的检验，我们主要利用了他们的物理和化学性质第二部分：讲解本节课内容【回顾】结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?答：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32-【追问】只有CO32-才有这种现象吗？HCO3-呢？那么在鉴别的时候我们要注意HCO3-的干扰，那么怎么鉴别CO32、 HCO3-呢？【板书】1、 CO32-样品-产生气体-变浑浊- CO32- 无明显现象- HCO3-加BaCl2 白色沉淀 - CO

3、32-【讲解】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl;、K2SO4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？NH4+、Cl-、SO42-、K+那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看活动与探究1，（读题）NH4Cl、(NH4)2SO4共同的离子NH4+2、NH4+ NH4Cl + NaOH= NaCl + H2O + NH3 （NH4）2 SO4+ 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O + 2NH3方法：样品（少量）-加热-变蓝- NH4+得出结论：铵盐的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝接下来我们看探究2，（读题）NH4Cl KCl共同的离子Cl-【

4、板书】3、Cl- NH4Cl+ AgNO3=AgCl+ NH4 NO3 KCl +AgNO3= AgCl+KNO3方法：样品（少量）-白色沉淀-沉淀不溶解- Cl-得出结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl- 同学们想想，为何要加稀硝酸呢？加稀硝酸的目的：防止CO32- SO32-的干扰。（因Ag2 CO3 Ag2 SO3硫也是Ag+形成的沉淀，而这两种沉淀遇稀硝酸会溶解但AgCl沉淀不溶于稀硝酸，所以就能排除CO32- SO32-的干扰） 接下来看探究3（读题）【板书】4. SO42- （NH4 ）2SO4+ BaCl2= BaSO4+ NH4 Cl

5、 K2SO4+ BaCl2= BaSO4+2KCl方法：样品（少量）-无-白色沉淀- SO42-为何先加HCl：排除Ag+ CO32- SO32-的干扰为何不加HNO3：会把SO32-氧化成SO42- 得出结论：SO42-的检验，先加稀HC不加HNO3，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 交流与讨论 某溶液中可能含有，氯离子、硫酸根离子，要检验他们，正确的操作是怎么样的？5、焰色反应有两瓶失去标签的溶液（NaCl、KCl），有哪些方法可以把它们区分开来？用刚才学习过的方法可以吗？很明显不行，阴离子相同，下面我们就来学习一种新的方法鉴别Na+ 、 K+ 就是焰色反应现在请大家把书翻到21

6、页，仔细阅读实验4，并标出自己觉得要注意的地方演示：氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。【板书】焰色反应步骤： 烧（除杂）-蘸-烧（检验）-洗（稀盐酸）钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色叫焰色反应。根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。注意事项：1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样2、要用盐酸洗涤铂丝3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反应是物理变化讲：当我们要检验C,H.S.O.N等元素时，以上的方法就不够用了，随着化学的发展，科学家们又发明了红外光谱仪，原子吸收光谱等。第三部分：归纳小结待检

7、验物质检验方法CO32-加酸生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊。 NH4+加NaOH溶液并加热，放出有刺激性气味的NH3，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Cl-加AgNO3有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。SO42-加稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀。K、Na焰色反应：Na：黄色；K：紫色（透过蓝色钴玻璃）溶液的配制及分析教学过程：【引入新课】前面我们学习了两种模式的计算，请同学们观察下列算式，你能有什么发现？用质量计算 用物质的量计算NaOH+HCl = NaCl+H2O NaOH+HC l = NaCl+H2O40 36.5 58.5 1 1 1通过观察显然使用物质的量进行计算要比使用质量计算

8、方便的多。那么现在老师从实验室拿来了两瓶试剂，请同学们观察哪瓶试剂的浓度与物质的量计算联系的更紧密。而这种浓度在定量分析中是很重要的。那么我们这节课就来研究如何配制一定量的物质的量浓度的溶液。【板书】配制100 mL 0.1 00molL-1的Na2CO3 溶液？（2分钟）CB=【同学们思考】根据计算公式，要想配制0.1 00molL-1的Na2CO3 溶液，则必须解决的关键问题是什么？【实验方案的探究】由于关键问题是体积的标定，那么如何利用你面前的量器来标定体积呢？请每组设计出合理实验的方案。看哪个组设计的又快又好。1、实验方案设计（意图是：培养学生设计实验方案的能力，提高学生分析问题的能力

