分析化学稻谷书屋

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1、第一章 绪论（1学时）【本章重点】1.分析化学的任务与作用2.分析方法的分类【本章难点】1.分析方法的分类一、填空题 1分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质 化学组成 、 含量 、及 结构 有关理论的一门科学。 2分析化学按任务可分为 定性 分析、 定量 分析和结构分析；按测定原理可分为 化学 分析和 仪器 分析。3. 化学分析方法主要包括重量分析和 滴定分析 两大类。二、单选题 1酸碱滴定法是属于（ C ）A.重量分析 B.电化学分析 C.滴定分析 D.光学分析2微量分样试样质量为（ C ）mg。 A.100-1000 B.10-100 C.0.1-10 D.0.001-0.13.鉴

2、定物质的化学组成是属于（ A ）A.定性分析 B.定量分析 C.结构分析 D.化学分析 4.以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（ D ）。 A.高锰酸钾溶液 B.碘溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氟酸溶液5按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ）A.0.1 B.0.1 C.1 D.16若被测组分含量在1%-0.01%，则对其进行分析属（ B ）A.微量分析 B.微量组分分析 C.痕量组分分析 D.半微量分析第二章 误差与分析数据处理（4学时）【本章重点】1.系统误差、偶然误差的产生原因和表示方法2.提高分析结果准确度的方法3.可疑测量值的取舍4.对分析结果进行显著性差别检验一、填空题

3、 1.准确度的高低用（ 误差 ）来衡量，它是测定结果与（ 真值 ）之间的差异；精密度的高低用（ 偏差 ）来衡量，它是测定结果与（ 多次测定平均值 ）之间的差异。2.误差按性质可分为（ 系统 ）误差和（ 随机 ）误差。3.减免系统误差的方法主要有（ 空白试验 ）、（ 校正仪器 ）、（ 对照试验 ）等。减小随机误差的有效方法是（ 增加测定次数 ）。4.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ 0.2043mol/L ），标准偏差等于（ 0.00043 mol/L ），相对标准偏差等于（

4、 0.21% ）。5. 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于 随机 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 系统误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于系统误差 ；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于 系统误差 ；称量时读错数据属于 过失误差 ；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于 过失误差 ；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于 过失误差 ；标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2，对分析结果所引起的误差属于 系统误差 ；在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于 系统误差 。6.对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是 标准偏差 。7.不加试

5、样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为 空白试验 。通过它主要可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的 试剂误差 。8. 以下各数的有效数字为几位：0.0060为 二 位； 为无限 位； 为无限 位； 6.0231023为 四 位 ； pH=9.26为 二 位。9.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.5 mL，正确的记录应为 0.3100g 和 20.50mL 。10.某溶液氢离子活度为2.510-4 molL-1 , 其有效数字为 二 位，pH为 3.60 ；已知HAc的pKa4.74，则HAc的Ka值为 1.

6、810-5 。二、单选题 1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致3. 随机误差具有（ C ）（A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性4.下列（ D ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验 （B）空白试验（C）仪器校正 （D）增加平行试验的次数5.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引

7、起天平震动是属于（ B ）（A）系统误差 （B）偶然误差（C）过失误差 （D）操作误差6.下列（ D ）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正 （B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长 （D）砝码读错7.下面数值中，有效数字为四位的是（ A ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）10008.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液9.50mL，以下结果表示正确的是( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%10.分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0

8、.1%，试样至少应该称( C ) 克。 A.0.1000克以上 B.0.1000克以下 C.0.2克以上 D.0.2克以下11.要求滴定分析时的相对误差为0.2%，50mL滴定管的读数误差约为0.02毫升，滴定时所用液体体积至少要( B )亳升。 A.15毫升 B.10毫升 C.5毫升 D.20毫升12. 用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（ C ）(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位13.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( B )A. t检验法 B. G检验法 C.F检验法 D. u检验法 14.某试样中C1-含量平均值的置信区间为36.4

9、50.10%（置信度为90%）对此结果应理解为( A )A.在90的置信度下，试样中Cl-的含量在36.35%36.55%范围内B.总体平均值u落在此区间的概率为10%C.若再作次测定，落在此区间的概率为90D.在此区间内的测量值不存在误差三、问答题1.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HOAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。答：（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常

10、应在110左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的随机误差。（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是随机误差。2.分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 答:由于

11、分析天平的每次读数误差为0.1mg，因此，二次测定平衡点最大极值误差为0.2mg，故读数的绝对误差 根据可得结果表明，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同，也就是说，称样量越大，相对误差越小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求误差小于0.1%，称样量大于0.2g即可。3.滴定管的每次读数误差为0.01 mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL、20 mL和30 mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？答：由于滴定管的每次读数误差为0.01 mL ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为0.2 mL，故读数的绝对误差 根据可得结果表明，量取溶液的绝对误差相等，