9、）【学生讨论回答】方案1、先把Na2CO3固体放在烧杯中，然后用量筒量取蒸馏水倒入烧杯中溶解固体即可。方案2、先把Na2CO3固体放在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，加水到刻度。【引入】这两个方案中哪个更准确呢？那么这就必须用到我们没有接触过的仪器-容量瓶【教师引导学生回答】2、容量瓶（5分钟）（展示平底烧瓶，注意它们的区别；最后让学生思考回答配制90mL溶液要选用多大规格的容量瓶）（1） 形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造: 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线规格： 50mL,100mL，250mL，500mL等（2）使用之前要检查是否漏水（注意不是检查气密性）方法:往瓶内装少量水，塞

10、好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180?/SPAN后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶不漏水。（同学们的容量瓶都已经检查过了，都不漏水，下面的实验中不需要再检查了）（3）只能用作配制的量具。（老师移动容量瓶为什么是拿在刻度线以上，而没有拿瓶底？同学们能从中悟出什么原因吗？看看你能说出几条？别忘了手是有一定体温的？）不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入容量瓶，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。（4）实验操作中向容量瓶加水至刻度时（从量筒的使用引入），应平视，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度相切【过渡】现在我们已经解决了配制

11、过程中的关键性问题，那么就可以根据同学们设计的配制方案进行实验，在实验中你可能还会遇到一些困难，请在相互合作学习中去探究解决。3、实验步骤（15分钟）（根据前面学生设计的正确方案，把步骤投影到屏幕上，友情提醒：溶解及洗涤2次，每次蒸馏水的用量一般不要超过20mL）【学生进行实验探究】学生进行实验探究，老师巡视。（1）计算： 计算所需无水碳酸钠的质量： m(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.100 molL-10.1 L106 gmol-1 =1.06 g1.1g（2）称量（若用天平称量则要称1.1g，）药品已经称好，下面实验不要再称量。【学生活动】（3）溶解:（注意

12、操作的规范！） （4）转移（包括洗涤）：在移液前一定要冷却（为什么？）；【思考】洗涤后的溶液如何处理？为什么这样处理？（5）振荡（6）定容:加水到刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（7）摇匀：注意左右手的操作（8）装瓶（贴上标签）【老师总结】老师再现学生的实验操作；学生做实验时，老师注意观察并对一些操作做出评价。【最后总结指出】学生容易出错的地方溶解时玻璃棒与烧杯接触胶头滴管的使用不规范没有冷却就移液移液时玻璃棒下端没有放到刻度线以下定容前没有振荡容量瓶定容时读数不正确。【提问】同学们经过刚才的探究体验，还有其它困难没有，若有提出来我们共同解决。（对于提出问题多的同学给以掌声鼓励）【过

13、渡】根据前面学生的错误操作（也可以查看学生配制后加多水过量等情况着手），对所配溶液的浓度有何影响呢？4、问题讨论:（可以由学生相互讨论得出答案并解释原因）（10分钟） （1）若此实验中称取的1.1gNa2CO3带有结晶水，对所配溶液的浓度有何影响？（2）溶解后没有冷却，直接移液（其他操作均正确，下同），对所配溶液的浓度有何影响？（3）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对所配溶液的浓度有何影响？ （如何处理该溶液？）（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？（5）洗涤后的液体没有转移到容量瓶中，对所配溶液的浓度有何影响？ （6）最后摇匀后发现液面低了，然后又加水到刻度线

14、，对所配溶液的浓度有何影响？（7）定容时加水超过刻度线，对所配溶液的浓度有何影响？（8）定容时俯视，对所配溶液的浓度有何影响？5、巩固练习： （1）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ）坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙A B C D（2）实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加

15、粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响(3)用18molL-1硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶,实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号）_.6、总结：请同学们谈一下，在我们这节课的实验探究中，你有哪些收获？7、作业：教材26页第4题七、板书设计： 溶液的配制及分析1、实验方案设计2、容量瓶3、实验步骤（1）计算(2)称量 (3)溶解（冷却）(4)转移（包括洗涤）(5)定容（6）摇匀（7）装瓶（贴上标签）4、问题讨论5、迁移 6、巩固练习