12、但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在20-30 mL之间。4.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？答:甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。5.有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1），结果如下：甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相对平均偏差0.00%）；乙：0.2043 , 0.2

13、037 , 0.2040（相对平均偏差0.1%）。如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。四、计算题1.测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.89%。真值为25.06%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）绝对误差；（3）相对误差。解：（1）（2）（3）2.三次标定NaOH溶液浓度（molL-1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值

14、、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。 解: (molL-1) (molL-1)(molL-1)3.某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定结果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的测定结果（%）为：55.20，55.24，55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。解：甲测定结果： 乙测定测定结果： 计算结果表明： s1s2 ，可知甲测定结果的精密度比乙高；，可知甲测定结果的准确度比乙高。4.测定某钛矿中 TiO2 的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求（1）总体平均

15、值的置信区间；（2）如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说明了什么问题？（P = 95%）解：已知 s = 0.07 %(1) n = 6 t0.05 , 5 = 2.57，根据置信区间计算公式，有(2) n = 3 设 t0.05 , 2 = 4.30，根据置信区间计算公式，有结果表明，在相同的置信度下，测定次数多比测定次数少的置信区间要小，即所估计的真值可能存在的范围较小（估计得准确），说明平均值更接近真值。5.某分析人员提出了一新的分析方法, 并用此方法测定了一个标准试样, 得如下数据()；40.15，40.00， 40.16，40.20，40.18。已知该试样的标准值为40.1

16、9(0.05), (1) 用Q检验法判断极端值是否应该舍弃? (2) 试用t检验法对新分析方法作出评价。 解：(1)测定结果按大小顺序排列：40.00，40.15， 40.16， 40.18， 40.20可见极端值为40.00，采用Q检验法检验40.00：查表， 得T0.96，5 =0.73，T T0.96，5 ，所以40.00值应该舍弃。 (2) t检验s = 0.022% 查t分布表，得 t0.05，3 = 3.18，t t0.05，3 ，可见，新方法测定的结果与标准值无显著差异，说明新方法不引起系统误差，可以被承认。第三章 滴定分析法概论（3 学时）【本章重点】1.滴定分析法的主要方法和

17、滴定方式2.滴定液浓度的表示、配制及标定方法3.滴定分析的有关计算一、选择题1.滴定分析法是根据（ D ）进行分析的方法。 A.化学分析 B.重量分析 C.分析天平 D.化学反应2.常用的50mL滴定管其最小刻度为（ B ）A.0.01mL B.0.1mL C.0.02mL D.0.2mL 3.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗20.00mL，则NaOH溶液的浓度为( C )A.0.1000mol/L B.0.1250mol/L C.0.08000mol/L D0.8000mol/L 4.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是( D )A.两者

18、含义相同 B.两者必须吻合 C.两者互不相干 D.两者越接近，滴定误差愈小5.已知准确浓度的试剂溶液称为( B )A.分析纯试剂 B.标准溶液 C.滴定液 E.待测液6.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属( B )A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式 7.下列可以作为基准物质的是( D )A.NaOH B.HCl C.H2SO4 D.Na2CO3 8.将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至终点，大约消耗此HCl溶液的体积是( A )A.24m

19、L B.20mL C.12mL D.48mL9.已知TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/ml，如果测定含铁供试品时消耗K2Cr2O7滴定液20.60mL，被测供试品中铁的质量约为( B )A.0.01g B.0.1g C.0.2g D.0.3g 10.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( A )（A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物11.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析12.直

20、接法配制标准溶液必须使用（ A ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂13.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ C ）（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱14.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( B )（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定15.滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL。（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 4016.0.2000 mol/

21、LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ D ）gmL1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.00980017.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ B ）mL。(A) 0.83mL （B）8.3mL （C）1.2mL （D）12mL18.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A )（A）H2C2O42H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO419.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ A

22、）（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定二、填空题 1.滴定分析常用于测定含量（ 1% ）的组分。2.滴定分析法包括（ 酸碱滴定 ）、（ 配位滴定 ）、（ 氧化还原滴定 ）和（ 沉淀滴定 ）四大类。3.欲配制0.1000 molL的NaOH溶液500mL，应称取（ 2.0g ）固体。4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（ 0.01988mol/L ）。MZn=65.38g/mol5.称取0.3280g H2C2O42H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ 0.2312mol/L ）。M

23、H2C2O42H2O=110.06g/mol6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ mLHCl溶液 ）相当于0.003000（ gNaOH 固体 ）。7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ 滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 ）。三、判断题1（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。 4（ ）凡是优级纯的物质都

24、可用于直接法配制标准溶液。5（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(2H2SO4)=2mol/L。6（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。7（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。8（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。9（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四 、问答题1能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（） 反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9），这是定量计算的

25、基础。（） 反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。（） 能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。2什么是化学计量点？什么是终点?答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。3下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O35H2O 答：K2Cr2O7, KIO3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。4表示标准溶

26、液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量, 即 C=。在使用浓度时，必须指明基本单元。(2) 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用被测物滴定剂表示。特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，如=0.01468g/mL。这种表示方法应用不广泛。5.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最好还应具备较大的摩尔质量，这主

27、要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。6.若将H2C2O4 2H2O基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。 因为H2C2O4 2H2O失去了部分结晶水，用它作基准物时，消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测定结果CNaOH偏低。7.什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T被测物/滴定剂表示，如TFe/KMnO4=0.005682g/mL , 即表示1 mL KMnO4溶液相当于0.005682克铁。滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为：TA/B=CBMA10-3 例如

28、用NaOH滴定H2C2O4的反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 +2H2O 则滴定度为：=10-3 .五、计算题1. 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25molL-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：(1) C=16 mol/L(2) 设应取浓硝酸x mL , 则 0.251000 =16x x = 16mL答：HNO3浓度为16 mol/L ，应取这种浓硝酸16mL .2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20molL-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

29、解：设应取这种浓硫酸VmL，根据稀释前后所含H2SO4的质量相等，则1.84V96% =10.2098.08 V11mL3. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450molL-1,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000molL-1的溶液？解：设需加水x mL ，则 0.5450100.0=0.5000(100.0+x)x =-100.0 =9.00 mL4. 欲配制0.2500 mol L-1HCl溶液，现有 0.2120 molL-1HCl溶液1000mL,应加入1.121molL-1HCl溶液多少毫升？解：设应加入1.121molL-1HCl溶液x mL ,则0.2500

30、(1000+x)=0.21201000+1.121x (1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)1000 x=43.63mL5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150molL-1NaOH溶液？（1）22.53 mL 0.1250 molL-1H2SO4溶液（2）20.52 mL 0.2040 molL-1HCl溶液解：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O VNaOH=26.20 mL（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O nNaOH = nHCl ,则 VNaOH =19.47 mL6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余

31、为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 molL-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右， 则：（1） 需称取上述试样多少克？（2） 以浓度为0.0100 molL-1的碱溶液代替1.000 molL-1的碱溶液滴定，重复上述计算。（3） 通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.10.2 molL-1。解：滴定反应为 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + H2O 则 m试样=（1）当CNaOH=1.000 molL-1时 m试样 = 5.7g（2）当CNaOH=0.0100 molL-

32、1时 m试样 =0.057g（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1 molL-1），消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如0.01molL-1），则称样量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0.10.2 molL-1 .7. 计算下列溶液滴定度，以gmL-1表示：（1）以0.2015 molL-1HCl溶液，用来测定Na2CO3 ,NH3（2）以0.1896 molL-1NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH解：（1）化学反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl 根据TA/B=CBMA10-3 则

33、有=0.2015105.9910-3=0.01068g/mL =10-3=0.201517.0310-3=0.003432g/mL(2) 化学反应为 HNO3 +NaOH=NaNO3+H2OCH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O =10-3=0.189663.0110-3=0.01195g/mL =10-3=0.189660.0410-3=0.01138g/mL8. 计算0.01135 molL-1HCl溶液对CaO的滴定度。解：HCl与CaO的反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O T CaO/HCl=CHClMCaO10-3=0.0113556.0810-3=

34、0.0003183g/mL9. 已知高锰酸钾溶液浓度为,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。解：（1）CaCO3 CaC2O4C2O42-5C2O42-+2MnO4-+16H=2Mn+10CO2+8H2O 因为 1mol CaCO3相当于1mol C2O42- 所以 = CKMnO4=0.02000mol/L (2) KMnO4与Fe的反应为 5Fe2+ MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O则 =50.0200055.84510-3=0.005584g/mL10.将30.0mL 0.150 molL-1 HCl溶液和20.0mL0.150 molL-1Ba(OH)2溶液相混合，所

35、得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 已知 nHCl=30.00.15010-3 显然，混合液中 即 Ba(OH)2过量，所得溶液呈碱性。C= 0.0150moL/L11. 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 molL-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O42H2O的质量分数。解：滴定反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O =92.32%12. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 molL-1的HCl标准溶液25.0

36、0mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 molL-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。解：主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与NaOH作用的HCl的物质的量，则有W=0.846684.66%13. 在500mL溶液中，含有9.21克K4Fe(CN)6 。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn的滴定度：3Zn+2Fe(CN)64-+2K=K2Zn3Fe(CN)62解：C=0.05001mol/L 由化学反应式， 得：T =CMZn10-3=0.0500165.3910-3= 0.004905g/mL14. 相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL，与C=0.200 molL-1的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少毫升？已知滴定反应为5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2 +8H2O解：分别选KMnO4和H2O2作基本单元达化学计量点时，两反应物的物质的量相等，即 0.0223L22.3mL18教资材料a